Posibnyk_chimiya_ingener-конвертирован. Харьковский национальный автомобильно дорожный университет

• Название: Харьковский национальный автомобильно дорожный университет
• Дата: 31.01.2022
• Размер: 4.12 Mb.
• Имя файла: Posibnyk_chimiya_ingener-конвертирован.docx
• Тип: Документы; #347920
• страница: 31 из 41

Пример 14. Приведите два примера реакций между оксидом элемента 2- го периода и оксидом элемента 4-го периода.

Решение. Один из оксидов должен быть основным (или амфотерным), а другой – кислотным (или амфотерным). Во 2-м периоде Li₂O – оснóвный оксид, BeO – амфотерный, CO₂ и N₂O₅ – кислотные.В 4-м периоде K₂O, CaO, FeO – основные оксиды, Cr₂O₃ – амфотерный, As₂O₅, CrO₃, SeO₃ – кислотные оксиды. Уравнения реакций имеют вид:

CO₂ + K₂O = K₂CO₃, N₂O₅ + CaO = Ca(NO₃)₂

Пример 15. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:

А
реакция замещения

реакция соединения

реакция нейтрализации

реакция разложения

В

С

D

E
Решение. Ключ к решению – реакция нейтрализации. Вещество С – кислота или основание, тогда В – кислотный или основный оксид или вода. Воду можно получить по реакции замещения между водородом и оксидом металла. Дальше, кислоту или основание С надо выбирать так, чтобы

образующаяся соль D могла разлагаться при нагревании, например D – это любой нитрат.

Таким образом, решение имеет вид:

А – CuO, В – H₂O, С – HNO₃, D – NaNO₃, Е – O₂.

Уравнения реакций:

t

CuO + H₂ = Cu + H₂O H₂O + N₂O₅ = 2HNO₃

t

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

Пример 16. Сколько граммов калий гидроксида КОН и воды Н₂О содержится в 400 г 20%-ного раствора КОН?

Решение. По определению процентного содержания:

В 100 г 20%-ного раствора	содержится	20 г КОН,
В 400 г 20%-ного раствора	содержится	х г КОН,

х = 400 ∙ 20 / 100 = 80 г.

Воды содержится: 400 – 80 = 320 г.

Ответ: в 400 г 20% -ного раствора содержится 80 г КОН и 320 г воды.
Пример 17. В 60 г воды растворили 6 г соли. Определите процентную концентрацию полученного раствора.

Решение. Определяем массу полученного раствора: 60 + 6 = 66 г.

В 66 г раствора содержится 6 г соли, В 100г раствора содержится х г соли,

х = 100 ∙ 6 / 66 = 9,1 г.

Ответ: получили 9,1%-ный раствор.
Пример 18. К 150 г 10%-ного раствора натрий гидроксида NaOH прибавили 50 г воды H₂O. Определите процентную концентрацию полученного раствора NaOH.

Решение. Определяем количество растворённого вещества, которое содержится в 150 г 10 %-ного раствора NaOH:

В 100 г 10%-ного раствора содержится 10 г NaOH, В 150 г 10 %-ного раствора содержится х г NaOH,

х = 150 ∙ 10 / 100 = 15 г.

Определяем массу нового раствора после прибавления воды:

150 + 50 = 200 г.

К первоначальному раствору прибавили воду-растворитель. Поэтому количество растворённого вещества не изменится, изменится только концентрация раствора.

В 200 г раствора содержится 15 г NaOH, В 100 г раствора содержится х г NaOH, х = 100 ∙ 15 / 200 = 7,5 г.

Ответ: получили 7,5 %-ный раствор.
Пример 19. Из 400 г 15 %-ного раствора калий гидроксида КОН выпарили 100 г воды H₂O. Определите процентную концентрацию полученного раствора КОН.

Решение. При упаривании раствора изменяется количество растворителя, а количество растворенного вещества не изменяется.

Определяем количество растворённого вещества (КОН) в растворе до упаривания:

В 100 г 15 %-ного раствора	содержится	15 г КОН,
В 400 г 15 %-ного раствора	содержится	х г КОН,

х = 400 ∙ 15 / 100 = 60 г.

