Экзамен_Химия_2021_для студентов. Химия (экзамен) Будут ли изотоническими 10%ные растворы глюкозы и фруктозы

• Название: Химия (экзамен) Будут ли изотоническими 10%ные растворы глюкозы и фруктозы
• Дата: 17.02.2022
• Размер: 0.9 Mb.
• Имя файла: Экзамен_Химия_2021_для студентов.pdf
• Тип: Документы; #365102
• страница: 2 из 5

Какой закон лежит в основе расчетов калорийности продуктов питания?
Вант-Гоффа;
Гесса;
V
Сеченова;
Рауля.
В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии Гиббса открытой системой:
равно нулю максимально;
минимально; не происходит;
Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как:
DGреакции < 0;
V
DG реакции > 0;
DG реакции ≤ 0
DG реакции = Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются:
изобарическими;
V
изотермическими;
изохорическими; адиабатическими.

Какие процессы называют экзотермическими?
для которых Н отрицательно для которых ΔG отрицательно;
для которых Н положительно для которых ΔG положительно.

Как изменяется энтропия системы за счет прямой и обратной реакции при синтезе аммиака?
прямая реакция идет с уменьшением энтропии, обратная - с увеличением;
V
прямая реакция идет с увеличением энтропии, обратная - с уменьшением;
энтропия не изменяется входе реакции;
энтропия увеличивается для прямой и обратной реакции.
Эндэргонические реакцииворганизметребуютподводаэнергии, так как реакции > 0;
V
ΔG реакции < 0;
ΔG реакции = 0;
ΔG реакции ≤ Самопроизвольным называется процесс, который:
осуществляется без помощи катализатора сопровождается выделением теплоты;
осуществляется без затраты энергии извне протекает быстро.

Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?
энтальпийным и температурным энтальпийным и энтропийным энтропийными температурным изменением энергии Гиббса и температуры.
При гидролизе любого пептида Н < 0, ΔS > 0, будет ли данный процесс протекать самопроизвольно?
будет, так как ΔG > 0; будет, так как ΔG < не будет, так как ΔG > 0; не будет, так как ΔG < При переходе жидкости в пар энтропия системы увеличивается в 4 раза. Это говорит о том, что процесс протекает:
вынужденно; самопроизвольно не протекает зависит от условий

В биологической химии важную роль играет протекание только эндэргонических реакций;
протекание только экзэргонических реакций;
принцип энергетического сопряжения;
V
ничего из перечисленного роли не играет;

Когда численное значение константы скорости и скорости совпадают?
если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице;
V
если концентрации реагирующих веществ постоянны;
если реагирующие вещества и продукты реакции находятся водной фазе;
никогда не совпадают.

Что называют порядком реакции по веществу?
показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;
V
сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;
сумму стехиометрических коэффициентов реакции;
стехиометрический коэффициент вещества.

Что называется молекулярностью реакции?
число молекул, вступающих в данную химическую реакцию;
сумма стехиометрических коэффициентов реакции;
число молекул, реагирующих водном элементарном химическом акте;
V
произведение стехиометрических коэффициентов реакции.

Какие реакции называют параллельными (конкурирующими)?
реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д, пока не образуется конечный продукт;
реакции, в которых одно и тоже вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
V
реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, неосуществимой в отсутствии первой;
реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
С ростом температуры увеличивается скорость реакций:
экзотермических;
экзо- и эндотермических;
эндотермических;
V
обратимых.
Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах - 4;

7 - больше меньше Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?
существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения;
V
существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения;
образованием активированного комплекса;
существенным увеличением числа столкновений.

Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции?
количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
производная от концентрации реагирующего вещества повремени при постоянном объеме;
V
пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.

Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции?
прямой — увеличивается, обратной — уменьшается;
прямой — уменьшается, обратной — увеличивается;
V
прямой и обратной — увеличиваются;
прямой и обратной — уменьшаются.

Что называют общим кинетическим порядком реакции?
показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение;
сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение;
V
сумму стехиометрических коэффициентов реакции;
произведение показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение.
Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами:
и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;
порядок — может, молекулярность — нет

молекулярность — может, порядок — нет;
и порядок, и молекулярность не могут.

Что называют сложной химической реакцией?
продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов;
конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов;
V
исходные вещества и продукты находятся в разных фазах;
продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц;

К какому типу относятся реакции гидролиза белков?
последовательные;
V
параллельные;
сопряженные;
простые.
Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?
прямая обратная
V
обе в равной степени не является критерием
Скорость химической реакции зависит от:
времени, температуры, концентрации;
природы реагирующих веществ, температуры, концентрации;
V
времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ;
времени, температуры, концентрации.
Сформулируйте основной закон химической кинетики:
скорость сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии;
скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции;
V
скорость реакции определяется изменением числа реагирующих молекул в единицу времени в единице объема;
скорость реакции увеличивается при увеличении температуры.

