задачи по химии. Государственное образовательное учреждение

• Название: Государственное образовательное учреждение
• Анкор: задачи по химии.docx
• Дата: 21.03.2017
• Размер: 410.9 Kb.
• Имя файла: задачи по химии.docx
• Тип: Решение; #4034
• страница: 8 из 9

Растворы

Примеры наиболее важных расчетных задач

Пример. 1. Массовая доля растворенного вещества.

Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем 53 г KCl в 0,5 л раствора, плотность которого 1,063 г/л.

Решение. Массовая доля показывает сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Массовая доля – безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или процентах:

= 100 ; где − массовая доля (%) растворенного вещества; m₁ – масса растворенного вещества, г; m – масса раствора, г. Масса раствора равна произведению объема раствора V на его плотность ρ

M = ρV, тогда: . Массовая доля хлорида калия в растворе:

Пример 2. Молярная концентрация раствора.

Какова масса NaOH, содержащегося в 0,2 л раствора, если моляраня концентрация раствора 0,2 моль/л?

Решение. Молярная концентрация (молярность) раствора показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Молярную концентрацию (моль/л) выражают формулой

, где m₁ – масса растворенного вещества, г; М – его молярная масса, г/моль; V – объем раствора, л. М_(NaOH) = 40 г/моль. Масса NaOH, содержащегося в растворе, равна

m₁ = С_М ∙ М∙V = 0,2∙40∙0,2 = 1,6 (г).
Пример 3. Молярная концентрация эквивалента.

Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа (Ш), если в 0,3 л раствора, содержится 32,44 г FeCl₃.

Решение. Молярная концентрация эквивалента (нормальность раствора) показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ; где m₁ – масса растворенного вещества, г; m_э – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль; V - объем раствора, л.

Молярная концентрация эквивалента FeCl₃ равна
Пример 4. Определите титр 0,01 н КОН.

Решение. Титр раствора показывает массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. , где Т – титр раствора, С_Н – молярная концентрация эквивалента, m_Э – молярная масса эквивалента растворенного вещества. .

Пример 5. Для нейтрализации 28 мл H₂SO₄ потребовалось прибавить 14 мл 0,3 н щелочи. Определите нормальность кислоты.

Решение. Поскольку вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то можно написать , где и − нормальность кислоты и щелочи; и - соответствующие объемы.

.

Пример 6. Вычисление осмотического давления растворов.

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 0⁰С.

Решение. Осмотическое давление раствора определяют согласно закону Вант-Гоффа: , где ν – количество растворенного вещества, моль; V – объем раствора, м³; R – молярная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль∙К). В 1,4 л раствора содержится глюкозы. М - молярная масса глюкозы. Осмотическое давление этого раствора:

Р_ОСМ = .

Пример 7. Определение температуры кипения и замерзания раствора неэлектролита.

Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола С₆H₅NO₂ в 10 г бензола. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы бензола соответственно равны 2,57 и 5,1⁰С. Температура кипения чистого бензола 80,2⁰С, температура замерзания -5,4⁰С.

Решение. По закону Рауля следует, что ; , где ∆t_зам и ∆t_кип – соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора, К_к и К_Э – криоскопическая и эбуллиоскопическая константы; m – масса растворенного вещества, г; М – его молярная масса, m₁ – масса растворителя, г.

;

∆t_кип = ; t_кип = 80,2 + 2,09 = 82,29⁰C; ∆t_зам = ; ∆t_зам = 5,4 – 4,14 = 1,260⁰С.

Пример 8. Вычисление изотонического коэффициента раствора сильного электролита по осмотическому давлению раствора.

Осмотическое давление 0,1 н ZnSO₄ при 0⁰С равно 1,59∙10⁵ Па. Вычислите изотонический коэффициент этого раствора.

Решение. Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз значение осмотического давления Р_осм, повышения температуры кипения ∆t^’_кип (или понижения температуры замерзания ∆t^’_зам ) найденные экспериментально, больше соответствующих значений (Р_осм, ∆t_кип, ∆t_зпм.) для растворов неэлектролитов при той же молярной концентрации. , отсюда . 0,1 н ZnSO₄ соответствует 0,05 М ZnSO₄.
Пример 9. Вычисление кажущейся степени диссоциации по значению изотонического коэффициента.

Изотонический коэффициент 0,2 н раствора нитрата кальция равен 2,48. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита.

Решение. В случае сильных электролитов кажущуюся степень диссоциации определяют экспериментально, она всегда меньше истинной степени диссоциации, которая близка к единице. Степень диссоциации и изотонический коэффициент связаны между собой соотношением , где n – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы электролита. При диссоциации Ca(NO₃)₂ образуется три иона. (или 74 %).
Пример 10. Вычисление степени диссоциации электролита по осмотическому давлению его раствора.

Рассчитайте кажущуюся степень электролитической диссоциации LiCl в 0,1 М растворе соли, если этот раствор изотоничен с 0,19 М раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 0⁰С.

Решение. Моль сахара равен 342,3 г. Осмотическое давление 0,19 М раствора сахара равно .

