Экзамен_Химия_2021_для студентов. Химия (экзамен) Будут ли изотоническими 10%ные растворы глюкозы и фруктозы

• Название: Химия (экзамен) Будут ли изотоническими 10%ные растворы глюкозы и фруктозы
• Дата: 17.02.2022
• Размер: 0.9 Mb.
• Имя файла: Экзамен_Химия_2021_для студентов.pdf
• Тип: Документы; #365102
• страница: 1 из 5

Химия (экзамен)

Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?
будут, т. к. равны их массовые долив растворе;
будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс;
V
будут, т. к. являются неэлектролитами.
нет верного ответа
В ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
плазмолизу вследствие эндоосмоса;
гемолизу вследствие экзоосмоса;
плазмолизу вследствие экзоосмоса;
V
гемолизу вследствие эндоосмоса. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO
4
•7H
2
O и глауберовой соли Na
2
SO
4
•10H
2
O) основано на том, что они создают в кишечнике:
гипертоническую среду и вызывают за счет этого поступление в него большого количества воды;
V
гипотоническую среду и вызывают за счет этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей;
гипертоническую среду и вызывают за счет этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей;
гипотоническую среду и вызывают за счет этого поступление в него большого количество воды.
Степень диссоциации С меньше в растворе ММ М М.
Коллигативные свойства растворов зависят от:
природы растворителя;
температуры;
числа частиц растворённого вещества;
V
природы растворенного вещества.

Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и сахарозы?
будут, т. к. равны их массовые долив растворе;
не будут, т. к. различны их молярные концентрации в растворе вследствие отличия молярных масс;
V
будут, т. к. являются неэлектролитами.
нет верного ответа
0,5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
гипотоническим;
V
гипертоническим;
изотоническим.
нет верного ответа
Онкотические отёки (почечные или голодные) возникают:
за счёт уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии;
V
за счёт увеличения онкотического давления при гиперпротеинемии;
за счёт увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов;
за счёт уменьшения онкотического давления приуменьшении концентрации форменных элементов.
Коэффициент активности тем меньше, чем:
больше концентрация электролита;
V
меньше концентрация электролита;
не зависит от концентрации электролита. Осмос - это:
направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
V
направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
направленный самопроизвольный переход молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.

Будут ли изотоническими децимолярные растворы глюкозы и сахарозы?
будут, т. к. равны их молярные концентрации;
V
не будут, т. к. молярные массы этих веществ различаются

будут, т. к. являются неэлектролитами.
нет верного ответа
5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
гипотоническим;
гипертоническим;
V
изотоническим.
нет верного ответа
В очаге воспаления осмотическое давление:
возрастает за счёт увеличения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ;
V
уменьшается за счёт уменьшения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ;
не изменяется.
нет верного ответа
Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:
связанных в недиссоциированных молекулах;
свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;
свободных в растворе. нет верного ответа
Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCl по сравнению с сантимолярным раствором АС будет:
выше, т. к. i (NaCl) > i (АlСl
3
);
ниже, т. к. i (NaCl) < i (АlСl
3
);
V
эти растворы будут изотоничны, т. к. С) = С(АlСl
3
).
нет верного ответа
В ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
плазмолизу вследствие эндоосмоса;
гемолизу вследствие экзоосмоса;
плазмолизу вследствие экзоосмоса;
гемолизу вследствие эндосмоса.
V
Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде:
гипотоничны;
V
гипертоничны;
изотоничны.
нет верного ответа
Ионная сила раствора - это:
произведение концентрации иона на квадрат его заряда;
произведение концентрации иона на его заряд;
полусумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов. нет верного ответа
Будут ли изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и будут, т. к. равны их молярные концентрации;
не будут, т. к. i (NaCl) > i не будут, ткнет верного ответа
В ном растворе глюкозы эритроциты будут находиться в равновесном состоянии;
V
подвергаться гемолизу вследствие экзоосмоса;
подвергаться плазмолизу вследствие эндоосмоса;
подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса.
Тканевые жидкости пресноводных рыб по отношению к пресной воде:
гипотоничны;
гипертоничны;
V
изотоничны.
нет верного ответа
Рабочие горячих цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них:
понижается;
V
повышается;
не изменяется.
нет верного ответа
Сильные электролиты – это вещества с типом связи

