Posibnyk_chimiya_ingener-конвертирован. Харьковский национальный автомобильно дорожный университет

• Название: Харьковский национальный автомобильно дорожный университет
• Дата: 31.01.2022
• Размер: 4.12 Mb.
• Имя файла: Posibnyk_chimiya_ingener-конвертирован.docx
• Тип: Документы; #347920
• страница: 34 из 41

РИСУНОК 1

ГРАФИКИ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ




РИСУНОК 2 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ


РИСУНОК 3 РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ






1. ω(Na) = 42%, ω(P) = 19%, ω(O) = 39%; ω(K) = 56,5%, ω(C) = 8,7%, ω(O) = 34,8%; ω(Ag) =

= 64%, ω(N) = 8%, ω(O) = 28%. 2. ω(K) = 15%, ω(Al) = 10%, ω(S) = 25%, ω(O) = 50%; ω(Fe) =

= 32%, ω(S) = 27%, ω(O) = 41%; ω(Na) = 17%, ω(Cr) = 40%, ω(O) = 43%. 3. 30%; 82%; 30%;

15%. 4. 50%; 35%; 33%. 5. Na₃PO₄. 6. KMnO₄. 7. HIO₃. 8. 4,48 л. 9. 11,2 л; 0,7 л; 0,86 л.

10. 714 г. 11. 0,63 г; 1,58 г; 0,98 г. 12. 28 г/моль. 13. 38 г/моль. 14. 36,54 г/моль. 15. 28 г/моль.

16. 222 г/моль. 17. а) 192 г; б) 2,8 г; в) 10,95; г) 19,2 г. 18. 0,5 моль; 0,1 моль; 1,5 моль;

2 моль. 19. 18,06 · 10²³ атомов; 6,02 · 10²³ атомов; 1,204 · 10²³ атомов; 21,07 · 10²³ атомов.

20. 0,35 · 10²³ молекул; 0,13 · 10²³ молекул; 0,22 · 10²³ молекул; 0,22 · 10²³ атомов. 21. 292,5 г.

22. 53,5 г. 23. 9,2 г. 24. 1,27 г. 25. 14,49 г. 26. 17,12 г. 27. ē(Fe) = 26, n(Fe) = 30; ē(F) =9,

n(F) = 10; ē(P) = 15, n(P) = 16. 28. p(Ag) = 47, n(Ag) = 61, ē(Ag) = 47; p(Au) = 79, n(Au) = 118,

ē(Au) = 79; p(Pt) = 78, n(Pt) = 117, ē(Pt) = 78. 29. A_r(S) = 32. 30. A_r(Mo) = 96. 31. Mo – 5, Zr – 5,

Cs – 6, Mg – 3. 32. ₁₉K – 1 подуровеь, ₄₁Nb – 3 подуровня, ₇₄W – 4 подуровня. 33. Li – 2, N – 2, P – 3, K – 4. 34. ₆C 1s²2s²2p²; ₁₇Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; ₂₄Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵. 35. ₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; ₃₀Zn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰; ₃₅Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵. 36. ₂₅Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵.

37. ₃₃As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. 38. Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑; Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑; Ca + H₂SO_4(р) = CaSO₄ + H₂↑; CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O; CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O; CuO + H₂O = Cu(OH)₂. 39. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑; 2Na + ZnSO₄ = Na₂SO₄ + Zn; 2Na + H₂SO_4(р) =

= Na₂SO₄ + H₂↑. 40. 2Al + 3ZnSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Zn; Fe + H₂SO_4(р) = FeSO₄ + H₂↑; 3Mg + Al₂(SO₄)₃ =

= 3MgSO₄ + 2Al; Cu + HCl = нет реакции; Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu; Ag + CuSO₄ = нет реакции; Cu + FeSO₄ = нет реакции; Al + H₂SO_4(р) = Al₂(SO₄)₃ + H₂↑. 41. 2Ca + O₂ = 2CaO; CaO + H₂O = Ca(OH)₂; Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ +H₂O; CaCO₃ (t) = CaO + CO₂↑. 42. 4Cr + 3O₂ =

= 2Cr₂O₃; Cr₂O₃ + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O; CrCl₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃↓ + 3NaCl; Cr(OH)₃ + 3KOH =

= K₃CrO₃ + 3H₂O. 43. m(NaCl) = 30 г, m(H₂O) = 470 г. 44. m(HCl) = 45 г, m(H₂O) = 205 г.

45. 12,5%. 46. 14,9%. 47. 3%. 48. 6%. 49. 26,4%. 50. 60%. 51. 1167 г. 52. 7 кг. 53. 2Ag⁺ +


4

4

3

2

2
+ 2Cl^– = 2AgCl↓; Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃↓; Ba²⁺ + SO ^2– = BaSO ↓; CO ^2– + 2H⁺ = H O + CO ↑.

54. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl; HCl + NaOH = NaCl + H₂O; 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl +

+ H₂CO₃; BaCl₂ + H₂SO₄ + BaSO₄ + 2HCl. 55. NO₂^– + H₂O = HNO₂ + OH^–, pH>7, среда

щелочная. KBr гидролизу не подвергается. S^2– + H₂O = HS^– + OH^–. pH>7, среда щелочная.


3 3 4
56. MgSO₄ гидролизу не подвергается. SO₃^2– + H₂O = HSO₃^– + OH^–. pH>7, среда щелочная. NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H^+–. pH<7, среда кислая. 57. а) MnO₂ – окислительно- восстановительные свойства, KMnO₄ – окислительные свойства, P₂O₅ – окислительные свойства, Na₂S – восстановительные свойства; б) K₂SO₃ – окислительно-восстановительные свойства, HNO₃ – окислительные свойства, H₂S – восстановительные свойства, NO₂ – окислительно-восстановительные свойства; в) Cr – восстановительные свойства, Na₂CrO₄ – окислительные свойства, K₃CrO₃ – окислительно-восстановительные свойства, K₂Cr₂O₇ – окислительные свойства; г) NH₃ –восстановительные свойства, KClO₂ – окислительно- восстановительные свойства, N₂ – окислительно-восстановительные свойства, KNO₃ – окислительные свойства, K₂MnO₄ – окислительно-восстановительные свойства. 58. а) NH₃ – 3ē→ N⁰ – окисление, NO ⁻+ 8ē → NH – восстановление, S^2– – 2ē→ → S⁰ – окисление, SO ²⁻ +

+ 6ē → S⁰ – восстановление; б) Mn²⁺ – 4ē → MnO₄²⁻ – окисление, MnO ²⁻ – 1ē → MnO ⁻ –

4 4


4 2
окисление, MnO ⁻ + 7ē → Mn⁰ – восстановление, Mn⁰ – 4ē → MnO – окисление;


4

4
в) Cr₂O₇²⁻ + 3ē → Cr³⁺ – восстановление, Cr³⁺ + 3ē → Cr⁰ – восстановление; Cl⁰ – 7ē → → ClO ⁻ – окисление, ClO ⁻ + 6ē → ClO⁻ – восстановление, ClO⁻ + 2ē → Cl⁻ – восстановление, Cl⁻ – 1ē →


3
→Cl⁰ – окисление. 59. а) 5Na₂SO₃ + 2KIO₃ + H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O, IO ^– –

окислитель, SO ^2– – восстановитель; б) 2CrCl + 3H O + 10NaOH = 2Na CrO + 6NaCl + + 8H O,

3 3 2 2 2 4 2

Cr³⁺ – восстановитель, H₂O₂ – окислитель; в) 2MnSO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 2PbSO₄ +

+ 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O, Mn²⁺ – восстановитель, PbO₂ – окислитель; г) K₂Cr₂O₇ + 3K₂S + 7H₂SO₄ =

= 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 7H₂O, Cr₂O₇^2– – окислитель, S^2– – восстановитель. 60. v =

= k[H₂][Cl₂]; а) увеличится в 2 раза; б) уменьшится в 3 раза; в) увеличится в 4 раза. 61. v =

= k[CH₄][O₂]²; а) увеличится в 2 раза; б) увеличится в 4 раза; в) уменьшится в 8 раз. 62. В 100 раз. 63. В 105 раз. 64. γ = 4,13. 65. а) К_р = ([H₂O]²) / ([H₂]²[O₂]); б) К_р = ([SO₃]²) / ([SO₂]²[O₂]); в) К_р =

= ([NO]²[O₂]) / ([NO₂]²). 66. а) К_р = [CO]² / [CO₂]; б) К_р = [H₂]⁴ / [H₂O]⁴); в) К_р = [CH₄] / [H₂]².

67. 
    а) равновесие системы сместится вправо; б) равновесие системы сместится вправо.
    
68. 
    а) равновесие системы сместится влево; б) равновесие системы сместится влево.
    
69. 
    а) равновесие системы сместится вправо; б) равновесие системы сместится влево;
    

в) равновесие системы сместится вправо. 70. а) равновесие системы сместится вправо; б) равновесие системы сместится вправо; в) равновесие системы не смещается. 71. 9281 кДж; 4641 кДж. 72. 2156 кДж и 1643 кДж; 3450 кДж и 1190 кДж.


§ 1. Вещества, превращения, закономерности, элементы – предмет изучения химии.

§ 2. Твёрдый, жидкий, газообразный.

§ 3. Магний.

§ 4. 1. Вещества. 2. Элемент. 3. Ион. 4. Молекула. Ответ: Атом.