М_(LiCl) = 42,39 (г/моль). По осмотическому давлению определяем изотонический коэффициент раствора LiCl.



Кажущаяся степень диссоциации в 0,1 М LiCl равна

(или 90 %).
Пример 11. Вычисление степени диссоциации электролита по понижению температуры замерзания его раствора.

Температура замерзания водного раствора, содержащего 0,25 моль HNO₃ в 2,5 л воды, равна -0,35⁰С. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации кислоты (К_К для воды 1,86⁰С).

Решение. Молярная масса HNO₃ равна 63. Из второго закона Рауля для электролитов находим значение изотонического коэффициента: . Кажущаяся степень диссоциации HNO₃ в этом растворе равна (или 89 %).

Пример 12. Вычисление водородного показателя раствора.

Вычислите водородный показатель рН раствора, если концентрация ионов ОН^- равна 10^-5 моль/л.

Решение. Исходя из ионного произведения воды , находим концентрацию ионов Н⁺: (моль/л).

Водородный показатель раствора равен: рН = -lg [H⁺] = -lg 10^-9 = 9
Задания
Вариант 4.1.

1. 
   Для нейтрализации некоторого объема H₂SO₄ израсходовано 24,2 мл 0,1 н раствора щелочи. Вычислить, сколько граммов Н₂SO₄ было в растворе.
   
2. 
   Чему равна молярность и нормальность 20 %-ного раствора H₂SO₄
   

(ρ = 1,14 г/мл)?

3. 
   Определите температуру кипения водного раствора глюкозы, если массовая доля С₆Н₁₂О₆ равна 10 %.
   
4. 
   Изотонический коэффициент 0,2 М NaOH равен 1,8. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 10⁰С.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей Ba₃(PO₄)₂, Ag₂SO₄.
   
6. 
   Составьте по три молекулярных уравнения реакций к каждому из молекулярно-ионных:
   

а) Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃↓; б) СО₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О

7. 
   Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворах, водородный показатель которых равен: 3; 9. Во сколько раз концентрации ионов Н⁺ больше или меньше концентрации ионов ОН^-.
   
8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде: а) сульфида калия, б) сульфата меди. Определите реакцию среды растворов этих солей. Определите направление смещения равновесия при добавлении в эти растворы HCl.
   

Вариант 4. 2.

1. 
   На нейтрализацию 5,0 мл КОН раствора потребовалось 100 мл 6 %-ного раствора HCl (ρ = 1,028 г/мл). Вычислите нормальность раствора КОН.
   
2. 
   В 12 л 3 М раствора содержится 1440 г вещества. Найти молекулярную массу растворенного вещества.
   
3. 
   Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52∙10²³ молекул его в 0,5 л раствора при 30⁰С.
   
4. 
   Раствор, содержащий 16,5 г Ba(NO₃)₂ в 500 г воды, кипит при 100,122⁰. рассчитайте изотонический коэффициент этого раствора.
   
5. 
   Напишите выражение для произведения растворимости солей CuS и Ag₃PO₄.
   
6. 
   Вычислите водородный показатель (рН) раствора, если концентрация ионов ОН^- равна: 0,001 моль/л; 0,017 г/л.
   
7. 
   Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза: а) фосфата натрия, б) хлорида алюминия. Укажите рН растворов этих солей. Определите направление смещения равновесия при добавлении в эти растворы NaOH.
   
8. 
   Подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме амфотерность гидроксида алюминия.
   

Вариант 4. 3.

1. 
   На титрование 10 мл раствора HCl пошло 15 мл 0,5 н раствора щелочи. Вычислить: а) нормальность раствора HCl; б) титр раствора.
   
2. 
   Сколько граммов FeCl₃ надо взять для приготовления 1 л 0,1 н раствора?
   
3. 
   Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081⁰ выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе, Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?
   
4. 
   Вычислите кажущуюся степень диссоциации MgCl₂ в водном растворе
   

(ω = 0,5 %) с плотностью 1000 кг/м³, если при 18⁰С осмотическое давление этого раствора равно 3,2 ∙ 10⁵ Па.

5. 
   Напишите выражения для произведений растворимости солей Mg₃(PO)₂, PbCl₂.
   
6. 
   рН растворов равен 2; 12. Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в этих растворах. Во сколько раз концентрации ионов Н⁺ больше или меньше концентрации ионов ОН^-?
   
7. 
   Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно пары веществ: а) Zn(OH)2 + KOH; б) Ba(OH)₂ + HCl; в) Fe(OH)₃ + NaOH. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
   
8. 
   Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) CuCl₂; б) Cs₂CO₃ . Какое значение рН имеют растворы этих солей? К раствору CuCl₂ добавили NaOH. Усилится или уменьшится гидролиз CuCl₂. Почему?
   

Вариант 4. 4.

1. 
   К 100 г 20 %-ного раствора сахара добавили 300 г воды. Какой процентной концентрации получился раствор?
   
2. 
   Сколько мл 96 % H₂SO₄ (ρ = 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл: а) 0,05 М раствора; б) 0,05 н раствора?
   
3. 
   Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 0,2 моля вещества в 100 мл раствора при 25⁰С? R = 8,31 Дж/моль.
   