После упаривания раствора осталось:

400 – 100 = 300 г

Определяем концентрацию раствора после упаривания: В 300 г раствора содержится 60 г КОН,

В 100 г раствора содержится х г КОН,

х = 100 ∙ 60 / 300 = 20 г.

Ответ: получили 20 %-ный раствор.
Пример 20. Сколько граммов H₂O необходимо прибавить к 600 г 20 %- ного раствора соляной кислоты HCl, чтобы получить 15 %-ный раствор HCl?

Решение. При добавлении воды H₂O к раствору количество растворённого вещества не изменяется.

Определяем количество растворённого вещества:

В 100 г 20%-ного раствора	содержится	20 г HCl,
В 600 г 20%-ного раствора	содержится	х г HCl,

х = 600 ∙ 20 / 100 = 120 г.

Следовательно, нужно приготовить такое количество 15 %-ного раствора HCl, чтобы в нём содержалось 120 г растворённого вещества.

В 100 г 15 %-ного раствора содержится 15 г HCl, В х г 15%-ного раствора содержится 120 г HCl,

х = 100 ∙ 120 / 15 = 800 г.

Чтобы получить 15%-ный раствор HCl, к 600 г 20 %-ного раствора нужно прибавить воды:

800 – 600 = 200 г

Ответ: Чтобы получить 15%-ный раствор HCl, к 600 г 20 %-ного раствора нужно прибавить 200 г воды.
Пример 21. Как одним реагентом различить водные растворы HBr, NaF, KOH, AlCl₃? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.

Решение. Удобный реактив для распознавания различных солей – это нитрат серебра, который с различными ионами образует осадки разного цвета.

HBr + AgNO₃ = AgBr↓ + HNO₃

NaF + AgNO₃ ≠

2KOH + 2AgNO₃ = Ag₂O↓ + H₂O + 2KNO₃ AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

AgBr – желтоватый осадок, Ag₂O – черно-бурый осадок, AgCl – белый осадок. С натрий фторидом реакция не идёт, поскольку аргентум фторид растворяется в воде.

Ответ: реагент – аргентум нитрат AgNO₃.
Пример 22. Приведите пример реакции гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой. Какова будет кислотность среды (рН раствора) в результате гидролиза такой соли?

Решение. В качестве примера записываем уравнение гидролиза аммоний хлорида:

NH₄⁺ + Cl^– + H₂O ↔ NH₄OH + H⁺ + Cl^–.

Следовательно, водный раствор NH₄Cl проявляет кислую реакцию (рН < 7).
Пример 23. Какие из указанных ниже соединений могут проявлять только окислительные свойства?

CrSO₄; K₂CrO₄; NaCrO₂.

Решение. Из предложенных соединений только окислительными свойствами обладает K₂CrO₄, так как Сr в данном соединении проявляет высшую степень окисления +6 и, следовательно, может только принимать электроны. В соединениях CrSO₄; NaCrO₂ хром проявляет промежуточные степени окисления +2 и +3 соответственно и может выполнять как функцию окислителя, так и функцию восстановителя.

Ответ: только окислительные свойства может проявлять K₂CrO₄.
Пример 24. Укажите, какие из реакций являются окислительно- восстановительными:

а) 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr;

б) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄; в) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄].

Решение. Окислительно-восстановительными называются такие реакции, в результате которых изменяется степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции элементов.

В случае а) меняется степень окисления у двух элементов Al и Cr, в случаях б) и в) элементы, участвующие в реакциях, не меняют свою степень окисления.

Ответ: вариант а) – это окислительно-восстановительная реакция.
Пример 25. Уравняйте методом электронного баланса окислительно- восстановительное уравнение реакции и укажите количество молекул окислителя:

Na₂MoO₄ + HCl + Al → MoCl₂ + AlCl₃ + NaCl + H₂O

Решение. В данном процессе степень окисления меняют два элемента: Mo и Al:

Mo⁶⁺ → Mo²⁺; Al⁰ → Al³⁺.