В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?
если давление в системе постоянно;
если объем системы постоянен;
V
если температура системы постоянна;
если энергия системы постоянна.
Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям порядка порядка порядка, переходящие в реакции 0 порядка порядка.
Число молекул, реагирующих водном элементарном химическом акте называется:
молекулярностью реакции;
V
порядком реакции по веществу;
общим кинетическим порядком реакции;
стехиометрическим коэффициентом вещества.

Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?
самая быстрая стадия;
стадия, имеющая низкую энергию активации;
самая медленная стадия;
V
самая сложная стадия.
Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д, пока не образуется конечный продукт, называются:
параллельными;
последовательными;
V
сопряженными;
конкурирующими.
Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и:
температурой;
концентрацией реагирующих веществ

массой реагирующих веществ;
количеством реагирующих веществ.
Реакции радиоактивного распада относятся к реакциям порядка порядка порядка порядка.

Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?
для сложных реакций;
для простых реакций, протекающих в одну стадию;
V
никогда не совпадают;
для многостадийных реакций.

Какие реакции называют сопряженными?
реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д, пока не образуется конечный продукт;
реакции, в которых одно и тоже вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, неосуществимой в отсутствии первой;
V
реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
Реакции, в которых одно и тоже вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях называют:
параллельными;
V
сопряженными;
последовательными;
обратимыми.

Как формулируется правило Вант-Гоффа?
при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза;
V
для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры;
скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции;
при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2 - 4 раза.
Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:
гомогенных;
гетерогенных;
V
протекающих в газовой фазе;
протекающих в твердой фазе.

Сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называют?
общим кинетическим порядком реакции;
V
молекулярностью реакции;
порядком реакции по веществу;
стехиометрическими коэффициентами.

Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?
простые и сложные;
V
гомогенные и гетерогенные;
экзотермические и эндотермические;
обратимые и необратимые.

Какие реакции называют последовательными?
реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д, пока не образуется конечный продукт;
V
реакции, в которых одно и тоже вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях;
реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, неосуществимой в отсутствии первой;
реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ.
Сопряженным основанием для H
2
O является

Если [H
3
O
+
] > [OH
-
], то среда раствора будет кислой
V
щелочной нейтральной затрудняюсь ответить
Среди предложенных соединений выберите кислоту Бренстеда-Лоури Между молекулами воды образуются:
межмолекулярные водородные связи
V
внутримолекулярные водородные связи ковалентные связи донорно-акцепторные связи.
Чему равен pH раствора, если [H
+
] = 10
-12

моль/л?
14 Согласно теории Аррениуса кислота представляет собой:
любую частицу, которая является акцептором протона вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного остатка.
V
любую частицу, которая является донором протона.
любую частицу, которая является акцептором электронной пары.
Молярная концентрация вещества в растворе – это величина, измеряемая:
объемом раствора объемом растворителя количеством вещества, приходящегося на 1 литр раствора.
V
количеством вещества, приходящегося на единицу массы раствора.
При диссоциации Al
2
(SO
4
)
3
образуется:
два иона три иона четыре иона пять ионов
V
Сопряженной кислотой для NH
3 является+
V
N
2
H
4 Если pH = 11, то фенолфталеин окрасится в желтый цвет;
окрасится в синий цвет;
окрасится в малиновый цвет;
V
остается бесцветным.
Протолитическая реакция CH
3
COOH + H
2
O ↔ H
3
O
+
+ CH
3
COO- является реакцией ионизации
V
нейтрализации гидролиз по аниону гидролиз по катиону
При диссоциации H
2
SO
4
образуется два иона шесть ионов три иона
V
четыре иона
Чему равен pH раствора, если [H
+
] = 10
-7
моль/л.
14 1
.10
-7 7
V