4. 
   При какой температуре будет кипеть раствор Na₂SO₄, содержащий 0,4 моля вещества в 100 г Н₂О? К_Э = 0,52, кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,9.
   
5. 
   Напишите выражения для произведений растворимости солей Ag₂CO₃, MgCO₃.
   
6. 
   Вычислите рН раствора, если концентрация ионов ОН^- равна:
   

а) 10^-5моль/л; б) 0,00017 г/л.

7. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде: а) сульфата алюминия, б) ацетата натрия. Определите реакцию среды. Определите направление смещения равновесия для каждого случая при добавления в систему: а) ионов Н⁺, б) ионов ОН^-.
   
8. 
   Подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде амфотерность гидроксида цинка.
   

Вариант 4. 5.

1. 
   К 250 мл 46 %-ной HNO₃ (ρ = 1,29 г/мл) добавили 360 мл воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора HNO₃.
   
2. 
   Чему равна молярность 38 % раствора HCl (α = 1,91 г/мл).
   
3. 
   Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 4 л раствора при 27⁰С.
   
4. 
   При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 0,3 моля KCl в 100 г Н₂О? К_КР = 1,86, кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,8.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей BaSO₄ и Ca₃(PO₄)₂.
   
6. 
   Смешивают попарно растворы:
   

а) NaOH и KCl; б) CuCl₂ и Ca(OH)₂ в) HCOONa и H₂SO₄. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

7. 
   Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворах, водородный показатель которых равен: 6; 11. Во сколько раз концентрация ионов Н⁺ больше или меньше концентрации ионов ОН^- в этих растворах?
   
8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде: а) карбоната калия, б) хлорида хрома(III). Определите реакцию среды (рН). К раствору К₂СО₃ добавили КОН. Усилится или уменьшится гидролиз. Почему?
   

Вариант 4. 6.

1. 
   В 164 г воды растворили 28,6 г соды Na₂CO₃. Какова процентная концентрация соды в этом растворе?
   
2. 
   На нейтрализацию 25 мл раствора H₂SO₄ потребовалось 22,5 мл 0,152 н раствора едкого натра. Определите нормальность кислоты.
   
3. 
   При какой температуре будет кипеть и замерзать раствор неэлектролита, содержащий 0,04 моля вещества в 200 г воды? К_КР = 1,86; К_Э = 0,52.
   
4. 
   Чему равно осмотическое давление раствора CaCl₂, содержащего 0,4 моля вещества в 300 мл раствора при 25⁰С? R = 8,31 Дж/моль∙К, кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,95.
   
5. 
   Напишите выражения для произведений растворимости солей PbCl₂, Fe₃(PO₄)₂.
   
6. 
   Рассчитайте рН растворов, если концентрация ионов ОН^- равна:
   

10^-7моль/л; 0,17 г/л.

7. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде; а) Na₂SiO₃, б) ZnSO₄. Определите реакцию среды (рН). В каком случае гидролиз силиката натрия усилится: а) при добавлении NaOH; б) при добавлении HCl. Почему?
   
8. 
   Подтвердите уравнениями в молекулярном и молекулярно-ионном виде амфотерность гидроксида свинца (II).
   

Вариант 4. 7.

1. 
   Какой объем 0,1 н HNO₃ можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30 % (ρ = 1180 кг/м³)?
   
2. 
   К 0,10 л раствора хлорида бария с массовой долей BaCl₂ 20%
   

(ρ =1203 кг/м³) прибавлен раствор сульфата хрома (III). Вычислите массу образовавшегося осадка BaSO₄.

3. 
   Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25⁰С было равно 2,47 кПа?
   

R = 8,31Дж/моль∙К.

4. 
   При какой температуре будет кипеть раствор NaCl, содержащий 0,5 моля вещества в 1 л воды? К_Э = 0,52, кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,85.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей BaCO₃, Ag₂CrO₄.
   
6. 
   рН растворов равен 7; 10. Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^-. Во сколько раз концентрация ионов OH^- больше или меньше концентрации ионов Н⁺ в этих растворах?
   
7. 
   Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) NaOH + Ca(OH)₂; б) Sn(OH)₂
   +NaOH; в) Sn(OH)₂ + HNO₃. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
   
8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей: а) нитрата цинка, б) карбоната натрия. Определите реакцию среды (рН). В каком случае гидролиз нитрата цинка усилится: а) при добавлении КОН; б) при добавлении HCl. Почему?
   

Вариант 4. 8.

1. 
   Чему равна молярность и нормальность 20 % раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл).
   
2. 
   На нейтрализацию 25 мл раствора H₂SO₄ потребовалось 22,5 мл н раствора едкого натра. Определите нормальность кислоты.
   
3. 
   Определите температуру кипения раствора 1 г нафталина С₁₀Н₈ в 20 г эфира, если температура кипения эфира равна 35,60⁰С и К_Э = 2,16⁰С.
   
4. 
   Осмотическое давление 0,05 М NaOH при 10⁰С равно 1,6 ∙ 10⁵Па. Вычислите изотонический коэффициент этого раствора.
   
5. 
   Напишите выражения для произведений растворимости солей AgCl и AgCO₃.
   