Записываем для этих элементов уравнения электронного баланса и подбором коэффициентов уравниваем число отданных и принятых электронов (коэффициенты записываются справа от уравнений завертикальной чертой):

Mo6+ + 4e– → Mo2+	3	восстановление	2– MoO4 – окислитель
Al0 – 3e– → Al3+	4	окисление	Al0 – восстановитель

Из уравнений электронного баланса переносим коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции:

3Na₂MoO₄ + HCl + 4Al = 3MoCl₂ + 4AlCl₃ + NaCl + H₂O,

затем выравниваем число остальных атомов, кроме Гидрогена и Оксигена:

3Na₂MoO₄ + 24HCl + 4Al = 3MoCl₂ + 4AlCl₃ + 6NaCl + H₂O,

выравниваем число атомов гидрогена:

3Na₂MoO₄ + 24HCl + 4Al = 3MoCl₂ + 4AlCl₃ + 6NaCl + 12H₂O,

проверяем уравнение по оксигену (в левой и правой части уравнения число атомов оксигена должно быть одинаково).

Окислителем в данной реакции является Na₂MoO₄.

Ответ: количество молекул окислителя равно 3.
Пример 26. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N_2(г) + 3Н_2(г) 2NH_3(г), если давление в системе увеличить в 2 раза?

Решение. Увеличение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению объёма системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза.

Согласно закону действующих масс, начальная скорость реакции равна:

υ_н = k[N₂][H₂]³.

После увеличения давления в 2 раза концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, и скорость реакции станет равна:

υ_к = k ∙ 2[N₂] ∙ 2³[H₂]³ = k ∙ 32 ∙ [N₂][H₂]³.

Отношение υ_к / υ_н показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления. Следовательно,

υ_к/υ_н = k ∙32∙ [N₂][H₂]³ / k ∙ [N₂][H₂]³ = 32.

Ответ: скорость реакции увеличится в 32 раза.
Пример 27. В реакции С_(т) + 2H_2(г) CH_4(г) концентрацию водорода уменьшили в 3 раза. Как изменится скорость реакции?

Решение. Согласно закону действующих масс, начальная скорость реакции равна:

υ_н=k ∙ [H₂]².

После уменьшения концентрации водорода в 3 раза скорость равна:

υ_к=k ∙ (1/3)² ∙ [H₂]² = 1/9 ∙ k ∙ [H₂]².

После изменения концентрации водорода скорость изменится следующим образом:

υ_к/υ_н = 1/9 ∙ k ∙ [H₂]² / k ∙ [H₂]² = 1/9.

Ответ: скорость реакции уменьшится в 9 раз.
Пример 28. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 10 до 30°С (γ = 3)?

Решение. При увеличении температуры с 10 до 30°С скорость реакции в соответствии с правилом Вант-Гоффа увеличивается:

_{υ2/υ1 = γ}(t2-t1)/10_,

где t₂ = 30°C, t₁ = 10°C, υ₂ и υ₁ – скорости реакции при данных температурах.

Получаем

_{υ2/υ1 = 3}(30–10)/10 _{= 3}2 _{= 9,}

т.е. скорость реакции увеличится в 9 раз.

Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз.
Пример 29. Равновесие реакции 2H_2(г) + O_2(г) 2H₂O_(г); ΔH<0 смещается вправо при:

1. 
   повышении температуры;
   
2. 
   уменьшении давления;
   
3. 
   увеличении давления?
   

Решение. Все вещества в системе – газы. В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, приводящей к меньшему количеству молей газов, т.е. в сторону образования Н₂О. Следовательно, повышение давления в системе смещает равновесие реакции вправо.

Ответ: равновесие реакции смещается вправо при увеличении давления.

Пример 30. Определите константу равновесия реакции

NOCl_2(г) + NO_(г) 2NOCl_(г), если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют

[NOCl₂] = 0,05;

[NO] = 0,55;

[NOCl] = 0,08 моль/л.