ионная металлическая ковалентная неполярная.
нет верного ответа
Осмотическое давление пропорционально:
молярной концентрации растворенного вещества;
V
моляльной концентрации растворенного вещества;
молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
молярной доле растворенного вещества.
Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворенного в нем нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:
уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя;
V
увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворенного вещества;
не изменяется, т. к. растворенное вещество нелетучее.
нет верного ответа
Температура кипения децимоляльного раствора К по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:
выше, т.к. i (КСl) > i (С
12
Н
22
О
11
);
V
ниже, т. к. i (КСl) < i (С
12
Н
22
О
11
);
ниже, т. к. i (КСl) > i (С
12
Н
22
О
11
);
температуры кипения одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации.
Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:
температуры;
природы растворителя;
V
природы растворённого вещества;
числа частиц растворённого вещества.
Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:
общей концентрации вещества в растворе к активной концентации;
общего количества молекул вещества в растворе к количеству продиссоциированных молекул;
активной концентрации вещества к общей концентрации вещества;
количества молекул продиссоциированных к общему количеству молекул вещества в растворе.
V
Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:
изотонична;
гипотонична;
гипертонична.
V
нет верного ответа
В закрытом сосуде находятся 2 стакана с чистой водой (1) и сводным раствором сахара (2). Через некоторое время:
уровень жидкости в стакане (1) понизится, в стакане (2) повысится;
V
уровень жидкости в стакане (1) повысится, в стакане (2) понизится;
уровень жидкости в обоих стаканах не изменится;
уровень жидкости в обоих стаканах понизится.
Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:
повысить температуру таяния льда;
понизить температуру таяния льда;
V
температура таяния льда не меняется.
нет верного ответа
Ионная сила плазмы крови равна ММ ММ. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:
плазмолиз за счёт эндоосмоса;
гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок;
плазмолиз за счёт экзосмоса и осмотический конфликт;
V
гемолиз за счёт эндооосмоса и осмотический конфликт.
Если в жидкую фазу равновесной системы вода-лёд ввести нелетучее вещество, то будет происходить:
плавление льда;
V
равновесие не изменится;
кристаллизация воды;
кристаллизация раствора

Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:
равным внешнему давлению;
V
больше внешнего давления;
меньше внешнего давления;
температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления.
Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:
аналитической концентрации к активной;
активной концентрации к аналитической;
общее число молекул к числу распавшихся;
число молекул продиссоциированных к общему числу молекул. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается:
плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок;
гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок;
плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт;
гемолиз за счёт эндооосмоса и осмотический шок.
V
Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:
увеличится;
уменьшится;
V
не изменится.
нет верного ответа
Температура замерзания сантимоляльного раствора NaCl по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:
выше, т. к. i (NaCl) > i (С
6
Н
12
О
6
);
ниже, т. к. i (NaCl) < i (С
6
Н
12
О
6
);
ниже, т. к. i (NaCl) > i (С
6
Н
]2
О
6
);
V
их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные кон-центрации.
В горах температура кипения воды:
ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление;
V
имеет такое же значение, как на равнине;
выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление.
нет верного ответа
Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:
связанных в недиссоциированных молекулах;
свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;
свободных в растворе нет верного ответа
Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:
молярной концентрации растворенного вещества;
молярной концентрации эквивалента растворенного вещества;
моляльной концентрации растворенного вещества;
V
молярной доле растворителя.
Между аналитической (общей) (Си активной (а) концентрациями существует зависимость:
С = f · a;
a = С / f;
a = f;
a = С · f При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:
понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя;
V
повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя;
не изменится, т. к. NaCl - нелетучее вещество.
нет верного ответа
Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:
повышается:
понижается;
V
не изменяется.
нет верного ответа
Калорийностью питательных веществ называется энергия:
выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ;
V
выделяемая при полном окислении 1 моль питательных веществ

необходимая для полного окислении 1 г питательных веществ;
необходимая для полного окислении 1 моль питательных веществ.
В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия?
не изменяется увеличивается;
V
уменьшается; сначала увеличивается, а затем уменьшается.

Какие условия необходимо соблюдать, чтобы максимальная работа в системе совершалась за счет убыли энергии Гиббса?
необходимо поддерживать постоянными V и необходимо поддерживать постоянными Р и необходимо поддерживать постоянными Ни необходимо поддерживать постоянными Р и Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой только энергией, называется:
открытая; закрытая;
V
изолированная; гомогенная.
Таяние льда при 270 К протекает с увеличением значения энергии Гиббса;
V
уменьшением значения энергии Гиббса;
сначала с уменьшением, затем с увеличением значения энергии Гиббса;
энергия Гиббса остается неизменной.
Если гидролиз белка является экзергоническим, то процесс протекает:
вынужденно; не протекает;
самопроизвольно; в состоянии равновесия.
Выберите одно правильное соотношение:
S(газ)=S(ж); ж) S(тв.) газ) газ) >S(ж).
V
Открытой системой называют такую систему, которая:
не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
V
обменивается с окружающей средой энергией, ноне обменивается веществом;
обменивается с окружающей средой веществом, ноне обменивается энергией.
Первый закон термодинамики отражает связь между:
работой, теплотой и внутренней энергией;
V
свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;
работой и теплотой системы;
работой и внутренней энергией.
Выберите правильное утверждение энтропия системы увеличивается при:
повышении давления переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию;
повышении температуры переходе от газообразного к жидкому состоянию.