6. 
   Составьте по два молекулярных уравнения реакций к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) Be(OH)₂ + 2OH^- = [Be(OH)₄]^2- ; б) NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O
   
7. 
   Рассчитайте рН растворов, если концентрация ионов ОН^- равна: 10^-3 моль/л; 0,00017 г/л.
   
8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде: MgCl₂, Na₂S. Определите смещение равновесия для каждого случая при добавлении в систему : а) ионов Н⁺; б) ионов ОН^-.
   

Вариант 4. 9.

1. 
   К 250 мл 46 %-ной HNO₃ пл. 1,29 г/мл добавили 360 мл воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора HNO₃.
   
2. 
   Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 мл 0,3 н раствора H₂SO₄ прибавить 125 мл 0,2 н раствора КОН?
   
3. 
   Найдите осмотическое давление при 0⁰С для раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С₃Н₈О₃.
   
4. 
   При какой температуре будет замерзать раствор электролита, содержащий 0,1 моль Na₂CO₃ в 100 г воды? К_КР = 1,86⁰С, кажущаяся степень диссоциации – 0,8.
   
5. 
   Напишите выражение для произведения растворимости солей BaCO₃, Ag₂S.
   
6. 
   Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворах, водородный показатель которых равен: 2; 13. Во сколько раз концентрация ионов Н⁺ больше или меньше концентрации ионов ОН^- в этих растворах?
   
7. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей FeCl₂ и Na₂CO₃ в молекулярном и молекулярно-ионном виде. При смешивании растворов этих солей каждая гидролизуется необратимо до конца. Составьте уравнение реакции.
   
8. 
   Подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде амфотерность гидроксида олова (II).
   

Вариант 4.10.

1. 
   Сколько граммов безводного сульфата натрия надо взять для приготовления 1 л 0,1 н раствора; для приготовления 1 л 1 М раствора?
   
2. 
   К 100 г 20 % раствора сахара добавили 300 г воды. Какой процентной концентрации получился раствор?
   
3. 
   Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296⁰С. Криоскопическая константа 5,1⁰. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
   
4. 
   Осмотическое давление 0,125 М раствора КВr равно 5,63 ∙10⁵ Па при 25⁰С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей CuCrO₄, MgCO₃.
   
6. 
   Какие из веществ ─ Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ ─ взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.
   
7. 
   Рассчитайте рН растворов в которых концентрация ионов Н⁺ равна 10^-4 моль/л; концентрация ионов ОН^- равна 10^-8 моль/л.
   
8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей K₂SO₃ и CdSO₄ в молекулярном и молекулярно-ионном виде. Укажите реакцию среды (рН). Определите смещение равновесия для каждого случая при добавлении в систему ионов Н⁺, при разбавлении.
   

Вариант 4.11.

1. 
   В 164 г воды растворили 28,6 г соды Na₂CO₃. Какова процентная концентрация Na₂CO₃?
   
2. 
   Для нейтрализации 30 мл 0,1 н раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.
   
3. 
   Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 0,2 моля вещества в 200 мл раствора при 12⁰С?
   
4. 
   Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при – 0,519⁰С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей CuS, Ag₃PO₄.
   
6. 
   Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворах водородный показатель которых равен: 1; 14. Во сколько раз концентрация ионов Н⁺ в первом растворе больше или меньше, чем во втором.
   
7. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей Al(NO₃) и K₂CO₃ в молекулярном и молекулярно-ионном виде. При смешивании этих солей, каждая из них гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
   
8. 
   Подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде амфотерность гидроксида хрома (Ш).
   

Вариант 4. 12.

1. 
   В каком количестве молей следует растворить 50 г H₂SO₄ для получения 10 %-ного раствора?
   
2. 
   На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи пошло 24 мл 0,5 н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи?
   
3. 
   Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру замерзания на 1 градус? б) повысить температуру кипения на 1 градус?
   
4. 
   При 0⁰С осмотическом давление 0,1 н раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации К₂СО₃ в растворе.
   
5. 
   Напишите выражения для произведений растворимости солей PbS, Fe₂S.
   
6. 
   Рассчитайте рН растворов в которых концентрация ионов ОН^- :
   

10^-2 моль/л; 0,0000017 г/л.

7. 
   Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
   

а) CuS₄O и H₂S; б) BaCO₃ и HNO₃; в) Pb(OH)₂ и NaOH.

8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей Na₂S и Pb(NO₃)₂ в молекулярном и молекулярно-ионном виде. Укажите реакцию среды (рН). Определите направление смещения равновесия для каждого случая при: добавлении в систему ионов Н⁺; добавлении в систему ионов ОН^-.
   

Вариант 4.13.

1. 
   Сколько граммов KCl следует добавить к 450 г 8%-ного раствора той же соли для получения 12 %-ного раствора?
   
2. 
   Сколько литров 0,1 н раствора AgNO₃ необходимо для обменной реакции с 0,5 л 0,3 н раствора AlCl₃?
   
3. 
   Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618,5 кПа. Определите молекулярную массу вещества.
   
4. 
   Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при – 0,13⁰С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.
   
