Экзамен_Химия_2021_для студентов. Химия (экзамен) Будут ли изотоническими 10%ные растворы глюкозы и фруктозы

• Название: Химия (экзамен) Будут ли изотоническими 10%ные растворы глюкозы и фруктозы
• Дата: 17.02.2022
• Размер: 0.9 Mb.
• Имя файла: Экзамен_Химия_2021_для студентов.pdf
• Тип: Документы; #365102
• страница: 3 из 5

Какое значение pH плазмы крови характерно для нормального физиологического состояния?
7,3;
6,77;
7,4;
V
7,8.
Суть механизма действия буферных систем составляет:
кислотно-основное взаимодействие;
V
окислительно-восстановительное взаимодействие;
лигандообменное взаимодействие;
металлообменное взаимодействие.
Щелочной резерв крови количественно определяется:
концентрацией CO
2
в 100 мл плазмы;
V
концентрацией HCO
3
- в 1 л плазмы;
концентрацией Hb
-
, HBO
2
- в 1 л плазмы;
концентрацией H
2
PO
4
- в 100 мл плазмы.
Буферная емкость максимальна если:
С сопр. основ. > С слабой кислоты;
С сопр. основ. = С слабой кислоты;
V
С сопр. основ. < С слабой килоты;
С сопр. основ. = 1, С слабой кислоты = Состав гидрофосфатной буферной системы в межклеточной жидкости выражается составом:
K
2
HPO
4
/KH
2
PO
4
;
Na
2
HPO
4
/NaH
2
PO
4
;
V
(NH
4
)
2
HPO
4
/NH
4
H
2
PO
4
;
(HProt)
2
HPO
4
/(HProt)H
2
PO
4
Значения pH буферных растворов при разбавлении сохранятся постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;
сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;
V
изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.
нет верного ответа
При добавлении NaOH к буферной системе NH
+
4
/NH
3
активная концентрация NH
+
4
уменьшается, NH
3
∙ H
2
O – увеличивается.
V
активная концентрация NH
+
4
увеличивается, NH
3
∙ H
2
O - уменьшается.
активность компонентов не изменяются. нет верного ответа
Алкалоз- это уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;
увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;
V
уменьшение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;
нет верного ответа
Физиологическое значение pH поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном PO
4
-
=4:1;
V
HPO
2-
3
/H
2
PO
4
-
=18:1;
H
2
PO4-/HPO
4 2-
=4:1;
HPO
2-
3
/H
2
При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких(бронхите, воспалении легких и т.п.) приводящим к увеличению содержания CO
2
в легких наблюдается:
дыхательный ацидоз не изменяется;
дыхательный алкалоз;
метаболический алкалоз.
Буферная емкость рассчитывается по формуле = pK ±1
pH = Ka + lg сопр. осн./к-та;
В = С V / V буф. р-ра ∙ ΔpH;
V

B = V буф. р-ра ∙ ΔpH /Cf Респираторный алкалоз связан с:
гипервентиляцией легких;
V
гиповентиляцией легких;
с задержкой дыхания;
повышенной скоростью образования метаболического CO
2
Алкалемия – это:
повышение pH крови;
V
снижение pH крови;
увеличение выработки метаболических кислот;
снижение скорости образования Максимальный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит:
гемоглобиновая буферная система;
гидрокарбонатная буферная система;
V
белковая буферная система;
гидрофосфатная буферная система.
Зона буферного действия – это:
интервал значений pH от pH
1
, до pH
2
в котором сохраняется буферное действие;
V
интервал значений pH
2
- pH
1
, где сохраняется постоянная буферная емкость;
интервал значений pH
2
- интервал значений pH
1
- pH
2
, где буферная емкость минимальна.
При добавлении HCl в буферной системе NH
+
4
/NH
3
активная концентрация NH
+
4
уменьшается, NH
3
∙ H
2
O – увеличивается.
активная концентрация NH
+
4
увеличивается, NH
3
∙H
2
O - уменьшается.
V
активность компонентов не изменяются. нет верного ответа
Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары – кислота - сопряженное основание – кислота - сопряженное основание – кислота, PO
3-
4
- сопряженное основание – кислота, PO
3-
4
- сопряженное основание;
При физиологическом значении pH соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови [HCO
3
-
]/[CO
2
] =18:1. Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:
больше;
V
меньше;
их значения равны.
нет верного ответа
Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO
2
в плазме крови:
увеличивает;
уменьшает;
V
не изменяет.
нет верного ответа
Какая формула применима для расчета концентрации ионов водорода в плазме крови = pKa ± 1;
pH = pKa + lg сопр. основ/кислота;
pH = pKa + lg HCO
3
-
/ p ∙ S CO
2
V
pH = 14 – pOH Респираторный ацидоз связан с гипервентиляцией легких;
с гиповентиляцией легких;
V
с возбуждением дыхательного центра;
с повышением конентрации На основе какой системы можно приготовить буферный раствор с pH = Какие частицы могут выполнять роль кислот, входя в состав буферных систем, NH
4
+
;
V
PO
4 3-
, CaOH
+
;