Какие процессы называют эндэргоническими?
ΔH < 0;
ΔG < Н > 0;
ΔG > Определите при каком условии реакция может протекать самопроизвольно:
DН > 0;
DS< 0;
DG> 0;
DG< 0;
V
Изобарно-изотермические процессы протекают при постоянных:
объеме и давлении объеме и температуре давлении и температуре давлении и теплоемкости.
Живая клетка является

открытой системой закрытой системой;
изолированной системой эндотермической системой.
Если в изолированной системе самопроизвольно протекает реакция и образуется некоторое количество продукта, то:
энтропия системы увеличивается энтропия системы уменьшается;
энтропия не изменяется энтропия достигает минимального значения.
Экзотермический процесс протекает с поглощением энергии поглощением тепла;
выделением тепла увеличением объема.
Закрытой системой называют такую систему, которая:
не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
обменивается с окружающей средой энергией, ноне обменивается веществом;
V
обменивается с окружающей средой веществом, ноне обменивается энергией.
Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:
эндотермическимий; экзотермическими;
V
экзэргоническими; эндэргоническими.

Какие процессыназываютэкзэргоническими?
ΔH < 0;
ΔG < Н > 0;
ΔG > Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме?
энтальпию внутреннюю энергию энтропию свободную энергию Гиббса
V
Часть гетерогенной системы, имеющая физические границы раздела, называется:
средой; фазой;
V
энтальпией; энтропией;
Эндэргонические реакции могут протекать только при постоянном поступлении энергии извне
V
самопризвольно;
с выделением энергии в окружающую среду без поступления и выделения энергии;
Величина Н называется:
стандартная энтропия вещества стандартная энергия Гиббса;
стандартная энтальпия вещества стандартное состояние.
Какое уравнение является математическим выражением го закона термодинамики = 0;
ΔS ≥ Q/T;
V
ΔS ≤ Q/T;
ΔH = Самопроизвольный характерпроцессалучше определять путем оценки:
энтропии; свободной энергии Гиббса;
V
энтальпии; температуры.

За счет чего совершается максимальная полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре?
за счет увеличения энтропии за счет увеличения энтальпии;
за счет уменьшения энтропии

за счет убыли энергии Гиббса;
V
Величина DG° называется:
стандартная энтропия вещества стандартная энергия Гиббса;
V
стандартная энтальпия вещества стандартное состояние.

К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?
открытой;
V
закрытой;
изолированной; равновесной.

Для процесса фотосинтеза - образование глюкозы из углекислого газа и воды, Ни. Может ли данный процесс протекать самопроизвольно?
процесс неосуществим при любых температурах;
V
процесс осуществим при любых температурах;
процесс осуществим при высоких температурах;
процесс осуществим при низких температурах.
В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах > 0; ΔS > 0; Н > 0; ΔS < Н 0; ΔS < 0; Н = 0; ΔS = Для того, чтобы в живых системах протекали эндэргонические реакции ( DG>0), необходимо, чтобы они:
не были сопряжены с экзэргоническими реакциями;
были сопряжены с экзергоническими реакциями;
V
протекали самостоятельно;
в живых системах такие реакции не протекают;
В состоянии химического равновесия изменение энергии Гиббса в системе характеризуется:
наличием максимума равновесным значением максимума;
наличием минимума значением абсолютного нуля;
Величина DS° называется:
стандартная энтропия вещества стандартная энергия Гиббса стандартная энтальпия вещества стандартное состояние. Эндотермический процесс протекает с поглощением энергии поглощением тепла;
V
выделением тепла увеличением объема;
Значение температуры физиологического оптимума составляет К
300 К К
V
298 К.
Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
изобарическими; изотермическими;
V
изохорическими; адиабатическими.

При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?
белков; жиров;
V
углеводов; углеводов и белков.
Значение DG°=-29,2 кДж моль для реакции гидролиза АТФ относится к:
стандартному состоянию и измерено при температуре 298 К;
V
стандартному состоянию и измерено при температуре 273К;
нестандартному состоянию;
переходному состоянию;
В эндэргонической и экзэргонической реакциях присутствует одно общее вещество, называемое:
реагентом;

исходным веществом;
продуктом реакции интермедиатом;
V
Если система получает некоторое количество энергии в форме теплоты, то величину Q считают:
отрицательной величиной равной нулю;
положительной величиной;
V
меньше или равно нулю;