5. 
   Напишите выражения для произведений растворимости солей CrPO₄, MnSiO₃.
   
6. 
   Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворах водородный показатель которых равен: 4; 10. Во сколько раз концентрация ионов ОН^- в первом растворе меньше или больше, чем во втором.
   
7. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей CdSO₄ и KCN в молекулярном и молекулярно-ионном виде. Укажите реакцию среды (рН). Определите направление смещения равновесия при добавлении к раствору CdSO₄ гидроксида натрия, а раствору KCN соляной кислоты.
   
8. 
   Подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде амфотерность гидроксида олова (IV).
   

Вариант 4. 14.

1. 
   Плотность 15 % раствора H₂SO₄ равна 1,105 г/см³. Вычислите:
   

а) нормальность, б) молярность раствора.

2. 
   Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 8 мл NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора.
   
3. 
   При какой приблизительно температуре будет кипеть 50 % раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁?
   
4. 
   Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 М растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17⁰С?
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости соединений PbJ₂, Mg(OH)₂.
   
6. 
   Рассчитайте рН растворов в которых: а) концентрация ионов Н⁺ равна 0,00001 моль/л; б) концентрация ионов ОН^- равна 0,00000017 г/л.
   
7. 
   Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
   

а) Be(OH)₂ и NaOH; б) Cu(OH)₂ и HNO₃; в) ZnOHNO₃ и HNO₃.

8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей сульфата хрома (III) и ортофосфата натрия в молекулярном и молекулярно-ионном виде. Укажите реакцию среды (рН). Добавление каких из перечисленных ниже реагентов к раствору сульфата хрома (Ш) усилит гидролиз соли:
   

а) HCl; б) KOH; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃; д) H₂O?

Вариант 4. 15.

1. 
   Сколько граммов Na₂SO₃ потребуется для приготовления 5 мл 8 % раствора, плотность которого 1,075 г/мл?
   
2. 
   Для нейтрализации 30 мл 0,1 н раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.
   
3. 
   Вычислите осмотическое давление раствора содержащего 16 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 350 г Н₂О при 293 К. Плотность раствора считать равной 1.
   
4. 
   Раствор, содержащий 16,05 г Ba(NO₃)₂ в 500 г воды, кипит при 100,122⁰. Рассчитайте изотонический коэффициент этого раствора.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости соединений Al(OH)₃, Bi₂(CO₃)₃.
   
6. 
   Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворах водородный показатель которых равен: 3; 8. Во сколько раз концентрация ионов Н⁺ больше или меньше концентрации ионов ОН^- в этих растворах?
   
7. 
   Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Fe(OH)₃ и HCl; б) Zn(OH)₂ и KOH; в) FeCl₃ и NH₄OH.
   
8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей CuSO₄ и K₂SiO₃ в молекулярном и молекулярно-ионном виде. Укажите реакцию среды (рН). Определите направление смещения равновесия при добавлении к раствору K₂SiO₃ соляной кислоты, а к раствору CuSO₄ – гидроксида калия.
   

Вариант 4. 16.

1. 
   Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл?
   
2. 
   Какой объем 0,3 н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 мл?
   
3. 
   Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718⁰ С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65⁰С.
   
4. 
   При растворении 0,1 моль HF в воды 15 % растворенных молекул распалось на ионы. Чему равен изотонический коэффициент этого раствора?
   
5. 
   Напишите выражения для произведений растворимости соединений MnS, Zn(OH)₂.
   
6. 
   Рассчитайте рН растворов в которых: а) концентрация ионов ОН^- равна 10^-11 моль/л: б) концентрация ионов Н⁺ равна 10^-3 моль/л.
   
7. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза солей AlCl₃ и Na₂CO₃ в молекулярном и молекулярно-ионном виде. Укажите реакцию среды (рН). Определите направление смещения равновесия для каждого случая при: разбавлении; нагревании.
   
8. 
   Подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде амфотерность гидроксида сурьмы (Ш).
   

Вариант 4. 17.

1. 
   Сколько граммов 8 %-ного раствора NaOH потребуется для нейтрализации 292 г 20 % раствора HCl?
   
2. 
   На нейтрализацию 30 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 15 мл раствора едкого натра. Сколько граммов едкого натра содержит 1 л этого раствора?
   
3. 
   В каком объеме должны быть растворены 10 г этилового спирта С₂Н₅ОН, чтобы осмотическое давление раствора при 15⁰С равнялось 10 кПа?
   
4. 
   Кажущаяся степень диссоциации MgCl₂ в растворе, содержащем 0,25 моль MgCl₂ в 1000 г воды, равна 0,84. Во сколько раз понижение температуры замерзания этого раствора больше понижения температуры замерзания эквимолярного раствора неэлектролита?
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей BaC₂O₄, PbSO₄.
   
6. 
   Где и во сколько раз концентрация ионов Н⁺ больше – в растворе, в котором рН = 10, или в растворе, в котором рН = 12?
   
7. 
   Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) Al(OH)₃ + NaOH; б) Cu(OH)₂ + HNO₃; в) HCl + HNO₃.
   
8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде: а) СuSO₄; б) Na₂CO₃. При смешивании этих солей каждая гидролизутся необратимо до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
   

Вариант 18.