§ 5. 1. Вольфрам. 2. Магний. 3. Калий. 4. Селен. 5. Никель. 6. Кремний. 7. Натрий.

8. 
   Серебро. 9. Сурьма. 10. Ртуть. 11. Кальций. Ответ:Валентность.
   

§ 6. 1. Бор. 2. Марганец. 3. Углерод. 4. Кальций. 5. Гелий. 6. Алюминий. 7. Литий. 8. Сурьма.

8. 
   Фосфор. Ответ: Берцелиус.
   

§ 7. По горизонтали: 1. Относительная. 2. Молекулярная. 3. Атом. 4. Атомная.

По вертикали: 5. Молекула. 6. Молярная.

§ 8. 40.

§ 9. Сумма атомов каждого элемента до реакции должна равняться сумме атомов каждого элемента после реакции.

§ 10. По горизонтали: 1. Символ. 2. Порядковый. 3. Период. 4. Группа. 5. Ряд. 6. Атомная

масса. По вертикали: 7. Главная. 8. Система. 9. Побочная. 10. Название.

Ответ: Подгруппа.

§ 11. По горизонтали: 1. Атом. 2. Спин. 3. Ковалентная. 4. Протон. 5. Главная. 6. Анион.

По вертикали: 1. Изотопы. 2. Металлическая. 3. Ионная. 4. Орбиталь. 5. Катион.

§ 12. Путь по лабиринту: Да, да, да, да, нет, да, нет, да.

§ 13. а) K, Na, Li, Rb, Ag, Cs, Fr, H, Au. б) Al, Cl, Na, Mg, S, Si, P, Ar.

в) Al, K, Na, Mg, Li, Rb, Cs, Fr, H, Ca, Zn.

§ 14. Сера, селен, сурьма, скандий, самарий, стронций, олово, кремний; неон, никель, натрий, ниобий, неодим, нобелий, нептуний, азот.

§ 15. Валентность – это число неспаренных электронов атома в устойчивом или возбуждённом состоянии, которые принимают участие в образовании общих электронных пар с электронами других атомов.

§ 16. 1. Да. 2. Нет. 3. Да. 4. Да. 5. Да. 6. Нет. 7. Нет. 8. Да. 9. Нет. 10. Да. 11. Да. 12. Нет.

13. Да. 14. Да.

§ 17. Ребус: Оксид железа (III).

§ 18. 1. Кадмий. 2. Вольфрам. 3. Ртуть. 4. Ванадий. 5.Магний. 6. Кальций. 7. Бериллий.

8. Никель. 9. Стронций. 10. Цинк. Ответ: Двухвалентные.

§ 19. Кислоты – это сложные соединения, которые состоят из атомов водовода и кислотного остатка.

§ 20. По горизонтали: 1. Фосфаты. 2. Сульфиды. 3. Карбонаты. 4. Бромиды. 5. Сульфиты.

По вертикали: 6. Нитраты. 7. Хлориды. 8. Сульфаты. 9. Нитриты.

§ 21.Оксиды: H₂O, K₂O, N₂O₃, MgO, CO₂. Кислоты: H₃PO₄, HNO₃, H₂SO₄, H₂CO₃.

§ 22. Растворимость – это способность вещества растворяться в растворителях.

§ 23. 1. Иодиды. 2. Сульфиды. 3. Нитраты. 4. Карбонаты. 5. Фосфаты. 6. Нитриты. 7. Бромиды.

§ 24. 1. Продукты. 2. Физические. 3. Реагенты. 4. Индексы. 5. Коэффициент.

6. Химические. 7. Химия. Ответ: Реакция.

§ 25. 1. Экзотермические. 2. Эндотермические. 3. Дельта-аш. 4. Эффект. 5. Разница.

6. Килоджоуль. 7. Энергия. Ответ: Реакция.

§ 26. 1. Свинец. 2. Гелий. 3. Золото. 4. Мышьяк. 5. Цинк. 6. Натрий. Ответ: Элемент.

§ 27. 1. Разложения. 2. Замещения. 3. Обмена. 4. Эндотермические. 5. Необратимые.

6. Соединения. Ответ: Ломоносов.

§ 28. По горизонтали: 1. Напряжение. 2. Ток. По вертикали: 1. Фарадей. 2. Электролиз.

3. Коррозия.

§ 29. 1. Кислород. 2. Золото. 3. Бронза. 4. Олово. 5. Железо. 6. Ингибитор. 7. Химия.

Ответ: Коррозия.

§ 30. 1. Нет; 2. Да; 3. Нет; 4. Нет; 5. Да; 6. Да; 7. Да; 8. Нет; 9. Да; 10. Нет.

§ 31. 1. Неорганическая. 2. Аналитическая. 3. Биологическая. 4. Органическая.

5. Космическая. 6. Физическая.

§ 32. Воронка, штатив, пипетка.