Posibnyk_chimiya_ingener-конвертирован. Харьковский национальный автомобильно дорожный университет
 Скачать 4.12 Mb.
|
§30. Общие свойства неметалловПрочитайте слова и словосочетания, переведитеих. неметаллы химическая связь окислитель инертные газы электроотрицательность минералы степень окисления нефть степень диссоциации уголь  Прочитайте текст 1, ответьте на вопросы сначала устно,потом письменно.В периодической системе элементов неметаллы располагаются в основном в конце малых и больших периодов. Все неметаллы являются р- элементами, кроме гидрогена и гелия – s-элементов. В периоде с увеличением порядкового номера элемента способность присоединять электроны возрастает, в группе с увеличением порядкового номера снижается. В соединениях неметалл является окислителем (присоединяет электроны), проявляет отрицательную степень окисления. Наиболее электроотрицательным является флуор. При взаимодействии с другими элементами он всегда проявляет свойства окислителя. Соединения неметаллов с гидрогеном – летучие соединения. Это, например, гидроген хлорид HCl, гидроген сульфид H2S, аммиак NH3, этан C2H6. Соединения гидрогена и галогенов HF, HCl, HBr, HI, сульфура H2S, селена H2Se, теллура H2Te образуют кислоты той же формулы. Аммиак при растворении в воде образует аммоний гидроксид NH4OH. При взаимодействии с кислородом неметаллы образуют кислотные оксиды. Кислоты, которые соответствуют оксидам одного неметалла, различаются по степени диссоциации. Сильнее та кислота, в которой элемент проявляет более высокую степень окисления. Например, серная кислота H2SO4 более сильная, чем сернистая H2SO3. При взаимодействии с металлами неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, NaCl, Na2S и другие. При определенных условиях неметаллы взаимодействуют между собой, образуют соединения с полярной и неполярной связью. К неметаллам относят и инертные газы, которые содержат на внешнем энергетическом уровне по 8 электронов (у гелия – 2). Такой внешний энергетический уровень считается завершённым, элементы химически не активные. В обычных условиях инертные газы не вступают в химические реакции. Неметаллы имеют сходные физические свойства. Они плохо проводят теплоту, электрический ток. Некоторые из них (водород H2, азот N2, кислород O2, фтор F2, хлор Cl2) – газы. Бром Br2 – жидкость. Остальные – твёрдые вещества. В твёрдом состоянии неметаллы хрупкие.  Напишите ответы навопросы. Что такое неметаллы? Что представляют собой водородные соединения неметаллов? Какой неметалл является самым сильным окислителем? Почему? Какой тип связи имеют соединения неметаллов с металлами, с неметаллами? Что такое инертные газы?  Прочитайте текст, придумайте для негоназвание. Первый элемент периодической системы – гидроген. Электронное строение гидрогена изображается электронной формулой 1s1. Если гидроген отдаёт один электрон, он проявляет металлические свойства. Если гидроген принимает до завершения электронного слоя один электрон, он проявляет неметаллические свойства. Считают, что по свойствам гидроген более подобный галогенам, чем щелочным металлам, поэтому при анализе свойств элементов, гидроген относят к группе галогенов, у которых также недостаёт одного электрона для завершения внешнего энергетического уровня. В природе гидроген встречается в воде, во всех органических соединениях, входит в состав некоторых минералов, нефти, угля, газа. В земной коре содержание гидроген достигает 1 % (одногопроцента). Водород самый лёгкий газ, без цвета, вкуса и запаха, мало растворяется в воде. В естественных условиях гидроген представлен двумя изотопами – протием (99,98 % – девяноста девять целых девяноста восемь сотых процента) и дейтерием (0,02 % – ноль целых две сотых процента). Молекула водорода состоит из двух атомов Н2. В соответствии со строением электронной оболочки для гидрогена характерны в соединении с другими элементами степени окисления +1 и −1. Водород при нагревании восстанавливает металлы из их оксидов, при взаимодействии с щелочными металлами водород образует гидриды, в которых степень окисления −1. Более характерны для гидрогена соединения, в которых он проявляет положительную степень окисления. В лаборатории его получают взаимодействием металла с растворами кислот. В промышленности получают водород электролизом водных растворов KCl или NaCl. Водород горит в кислороде, температура водородно- кислородного пламени 3000°С (три тысячи градусов Цельсия). Этой процесс используют для резки и сварки металлов. Водород используется для получения металлов, аммиака, в пищевой промышленности, при резке и сварке металлических изделий и конструкций.  Напишите ответы навопросы. Какое строение имеет электронная оболочка гидрогена? Где в природе встречается водород? Какие физические свойства водорода вы знаете? В каких соединениях гидроген имеет степень окисления −1? +1? Как получают водород в промышленности? Где применяется водород?  Определите, какой неметалл легче присоединяет электрон: нитроген, сульфур, фосфор, йод? Почему? Определите, какой объём водорода (н.у.) потребуется для восстановления купрум (II) оксида массой 5г. В сосуде смешали 5 л водорода и 5 л кислорода. Смесь взорвали. Определите, какие вещества и в каком количестве будут в сосуде послевзрыва. ☻Задание для любознательных:«ВЕРЮ – НЕ ВЕРЮ».If you agree with the statement, write - "Yes", if you do not agree, please write - "No", Si vous êtes d'accord avec l'énoncé, écrire - "Oui", si vous n'êtes pas d'accord, s'il vous plaît écrivez - "Non". Гидроген – самый распространенный химический элемент на Земле. Гидроген входит в состав молекулы воды. Относительная атомная масса гидрогена равна 2. Валентность гидрогена в соединениях равна 2. В состав молекулы водорода входит два атома гидрогена. В свободном состоянии водород находится в воздухе. Химический элемент гидроген образует простое вещество – водород. Относительная молекулярная масса водорода равна 1. Гидроген в естественных условиях имеет два изотопа: протий и дейтерий. Содержание Гидрогена в земной коре составляет 1,5%.
|