1. 
   Найти процентную концентрацию раствора азотной кислоты, в 1 л которого содержится 224 г HNO₃ (ρ = 1,12 г/мл).
   
2. 
   Для нейтрализации 30 мл 0,1 н раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.
   
3. 
   Вычислите осмотическое давление при 0⁰С раствора, содержащего 3,72 г анилина C₆H₅NH₂ в 1 л раствора.
   
4. 
   Степень диссоциации HCl в растворе, содержащем 7,3 г HCl в 200 г воды, равна 78 %. Вычислите температуру кипения раствора.
   
5. 
   Напишите выражение для произведения растворимости соединений AgJ, Fe(OH)₂.
   
6. 
   Сколько ионов Н⁺ и сколько ионов ОН^- содержится в 1 мл раствора, в котором рН = 3?
   
7. 
   Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются молекулярно-ионными уравнениями:
   

а) Cu⁺ + S^2- = CuS; б) SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃.

8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде: а) бромида цинка, б) ортофосфата натрия. Определите реакцию среды (рН). Определите направление смещения равновесия при добавлении в эти растворы: а) серной кислоты, б) гидроксида калия.
   

Вариант 19.

1. 
   Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н раствора щелочи. Определите молярную массу эквивалента кислоты.
   
2. 
   Сколько граммов Na₂SO₃ потребуется для приготовления 5 мл 8 %-ного раствора (ρ = 1,75 г/мл).
   
3. 
   При 25⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 0,700 г растворенного вещества в 250 мл раствора, равно 2∙10⁴ Па. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
   
4. 
   Кажущуюся степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, содержащем 4,1 г NaOH в 200 г воды, равна 88 %. Определите температуру кипения этого раствора (К_Э для воды 0,52⁰С).
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости соединений: PbF₂, AgJO₃.
   
6. 
   Вычислите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,17 г ионов ОН^-.
   
7. 
   Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
   

а) FeCl₃ и KOH; б) MgCO₃ и HNO₃; в) Zn(OH)₂ и KOH.

8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде K₂SO₃, FeCl₃. Определите реакцию среды (рН). Определите направление смещения равновесия при добавлении в эти растворы хлорида цинка.
   

Вариант 20.

1. 
   В каком количестве граммов воды следует растворить 100 г MgSO₄ для получения раствора, содержащего 5 % безводной соли?
   
2. 
   Сколько граммов СаСО₂ выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н раствора хлористого кальция СаCl₂ прибавить избыток раствора соды?
   
3. 
   В каком количестве сероуглерода нужно растворить 0,10 моль вещества, чтобы раствор кипел при 47⁰С? Температура кипения сероуглерода 46,3⁰С, эбуллиоскопическая константа 2,29⁰С.
   
4. 
   Осмотическое давление при 0⁰С раствора, содержащего 0,050 г KNO₃ в 100 мл раствора, равно 2,22∙10⁴ Па. Вычислите кажущуюся степень диссоциации KNO₃ в растворе.
   
5. 
   Напишите выражение для произведения растворимости соединений: Ag₃PO₄; Cr(OH)₃.
   
6. 
   Где и во сколько раз концентрация ионов Н⁺ больше – в растворе, в котором рН = 4, или в растворе, в котором рН = 2?
   
7. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде NiCl, K₂CO₃. Определите реакцию среды (рН). Определите направление смещения равновесия при добавлении в эти растворы сульфида натрия.
   
8. 
   Подтвердите уравнениями реакций в молекулярно и молекулярно-ионном виде амфотерность Ве(ОН)₂.
   

Вариант 21.

1. 
   На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5 н раствора HCl. Какова нормальность раствора щелочи и титр раствора HCl.
   
2. 
   Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см².
   
3. 
   Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86⁰С.
   
4. 
   Кажущаяся степень диссоциации Na₂CO₃ в растворе, содержащем 0,01 моль Na₂CO₃ в 200 г воды, равна 0,70. Вычислите температуру замерзания раствора.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости соединений: MgS, Mn(OH)₂.
   
6. 
   Вычислите рН растворов по концентрации ионов ОН^- равной: 1,7∙10^-7 г/л; 0,01 моль/л.
   
7. 
   Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
   

а) H₂S c NaOH и Ba(OH)₂; б) Al(OH)₃ c KOH и HCl.

8. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде NaC₂H₃O₂; CoCl₂. определите реакцию среды (рН). Определите направление смещения равновесия при добавлении в эти растворы гидроксида калия.
   

Вариант 22.

1. 
   Вычислите молярность 20 %-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/мл.
   
2. 
   Сколько мл 0,5 н раствора NaOH потребуется для осаждения железа, содержащегося в 20,1 мл 1,6 н раствора FeCl₃?
   
3. 
   Вычислите осмотическое давление раствора при 0⁰С, содержащего 6,02∙10¹⁷ молекул растворенного вещества в 1 мл раствора.
   
4. 
   5%-ный водный раствор КОН кипит при 100,86⁰С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации КОН.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости соединений: BaSO₄, Cr(OH)₃.
   