Решение. Константа равновесия обратимой химической реакции равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов к произведению равновесных концентраций исходных веществ. Значение каждой из концентраций должно быть возведено в степень, равную стехиометрическому коэффициенту перед соответствующим веществом в уравнении реакции. Поэтому
Ответ: константа равновесия реакции равна 0,233.
Пример 31. Определите стандартное изменение энтальпии ΔН⁰ реакции разложения хлорида аммония: NH₄Cl = NH₃ + HCl.


обр. 4
Из справочной таблицы найдём стандартные энтальпии образования: энтальпия образования ΔH⁰ (NH Cl) = 314,8 кДж/моль,


обр.

обр. 3
энтальпия образования ΔH⁰ (NH ) = – 46,2 кДж/моль, энтальпия образования ΔH⁰ (НCl) = – 92,3 кДж/моль. Используем формулу:

^{ΔНреакции =}  ^{ΔНобр.прод. –}  ^{ΔНобр.исх.}

Находим:

ΔН_{реакции} = [ΔH⁰_обр.(НCl) + ΔH⁰_обр.(NH₃)] – ΔH⁰_обр.(NH₄Cl) = (–92,3 – 46,2) –

– 314,8 = 176,3 кДж.

Ответ: ΔH_{реакции} = 176,3 кДж.
Пример 32. Вычислите, как изменится энтальпия ΔН при получении 300 г метафосфорной кислоты НРО₃ из фосфорного ангидрида Р₂О₅.

Решение. Запишем уравнение реакции:

Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₃

Из справочной таблицы найдём стандартные энтальпии образования всех веществ, принимающих участие в реакции:

ΔH⁰_обр.(Р₂О₅) = – 1492 кДж/моль ΔH⁰_обр.(НРО₃) = – 924,4 кДж/моль ΔH⁰_обр.(Н₂О) = – 285,8 кДж/моль

Находим изменение энтальпии согласно уравнению реакции. ΔН_{реакции} = 2 ΔH⁰_обр.(НРО₃) – [ΔH⁰_обр.(Р₂О₅) + ΔH⁰_обр.(Н₂О)]

ΔН_{реакции} = 2(– 924,4) – (– 1492 – 285,8) = – 1848,8 + 1777,8 = – 71,0 кДж

Составляем пропорцию: при образовании 2 моль НРО₃ (160 г) энтальпия уменьшается на 71,0 кДж

160 г НРО₃ - – 71,0 кДж

300 г НРО₃ - х кДж

х = 300 ∙ (– 71,0) / 160 = – 133,1 кДж.

Ответ: энтальпия ΔН при получении 300 г метафосфорной кислоты НРО₃ из фосфорного ангидрида Р₂О₅ уменьшается на 133,1 кДж.

Пример 33. Уравнение реакции образования хлороводорода имеет вид: Н₂ + Cl₂ = 2НCl. Это экзотермическая реакция: ΔН = – 184,8 кДж. Сколько теплоты выделяется при соединении 5 л хлора с водородом?

Решение. Согласно уравнению реакции при соединении 22,4 л хлора с водородом выделяется 184,8 кДж теплоты. Тогда при соединении 5 л хлора выделяется Х кДж.

Х = 5 ∙ 184,8 / 22,4 = 41,2 кДж.

Ответ: при соединении 5 л хлора с водородом выделяется 41,2 кДж теплоты.

1. 
   Определите процентный состав веществ Na₃PO₄; K₂CO₃; AgNO₃.
   
2. 
   Определите процентный состав веществ KАl(SO₄)₂; Fe₂(SO₃)₃; Na₂Cr₂O₇.
   
3. 
   Определите массовую долю азота в соединениях: NO₂, NH₃, HNO₂, Zn(NO₃)₂.
   
4. 
   Определите массовую долю хрома в соединениях: Cr(OH)₃; K₂Cr₂O₇; Ca₃(CrO₃)₂.
   
5. 
   Определите простейшую формулу вещества, если: натрия – 42%, фосфора – 19%, оксигена – 39%.
   
