Posibnyk_chimiya_ingener-конвертирован. Харьковский национальный автомобильно дорожный университет

• Название: Харьковский национальный автомобильно дорожный университет
• Дата: 31.01.2022
• Размер: 4.12 Mb.
• Имя файла: Posibnyk_chimiya_ingener-конвертирован.docx
• Тип: Документы; #347920
• страница: 28 из 41

§31. Галогены

1. 
   Прочитайте слова и словосочетания, переведитеих.
   

галогены содержание в природе

фтор электролиз

хлор обеззараживание воды

бром отбеливание тканей

йод спички

астат взрывчатые вещества

энергетический уровень

2. 
   Прочитайте текст 1, ответьте на вопросы сначала устно,потом письменно.Элементы флуор F, хлор Cl, бром Br, йод I и астат At образуют подгруппу галогенов – это р-элементы VII группы. На внешнем энергетическом уровне все галогены имеют семь электронов, строение внешнего уровня можно выразить общей электронной формулой ns²np⁵.
   

Сходное строение этого уровня определяет многие общие свойства галогенов.

Галогены образуют простые вещества, молекулы которых образованы двумя атомами: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Молекулы такого строения образуются за счёт непарных электронов каждого из атомов.

С ростом порядкового номера изменяются физические свойства галогенов: фтор – газ, который трудно сжижается, хлор – газ, который легко сжижается, бром – жидкость, йод – твёрдое вещество.

Реакционная способность галогенов снижается в ряду F > Cl > Br > I. Поэтому предыдущий элемент вытесняет последующий из кислот и солей. В соединениях с гидрогеном, металлами и другими менее электро- отрицательными элементами галогены имеют степень окисления равную −1, так как присоединяют один электрон. Кроме флуора F, атомы галогенов могут проявлять также степени окисления +1, +3, +5, +7. Флуор может принимать только один электрон на 2р-подуровень, поэтому он всегда одновалентен, его степень окисления как самого электроотрицательного элемента всегда равна −1.

Галогены с гидрогеном образуют гидроген галогениды, которые растворяются в воде с образованием кислот HF, HCl, HBr, HI. Сила кислот в этом ряду усиливается вследствие уменьшения энергии связи.

3. 
   Напишите ответы навопросы.
   
   • 
     Какие элементы называются галогенами?
     
   • 
     Какие физические свойства галогенов вы знаете?
     
   • 
     Как изменяется реакционная способность галогенов?
     
   • 
     Какие степени окисления имеют галогены?
     
   • 
     Какие соединения образуют галогены с гидрогеном, растворяются ли эти соединения в воде?
     

4. 
   Прочитайте текст 2, придумайте для негоназвание.
   

Хлор в природе встречается в виде натрий и калий хлоридов NaCl, KCl и других солей. Содержание хлора в земной коре составляет 0,017 мас.% (ноль целых семнадцать тысячных массовых процентов), а в мировом океане – 1,93 мас.% (одна целая девяноста три сотых массовых процентов). Хлор – газ жёлто-зеленого цвета, ядовитый, вызывает раздражение дыхательных путей. Тяжелее воздуха, не горит.

В лаборатории хлор получают при взаимодействии хлороводородной кислоты с манган (IV) оксидом:

4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.

В промышленности хлор получают электролизом концентрированного раствора NaCl.

Хлор реагирует почти со всеми элементами. Непосредственно хлор не реагирует с кислородом O₂, азотом N₂ и углеродом C. В отсутствие влаги не реагирует с железом Fe, поэтому его можно хранить в железных баллонах. При

взаимодействии с водой H₂O хлор образует смесь хлороводородной и хлорноватистой кислот (хлорная вода, сильный окислитель):

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO.

Образованием этой кислоты объясняются отбеливающие свойства хлора. Сухой хлор не отбеливает.

Применяется хлор для обеззараживания воды, отбеливания тканей, бумаги, для получения соляной кислоты HCl, хлорной извести и других веществ.

Важнейшим соединением хлора является гидроген хлорид HCl – газ с резким запахом. Раствор HCl в воде называется соляной кислотой, которая применяется для получения её солей, для обработки металлических изделий перед покрытием защитным слоем, для обработки руд, в медицине.

Хлор образует ряд кислородных кислот. В этих соединениях хлор проявляет все положительные степени окисления, обусловленные строением его внешнего энергетического уровня. К таким кислотам относятся хлорноватистая HClO, хлористая HClO₂, хлорноватая HClO₃, хлорная HClO₄. Самая слабая из них – хлорноватистая, самая сильная – хлорная. Кислотам соответствуют соли: гипохлориты, хлориты, хлораты, перхлораты.

Калий хлорат (бертолетова соль) KClO₃ – сильный окислитель. Смесь KClO₃ с фосфором P, серой S и углеродом C при нагревании взрывается. Применяют KClO₃ в производстве для приготовления спичек, взрывчатых веществ, для получения кислорода в лаборатории.

5. 
   Напишите ответы навопросы.
   

• 
  Какие физические свойства хлора вы знаете?
  
• 
  Как получают хлор в промышленности (в лаборатории)?
  
  • 
    Что такое хлорная вода?
    
  • 
    Где применяют хлор?
    
  • 
    Где применяют соляную кислоту и ее соли?
    
  • 
    Для чего используют бертолетовую соль?
    

6. 
   В 100 г воды растворили гидроген хлорид объёмом 6,72 л при н.у. Чему равна массовая доля HCl в процентах в полученномрастворе?
   

7. 
   Рассчитайте объём гидроген хлорида при н.у., который содержится в 200 г соляной кислоты HCl с массовой долей14,6%.
   

8. 
   Некоторый калий галогенид массой 3,57 г растворили в воде. К раствору добавили избыток аргентум нитрата AgNO₃, получили осадок массой 5,64 г. Определите, какой галогенид взяли дляреакции.
   

☻Задание для любознательных:

Напишите названия основных видов науки – химии. Write the name of the main types of science - chemistry. Écrivez le nom des principaux types de sciences - chimie.

1. 
   Химия, которая изучает неорганические вещества.
   
2. 
   Химия, которая занимается изучением анализа вещества.
   
3. 
   Химия, которая изучает всё живое.
   
4. 
   Химия, которая изучает органические вещества.
   
5. 
   Химия, которая изучает Космос.
   
6. 
   Химия, изучение которой тесно связано с физикой.