6. 
   Найдите молярную концентрацию ионов ОН^- в растворах, в которых концентрация ионов водорода (моль/л) равна: 10^-3, 10^-12.
   
7. 
   В каком случае произойдет реакция:
   

а) нитрат цинка + сульфит натрия; б) хлорид магния + сульфат натрия; в) хлорид натрия + нитрат серебра. Составьте уравнения реакций в молекулярной и молекулярно-ионном форме.

8. 
   На основании уравнений гидролиза солей в молекулярной и молекулярно-ионном форме ответе, в растворе какой соли среда щелочная: а) Na₂SO₃; б) Zn(NO₃)₂? Как влияет температура на гидролиз: а) ослабляет, б) усиливает, в) не влияет?
   

Вариант 23.

1. 
   Смешали 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 20 % (ρ = 1б14 г/мл) и 400 г раствора хлорида бария с массовой долей 5,2 %. Вычислите массу выпавшего осадка.
   
2. 
   Сколько 0,50 н раствора щелочи требуется, чтобы осадить в виде Cu(OH)₂ всю медь, содержащуюся в 15 мл 1,2 н раствора CuCl₂?
   
3. 
   При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372⁰С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86⁰С.
   
4. 
   Степень диссоциации HBr в 0,05 н растворе равна 0,889. Вычислите осмотическое давление раствора при 20⁰С.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей: CuCO₃, PbJ₂.
   
6. 
   Сколько ионов Н⁺ и ОН^- содержится в 1 мл раствора, в котором рН=8?
   
7. 
   Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде FeCl₂, FeCl₃, K₂S. Какая из данных солей железа сильнее подвергается гидролизу? Ответ поясните.
   
8. 
   Подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде амфотерность Mn(OH)₄.
   

Вариант 24.

1. 
   Выразить в процентах концентрацию раствора, содержащего 200 г воды в 20 г глюкоы.
   
2. 
   Сколько мл 0,5 М раствора H₂SO₄ можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора.
   
3. 
   При 36⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 4,880 г растворенного вещества в 2 л раствора, равно 513,6 10². Вычислите молярную массу растворенного вещества.
   
4. 
   Кажущуюся степень диссоциации K₂SO₄ в растворе, содержащем, 0,026 моль K₂SO₄ в 50 г воды равна 53 %. Вычислите повышение температуры кипения раствора.
   
5. 
   Определите концентрацию ионов Н⁺ и ОН^- в растворах, водородный показатель которых равен: 5; 11. Во сколько раз концентрации ионов ОН^- в этих растворах.
   
6. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей: PbСrO₄; CaF₂.
   
7. 
   Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций : a) Fe(OH)₃ и HCl; б) Zn(OH)₂ и NaOH.
   
8. 
   Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу: а) Na₃PO₄; б) NaCN [(Н₃РО₄) = 27 %; (НСN) = 0,009 %]? Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
   

Вариант 4. 25.

1. 
   Определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность и массовую долю (%) Fe₂(SO₄)₃ в растворе и титр 0,8 М Fe₂(SO₄)₃, если плотность раствора 1000 кг/м³.
   
2. 
   Какой объем 0,25 н раствора Н₂SO₄ можно нейтрализовать прибавление 0,6 л 0,15 н раствора Са(ОН)₂?
   
3. 
   Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 г метилового спирта, закипает при 65⁰С. Сколько атомов входит в состав молекулы иода в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7⁰С, а его эбуллиоскопическая константа К_Э = 0,84⁰С.
   
4. 
   Вычислите кажущуюся степень диссоциации MgCl₂ в водном растворе (0,5 %) с плотностью 1000 кг/м³, если при 18⁰С осмотическое давление этого раствора равно 3,2∙10⁵ Па.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости соединений: Mg(OH)₂, CuCO₃.
   
6. 
   Рассчитайте рН растворов, если концентрация ионов ОН^- равна:
   

4,92∙10^-3 (моль/л), 10^-11 (моль/л), 1,7∙10^-3 (моль/л).

7. 
   Смешали попарно растворы:
   

1) KCl и NaNO₃; 2) NaOH и HNO₃; 3) HCl и KOH; 4) KCl и AgNO₃. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения происходящих реакций. Между какими веществами реакция не происходит?

8. 
   В растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н⁺: 1)Na₂SO₄; 2) Na₂SO₃; 3) ZnCl₂? Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения происходящих реакций гидролиза.
   

Вариант 4. 26.

1. 
   Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 30 %
   

(ρ = 1219 кг/м³) можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 60 %?

2. 
   Сколько миллилитров 0,2 М раствора Na₂СО₃ требуется для реакции с 50 мл 0,5 М раствора CaCl₂?
   
3. 
   Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектролита, равно 2,42∙10⁵ Па при 20⁰С. Вычислите молярную массу неэлектролита.
   
4. 
   Вычислите кажущуюся степень диссоциации ZnCl₂, если раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды, замерзает при – 0,23⁰С.
   

К_К(Н₂О) = 1,86⁰С.

5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости соединений: Al(OH)₃, SrSO₄.
   