6. 
   Определите простейшую формулу вещества, если: калия – 24,7%, мангана– 34,8%, оксигена 40,5%;
   
7. 
   Определите простейшую формулу вещества, если: гидрогена – 0,6%, йода – 72,2%, оксигена – 27,2%.
   
8. 
   Определите объем 6,0 г этана С₂Н₆ при н.у.
   
9. 
   Определите объем 1 г водорода, кислорода и ацетилена С₂Н₂ при н.у.
   
10. 
    Определите массу 1 м³ метана СН₄ при н.у.
    
11. 
    Определите массу 500 мл азота, хлора и пропана С₃Н₈ при н.у.
    
12. 
    Плотносте газа 1,25 г/л. Определить молярную массу газа.
    
13. 
    Плотносте газа 1,69 г/л. Определить молярную массу газа.
    
14. 
    Относительная плотность газа по воздуху равна 1,26. Определите молярную массу газа.
    
15. 
    Относительная плотность газа по кислороду равна 0,875. Определите молярную массу газа.
    
16. 
    Относительная плотность газа по водороду равна 111. Определите молярную массу газа.
    
17. 
    Сколько граммов вещества содержится: а) в 3 моль сульфур оксида SO₂;
    

б) в 0,1 моль азота N₂; в) в 0,3 моль гидроген хлорида HCl; г) в 0,6 моль кислорода О₂?

18. 
    Сколько молей вещества содержится в 9 г воды; в 4,4 г углекислого газа СО₂; в 120 г купрум оксида CuO; в 64 г кислорода О₂?
    
19. 
    Сколько атомов содержится в 168 г железа Fe, в 16 г кислорода О₂, в 7,1 г хлора Cl₂, в 49 г азота N₂?
    
20. 
    Сколько молекул содержится в одном грамме: аммиака NH₃, озона О₃, азота N₂, алюминия Al?
    
21. 
    Сколько граммов натрий хлорида NaCl можно получить из 265 г натрий карбоната Na₂CO₃?
    
22. 
    Сколько граммов феррум (III) гидроксида Fe(OH)₃ надо разложить, чтобы получить 40 г феррум (III) оксида Fe₂O₃?
    
23. 
    Сколько граммов натрия необходимо для получения 16 г натрий гидроксида NaOH?
    
24. 
    Сколько граммов аргентум хлорида AgCl образуется при взаимодействии 0,68 г цинк хлорида ZnCl₂ с 1,5 г аргентум нитрата AgNO₃, какое вещество взяли в избытке?
    
25. 
    Сколько граммов натрий сульфата Na₂SO₄ образуется при взаимодействии
    

10 г серной кислоты H₂SO₄ c 9 г натрий гидроксида NaOH, какое вещество взяли в избытке?

26. 
    Сколько граммов феррум (III) гидроксида Fe(OH)₃ образуется при взаимо- действии 32,5 г феррум (III) хлорида FeCl₃ с 19,2 г натрий гидроксида NaOH, какое вещество взяли в избытке?
    
27. 
    Сколько нейтронов и электронов содержат атомы феррума, флуора и фосфора?
    
28. 
    Сколько протонов, нейтронов и электронов содержат атомы аргентума, аурума и платины?
    
29. 
    Ядро атома элемента содержит 16 протонов и 16 нейтронов. Определите элемент и его атомную массу.
    
30. 
    Ядро атома элемента содержит 42 протона и 54 нейтрона. Определите элемент и его атомную массу.
    
31. 
    Сколько энергетических уровней в атомах молибдена, циркония, цезия, магния?
    
32. 
    Сколько подуровней в четвертом энергетическом уровне калия, ниобия, вольфрама?
    
33. 
    Сколько энергетических уровней у атомов с числом протонов в ядре: 3, 7, 15, 19?
    
34. 
    Составьте электронные и электронографические формулы распределения электронов в атомах: карбона, хлора, хрома.
    
35. 
    Составьте электронные и электронографические формулы распределения электронов в атомах: сульфура, цинка, брома.
    