В ном водном растворе этилового спирта укажите растворитель:
этиловый спирт вода
V
оба ответа неверны оба ответы верны
Согласно теории Бренстеда-Лоури кислота, отдавая протон, превращается в катион водорода другую кислоту сопряженное основание
V
анион
Коэффициент активности любого иона в разбавленных растворах электролитов определяется в рамках теории
Бренстеда-Лоури
Аррениуса
Дебая-Хюккеля
V
Фишера
Метилоранжевый является индикатором кислотно-основного титрования
V
осадительного титрования оксидиметриии комплексонометрии
Сопряженным основанием для H
3
O
+
является
OH
-
;
H
2
O; Если [OH
-
] > [H
3
O
+
], то среда раствора будет кислой щелочной
V
нейтральной затрудняюсь ответить
Значение pH крови составляет - 7,45
V
4,8 - 8,0 6,35 - 6,85 4,75 - Согласно теории Аррениуса основанием является:
акцептор протона донор протона донор электронной пары молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксид-анион.
V
Изотоническим раствором хлорида натрия называется раствор с концентрацией Чему равно ионное произведение воды при 25 0
С?
.10
-12
.10
-10
.10
-14
V
.10
-1.
Согласно протолитической теории при взаимодействии слабого основания с водой последняя выступает:
донором протона акцептором протона донором электронной пары акцептором электронной пары
При диссоциации Na
3
PO
4
образуется три иона четыре иона
V
пять ионов семь ионов
Сопряженным основанием для HClO
4 является

HCl
ClO
4
-
V
HClO
3 Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) можно проводить в присутствии индикатора:
фенолфталеина фенолфталеина и метилоранжа
V
метилоранжа тимолфталеина
Протолитическая реакция CN
-
+ H
3
O
+
↔ HCN + H
2
O является реакцией ионизации нейтрализации
V
гидролиз по катиону гидролиз по аниону
При каком значении pH индикатор метилоранжевый окрасится в желтый цвет = 8-10
V
pH = 7
pH = 4-6
pH = По теории Льюиса кислотой является любая частица – акцептор протона.
вещество, при диссоциации которого образуется катион водрода и анион кислотного остатка любая частица – донор протона любая частица – акцептор электронной пары
V
Какова среда раствора, если нейтральная кислая щелочная
V
водная
Константа основности Кв характеризует для слабых электролитов силу кислот для слабых электролитов силу основания
V
для сильных электролитов силу кислот для сильных электролитов силу оснований. Среди предложенных соединений кислотой Аррениуса является:
HCl
V
H
3
O
+
HSO
4
-
NH
3
Сопряженной кислотой для CH
3
COO
- является
C
2
H
5
COOH
CH
3
COOH Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно 14 Среди предложенных соединений выберите кислоту Бренстеда-Лоури:
HCO
3
-
V
CO
3 Чем больше значение константы кислотности, тем слабее кислота сильнее кислота
V
слабее основание не влияет насилу кислот и оснований
Амфолитами согласно протолитической теории являются молекулы, способные отдавать протон

ионы, способные отдавать протон.
молекулы и ионы, способные как отдавать, таки присоединять протон.
V
доноры электронных пар.
Чему равен pH раствора, если [H
+
] = 10
-5

моль/л?
14 Среди предложенных соединений выбрать кислоту Льюиса:
HCl
H
3
O
+
NH
3
AlCl
3
V
Сопряженным основанием для HCO
3
- является
H
2
O
CO
3 2- Если pH = 3, то метилоранжевый окрасится:
в желтый цвет в красный цвет в оранжевый цвет останется бесцветным
Протолитическая реакция CH
3
COO
-
+ H
2
O ↔ CH
3
COOH + OH
- является реакцией:
ионизации нейтрализации гидролиз по аниону
V
гидролиз по катиону
Среди предложенных соединений выберите основание Льюиса
NH
4
+
AlCl
3
NH
3
V
Cu
2+
Согласно протолитической теории, основание, присоединяя протон превращается в:
Сопряженное основание
Сопряженную кислоту
V
Донора электронной пары
Акцептора электронной пары
Чем больше значение константы основности, тем Слабее основание
Сильнее основание
V
Не влияет насилу кислот и оснований
Слабее как кислота, таки основание.
Активная кислотность – это:
Концентрация связанных катионов Концентрация как связанных, таки свободных катионов Н
+
Концентрация свободных катионов Н
+
V
Способность кислот к ассоциации
Ионная сила раствора характеризует:
Расстояние между ионами в растворе
Степень диссоциации сильного электролита
Силу электростатического взаимодействия ионов в растворе
V
Эффективную концентрацию водород-ионов в растворе.
Чему равен pH раствора, если [H
+
] = 10
-9