6. 
   Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворах, водородный показатель которых равен: 6,5; 10. Во сколько раз концентрации ионов ОН^- больше или меньше концентрации ионов Н⁺ в этих растворах?
   
7. 
   Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молекулярных ионных уравнений:
   

а) Au(OH)₃ + OH^-  [A(OH)₄]⁻; б) Fe(OH)₂ + 2H⁺  Fe²⁺ + 2H₂O.

8. 
   При совместном гидролизе солей CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок Cr(OH)₃. Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
   

Вариант 4. 27.

1. 
   Какова была масса Al(OH)₃, если для его растворения потребовалось 0,2 л раствора азотной кислоты ()?
   
2. 
   Сколько граммов СаСО₃ выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н раcтвора CaCl₂ прибавить избыток раствора соды?
   
3. 
   При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения повысилась на 0,453⁰С. Определите молярную массу растворенного вещества.
   
4. 
   Вычислите кажущуюся степень диссоциации NaCl в 0,25 н растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44 М раствором глюкозы С₆Н₁₂О₆ при температуре 18⁰С.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей: Ag₂CO₃, PbS.
   
6. 
   Определите рН растворов, если концентрация ионов Н⁺ равна 10^-8 моль/л; концентрация ионов ОН^- равна 1,7∙10^-5 г/л.
   
7. 
   Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) NaOH + KOH; б) Sn(OH)₂ + KOH; в) Sn(OH)₂ + HNO₃. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
   
8. 
   Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или Na₂SO₃, FeCl₃ или FeCl₂. Почему? Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза этих солей. [К_гидр(H₂CO₃)=4,45·10^-7; К_гидр(H₂SO₃)=1,3·10^-2].
   

Вариант 4. 28.

1. 
   Какой объем раствора соляной кислоты, в котором массовая доля 6 %
   

(ρ = 1018 кг/м³), необходимо прибавить к 0,5 л 0,02 н раствора AgNO₃ для полного осаждения иона Ag⁺ в виде AgCl.

2. 
   Вычислите молярную концентрацию эквивалента 20,8 %-ного раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора.
   
3. 
   При 0⁰С осмотическое давление раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ равно 3,55∙10⁵ Па. Какая масса сахара содержится в 2 л раствора?
   
4. 
   Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при – 0,13⁰С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей: AgBr, Ca₃(PO₄)₂.
   
6. 
   Какие из веществ – KCl, NiSO₄, Be(OH)₂ – взаимодействуют с растворами гидроксида натрия, соляной кислотой. Запишите возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
   
7. 
   Определите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- в растворах, в которых рОН равен: 10; 5.
   
8. 
   Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: NiSO₄; K₂SiO₃. Укажите реакцию среды (рН). К растворам этих солей добавили NaOH. В каком случае гидролиз усилится? Почему?
   

Вариант 4. 29.

1. 
   Какой объем 50 %-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л 6 % раствора (пл. 1,048 г/см³).
   
2. 
   На нейтрализацию 2 л раствора, содержащего 2,8 г КОН, требуется 100 мл раствора кислоты. Вычислите молярную массу эквивалента раствора кислоты.
   
3. 
   Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,86⁰.
   
4. 
   Осмотическое давление 0,125 М KBr равно 5,56∙10⁵ Па при 25⁰С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости соединений: Zn(OH)₂, CdCO₃.
   
6. 
   Сколько ионов Н⁺ и сколько ионов ОН^- содержится в 1 мл раствора, в котором рН = 2?
   
7. 
   Составьте по три молекулярных уравнения к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) NH₄^- + OH^- = NH₃ + H₂O; б) Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂; в) Zn(OH)₂ + 2OH^- = [Zn(OH)₄]^2-.
   
8. 
   Напишите уравнения гидролиза солей Al(SO₄)₃ и K₂S в молекулярном и молекулярно-ионном виде. При смешивании этих растворов в осадок выпадает Al(OH)₃. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.
   

Вариант 4. 30.

1. 
   Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл раствора AgNO₃, потребуется 100 мл 0,2 н раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпадет в осадок?
   
2. 
   Какой объем 10 %-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 2 %-ного раствора (пл. 1,02 г/см³).
   
3. 
   Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, Эбуллиоскопическая константа воды 0,52⁰С.
   
4. 
   Определите осмотическое давление 0,02 М MgSO₄ при 18⁰С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 70 %.
   
5. 
   Напишите выражения для произведения растворимости солей: PbCl₂, SrCO₃.
   
6. 
   Вычислите рН растворов в 1 л которых содержится: 0,000001 моль/л Н⁺ и 0,000017 г/л ОН^-.
   
7. 
   Представьте в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между: а) гидроксидом хрома (III) и серной кислотой ; б) гидроксидом калия и гидроксидом хрома (Ш).
   
8. 
   Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: K₃BO₃ или K₂S; Pb(NO₃)₂ или ZnCl₂. Почему? Составьте уравнения гидролиза этих солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде. [K_гидр(Н₃BO₃)=5,7·10^-10; K_гидр(Н₂S)=6,8·10^-8; K_гидр(Pb(OH)₂)=9,6·10^-4; K_гидр(Zn(OH)₂)=1,5·10^-9].
   

Тема 5