36. 
    Ядро атома содержит 30 нейтронов и 25 протонов. Определите элемент и составить его електронную формулу.
    
37. 
    Ядро атома содержит 42 нейтрона и 33 протона. Определите элемент и составить его электронную формулу.
    
38. 
    Имеются следующие вещества: соляная кислота HCl, кальций Ca, купрум
    

(II) оксид CuO, вода H₂O, серная кислота H₂SO₄. Исходя из этих веществ, получить водород H₂, купрум сульфат CuSO₄, купрум хлорид CuCl₂, купрум гидроксид Cu(OH)₂, кальций хлорид CaCl₂ и кальций сульфат CaSO₄. Напишите соответствующие уравнения реакций.

39. 
    Имеются следующие вещества: натрий Na, вода H₂O, цинк сульфат ZnSO₄, серная кислота H₂SO₄. Какие новые вещества можно получь из них? Напишите уравнения соответствующих реакций.
    
40. 
    Напишите уравнения следующих возможных реакций:
    

Al +	ZnSO4			Fe	+	H2SO4	
Mg +	Al2(SO4)3			Cu	+	HCl	
Fe +	CuSO4			Ag	+	CuSO4	
Cu +	FeSO4			Al	+	H2SO4	

41. 
    Составьте уравнения реакций следующих схем превращений: Ca  CaO  Ca(OH)₂  CaCO₃  CO₂
    
42. 
    Составьте уравнения реакций следующих схем превращений: Cr  Cr₂O₃  CrCl₃  Cr(OH)₃  K₃CrO₃
    
43. 
    Сколько граммов натрий хлорида и воды содержится в 500 г 6 %-ного раствора NaCl?
    
44. 
    Сколько граммов соляной кислоты HCl и воды H₂O содержится в 250 г 18 %-ного раствора НСl?
    
45. 
    В 105 г воды H₂O растворили 15 г фосфорной кислоты H₃PO₄. Определите процентную концентрацию раствора Н₃РО_4.
    
46. 
    В 360 г воды H₂O растворили 63 г барий нитрата Ba(NO₃)₂. Определите концентрацию раствора Ва(NO₃)₂.
    
47. 
    К 150 г 8%-ного раствора натрий сульфата Na₂SO₄ прибавили 250 г воды H₂O. Определите концентрацию полученного раствора Na₂SO₄.
    
48. 
    К 60 г 10 %-ного раствора аммоний гидроксида NH₄OH прибавили 40 мл воды H₂O. Определите концентрацию полученного раствора NH₄OH.
    
49. 
    Из 660г 20 %-ного раствора алюминий хлорида AlCl₃ выпарили 160 г воды H₂O. Определите концентрацию полученного раствора AlCl₃.
    
50. 
    Из 450г 40 %-ного раствора натрий сульфата Na₂SO₄ выпарили 150 г воды H₂O. Определите концентрацию полученного раствора Na₂SO₄.
    
51. 
    Сколько граммов воды H₂O нужно прибавить к 500 г 40 %-ного раствора азотной кислоты HNO₃, чтобы получить 12 %-ный раствор HNO₃?
    
52. 
    Сколько граммов воды H₂O нужно прибавить к 3 кг 50 %-ного раствора литий бромида LiBr, чтобы получить 15 %-ный раствор LіВr?
    
53. 
    Закончите и напишите в ионной виде уравнения реакций: AgNO₃ + CaCl₂ → FeCl₃ + KOH → Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → Na₂CO₃ + HCl →
    
54. 
    
    
    Составьте в молекулярном виде уравнения реакций по следующим ионным уравнениям:
    




Fe⁺³ + 3OH^{– }

Fe(OH)₃ H⁺ + OH^{– }

H₂O


2H⁺ + CO₃^{2– }

H₂CO₃ Ba⁺² + SO₄^{2– }

BaSO₄

55. 
    Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaNO₂, KBr, K₂S? Составьте уравнения гидролиза и указать реакцию среды (рН).
    
56. 
    Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: MgSO₄, K₂SO₃, NH₄Cl? Составьте уравнения гидролиза и определить реакцию среды (рН).
    