моль/л?
14 9
V
5 Сопряженной кислотой для NH
2
-CH
2
-COO
- является

NH
2
-CH
2
-COOH
V
CH
3
-COOH В основе метода нейтрализации лежит реакция:
кислотно-основное взаимодействие
V
окислительно-восстановительная осаждения комплексообразования
Протолитическая реакция HCO
3
-
+ H
3
O
+
↔ H
2
CO
3
+ ионизации нейтрализации
V
гидролиз по катиону гидролиз по аниону
Амфолитом согласно протолитической теории является Потенциальная кислотность – это концентрация катионов Н, связанных в молекулы или ионы слабых кислот, имеющихся в растворе
V
концентрация свободных водород-ионов в растворе концентрация свободных OH
-
-групп концентрация связанных ОН -
- групп
Среди предложенных соединений выберите кислоту Бренстеда-Лоури
BCl
3
H
3
O
+
V
NH
3
SO
4 В 40 ном растворе этилового спирта укажите растворитель:
этиловый спирт вода
V
оба ответы неверны оба ответы верны
Какова среда раствора, если нейтральная кислая щелочная
V
водная
Согласно теории Бренстеда-Лоури основанием является:
молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксид-анион.
нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона.
V
нейтральна или отрицательно заряженная частица – донор протона.
донор электронной пары.
Сопряженным основанием для H
2
SO
4
является
SO
4 2-
HSO
4
-
V
SO
3 Значение pOH раствора при pH = 2,5 равно 11,5
V
12,5 Среди предложенных соединений выберите кислоту Бренстеда-Лоури
NH
4
+
V
NH
3
OH
-
SO4 2-
Протолитическая реакция HCNS + H
2
O ↔ H
3
O
+
+ CNS
- является реакцией:
ионизации
V

нейтрализации гидролиз по аниону гидролиз по катиону
Если pH = 3, то фенолфталеин окрасится в желтый цвет;
окрасится в синий цвет;
окрасится в малиновый цвет;
останется бесцветным
V
Согласно теории Льюиса кислотой является:
любая частица-акцептор протона.
вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного остатка.
любая частица – донор протона.
любая частица – акцептор электронной пары.
V
Гипертоническим раствором гидроксида натрия называется раствор с концентрацией Степень диссоциации CH
3
COOH меньше в растворе ММ М М.
Особенностью реакции нейтрализации сильной кислоты щелочью является:
обратимость необратимость
V
небольшая скорость эндотермичность.
Сопряженной кислотой для NH
2
-CH
2
-COOH является
V
NH
2
-CH
2
-COO
-
NH
3
+
-CH
2
-COO
- Сопряженной кислотой для SO
4 2- является
H
2
SO
4
H
2
O
HSO
4
-
V
H
3
O
+
Значение О раствора при pH = 6,3 равно 7
0,7 Молярная концентрация вещества (Х) показывает, сколько:
моль вещества содержится в 100 мл раствора;
моль вещества содержится в 1 л раствора;
V
моль вещества содержится в кг растворителя;
моль вещества содержится в 1 л растворителя.
Значение pH желудочного сока составляет – 8
.6,35 - 6,85
.7,35 – 7,45
.1,0 - При каком значении pH раствора фенолфталеин становится малиновым Среди предложенных соединений выберите основание Бренстеда-Лоури
HSO
4
-
V
AlCl
3

При гидролизе соли по аниону pH увеличивается уменьшается pH не изменяется не влияет назначение pH.
Cогласно протолитической теории вода является:
только кислотой только основанием как кислотой, таки основанием
V
нет верного ответа
Значение pH раствора при pOH = 11 равно 7
3
V
1
Протолитическая реакция HS
-
+ H
2
O ↔ H
2
S + OH
- является реакцией ионизации нейтрализации гидролиз по аниону
V
гидролиз по катиону
Ионная сила растворов электролитов определяется согласно теории
Бренстеда-Лоури
Аррениуса
Дебая-Хюккеля
V
Льюиса
При гидролизе соли по катиону pH увеличивается pH уменьшается не изменяется не влияет назначение Согласно протолитической теории кислотно-основное равновесие устанавливается в результате конкуренции за протон Н
+
V
в результате конкуренции за анион ОН- в результате конкуренции за электронную пару вследствие образования осадка.
Какова среда раствора, если [H
+
] = нейтральная кислая
V
щелочная водная
Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:
Сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;
Сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;
V
Изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе.
нет верного ответа
При добавлении NaOH к буферной системе HPO
4 2-
/ активная концентрация HPO
4 2-
- увеличивается, H
2
PO
4
-
– уменьшается.
V
активная концентрация HPO
4 2-
- уменьшается, H
2
PO
4
-
- увеличивается.
активность компонентов не изменяются. нет верного ответа
Ацидоз – это:
уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.
V
увеличивается кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.
увеличивается основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.
нет верного ответа
Физиологическое значение pH поддерживается при соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном

При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления Св легких развивается:
респираторный ацидоз;
респираторный алкалоз
V
pH не изменяется;
метаболический ацидоз.