57. 
    Укажите, какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства, только восстановительные свойства, проявляют окислительно-восстановительную двойственность:
    

а) MnO₂, KMnO₄, P₂O₅, Na₂S; б) K₂SO₃, HNO₃, H₂S, NO₂;

в) Cr, Na₂CrO₄, KCrO₂, K₂Cr₂O₇; г) NH₃, KClO₂, N₂, KNO₃, K₂MnO₄.

58. 
    Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисления или восстановления - происходит при следующих превращениях:
    

а) NH₃ → N⁰, NO₃⁻ → NH₃, S^2– → S⁰, SO₄²⁻→ S⁰;

б) Mn²⁺ → MnO₄²⁻→ MnO₄⁻ → Mn⁰ → MnO₂;

в) Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺ → Cr⁰; ClO₄⁻ → ClO⁻ → Cl⁻ → Cl⁰.

59 Реакции выражаются схемами:

а) Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O; б) CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O;

в) MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O; г) K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O.

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

60. 
    Напишите выражение скорости химической реакции, которая протекает в
    


гомогенной системе по уравнению Н₂ + Сl₂ ^ 2НСl и определите во сколько
раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация водорода увеличится в 2 раза; б) концентрация хлора уменьшится в 3 раза;

в) концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.

60. 
    Напишите выражение скорости химической реакции, которая протекает в гомогенной системе по уравнению СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О, если :
    

а) концентрация метана СН₄ увеличится в 2 раза; б) концентрация кислорода увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих веществ уменьшится в 2 раза.

60. 
    
    
    Во сколько раз следует увеличить концентрацию азота в системе N₂ + 3H₂ ^
    


^ 2NH₃, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз?

60. 
    Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если γ = 3,2?
    
61. 
    При увеличении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент γ.
    
62. 
    Исходя из равенства скоростей прямой и обратной реакций, напишите константы равновесия следующих гомогенных реакций:
    


а) 2Н₂ + О₂ ^ 2Н₂О;


б) 2SO₂ + O₂ ^ 2SO₃;


в) 2NO₂ ^ 2NO + O₂.

60. 
    Исходя из равенстава скоростей прямой и обратной реакций, напишите константы равновесия следующих гетерогенных реакций:
    


а) С + СО₂ ^ 2СО;


б) 3Fe + 4H₂O ^ Fe₃O₄ + 4H₂;


в) С + 2Н₂ ^ СН₄.

60. 
    В каком направлении произойдет смещение равновесия системы
    


Н₂ + S ^ H₂S, если: а) увеличить концентрацию водорода; б) уменьшить
концентрацию гидроген сульфида?

60. 
    В каком направлении произойдет смещение равновесия системы
    


3Fe + 4H₂O ^ Fe₃O₄ + 4H₂, если: а) увеличить концентрацию водорода; б) уменьшить концентрацию паров воды?

60. 
    В каком направлении произойдет смещении равновесия при повышении температуры для следующих реакций:
    


а) СОС1₂ ^ СО + С1₂ ΔН = 27 ккал


б) 2СО ^



в) 2SO₃ ^

СО₂ + С ΔН = – 41 ккал 2SO₂ + O₂ ΔH = 46 ккал

60. 
    В каком направлении произойдет смещение равновесия реакций при повышении давления для следующих реакций
    






а) 2NO + O₂ ^ б) 4НСl + О₂ ^ в) Н₂ + S_(тв) ^

2NO₂

2Н₂О + 2Сl₂ Н₂S

60. 
    По термохимическому уравнению S + O₂ = SO₂ ΔH = – 297 кДж
    

рассчитайте, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг серы, при получении 1 кг сульфур оксида.

60. 
    По термохимическим уравнениям 2Cu + O₂ = CuO Δ H = – 276 кДж; 3Fe + 2О₂ = Fe₃O₄ Δ H = – 1118 кДж рассчитайте, сколько теплоты выделяется при окислении 1 кг каждого металла; при образовании 1 кг оксида каждого металла.