H
3
PO
4
, Al
3+
;
CH
3
COOH, Назовите самые мощные буферные системы в составе эритроцитов:
ацетатная и белковая;
гемоглобиновая и аммиачная;
гидрокарбонатная и гемоглобиновая;
V
фосфатная и ацетатная.
При добавлении NaOH к буферной системе активная концентрация CH
3
COOH уменьшается, CH
3
COO
-
– увеличивается.
V
активная концентрация CH
3
COOH увеличивается, CH
3
COO
- уменьшается.
активность компонентов не изменяются. нет верного ответа
При pH>pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:
биполярной молекулы белка NH
+
3
-Prot – COO
- и катиона белка NH
+
3
-Prot – COOН;
биполярной молекулы белка NH
+
3
-Prot – COO
- и аниона белка NH
2
-Prot – аниона белка NH
2
-Prot – COO
- и катиона белка NH
+
3
-Prot – COOН;
белка NH
2
-Prot – Ни аниона белка NH
2
-Prot – При физиологическом значении pH соотношение концентраций компонентов с фосфатной буферной системе крови [HPO
4 2-
]/[H
2
PO
4
-
] = Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:
больше;
V
меньше;
их значения равны.
нет верного ответа
Максимальная буферная емкость буферной системы достигается при буферном соотношении компонентов : 10;
1 : 2;
1 нет верного ответа Если pKa(CH
3
COOH) = 4,74, зона буферного действия ацетатной буферной системы в интервале pH
4,74 – 4,0;
3,74 – 5,74;
V
5,74 – 5,0;
4,74 – Анионный белковый буфер состоит Prot
-
/HProt сохраняет буферное действие, если pH белка
V
pH< белка pH = белка pH = Укажите самую слабую кислоту HHb = 8,2
V
pKa H
2
CO
3
= 6,1; pKa HHbO
2
= 6,95; pKa CH
3
COOH = Какая пара соединений может образовать буферную систему и HCl;
NH
4
Cl и HCl;
NaHCO
3
и CO
2
∙ H
2
O;
V
Na
2
CO
3
и При добавлении HCl в буферной системе активная концентрация CH
3
COOH уменьшается, CH
3
COO
-
– увеличивается.
активная концентрация CH
3
COOH увеличивается, CH
3
COO
-
- уменьшается.
V
активность компонентов не изменяются. нет верного ответа
При pH<pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:
биполярной молекулы белка NH
+
3
-Prot – COO
- и катиона белка NH
+
3
-Prot – COOН;
V
биполярной молекулы белка NH
+
3
-Prot – COO
- и аниона белка NH
2
-Prot – аниона белка NH
2
-Prot – COO
- и катиона белка NH
+
3
-Prot – COOН;
белка NH
2
-Prot – Ни аниона белка NH
2
-Prot – В организме имеет место следующее равновесие H
+
+ HCO↔H
2
CO
3
↔H
2
O+CO
2
(плазма)↔CO
2
(легкие). При гиповентиляции легких

щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;
щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;
щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи увеличивается;
щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи уменьшается;
V
Какая кислота более сильный электролит. Определите это по значению показателей кислотности) = 4,74;
V
pKa (HHb) = 8,2; pKa(HHbO
2
) = 6,95; pKa (H
2
CO
3
) = В каком интервале значений pH сохраняет буферное действие фосфатная буферная система, если pKa (H
2
PO
4
-
) = 7,21.
7,21 – 7,5;
7,21 – 8,21;
6,21 – 8,21;
V
6,21 – 7,21. Буферная система представляет собой сопряженную кислотно-основную пару:
слабая кислота + соль этой кислоты и сильного основания;
V
сильная кислота + соль этой кислоты и слабого основания;
слабая кислота + соль этой кислоты и слабого основания;
сильная кислота + соль этой кислоты и сильного основания.
Метаболический ацидоз связан с уменьшением концентрации с увеличением концентрации с уменьшением концентрации с увеличением концентрации Максимальную буферную емкость системы имеют при а а K
а
;
эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.
Гемоглобиновая буферная система действует:
в плазме крови;
в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;
во внутренней среде эритроцитов.
V
нет верного ответа
Катионный белковый буфер состоит HProt/(H
2
Prot)
+
сохраняет буферное действие, если pH> белка pH < белка
V
pH = pI белка pH > Нормальная концентрация буферных оснований в плазме крови (ВВ) составляет ммоль/л;
35 ммоль/л;
42 ммоль/л;
V
48 ммоль/л.
Ацидемия – это <7,4;
V
pH > 7,4; pH = 7,4; pH > Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряженная пара
(H
3
PO
4
) = 2.1;
H
2
PO
-
4
/HPO
2-
4
(pK
a
(H
2
PO
-
4
) = 6.8;
V
HPO
2-
4
/PO
3-
4
(pK
a
(HPO
-
4
) = нет верного ответа

Какое влияние оказывает разбавление на pH буферного раствора?
не влияет повышает pH; понижает pH; понижает pH в 2 раза.
Наиболее быстродействующей в организме является буферная система:
фосфатная;

гидрокарбонатная ;
V
белковая;
гемоглобиновая.

Какие компоненты входят в состав буферных систем?
сильная кислота и сильное основание;
слабая кислота и слабое основание;
слабая кислота и ее соль, образованная сильным основанием;
V
сильная кислота и кислая соль этой кислоты и сильного основания.
Буферное действие состоит:
в замене сильной кислоты слабой кислотой;
V
в замене сильного основания сильным;
в замене слабого основания сильным;
в замене сильной кислоты сильной кислотой.
При интенсивной физической нагрузке развивается метаболический ацидоз. Какой режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной компенсации метаболического ацидоза?
гиповентиляция легкх;
режим дыхания не имеет значения;
гипервентиляция легких.
V
нет верного ответа
Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:
гидрокарбонатная;
V
белковая;
гидрофосфатная;
гемоглобиновая.
Какая частица может выполнять роль кислот в составе буферных систем 2-
;
H
2
PO
4
-
;
V
NH
3
; В каком случае буферная емкость системы будет максимальной = pKa – 1;
pH = pKa + 1;
pH = pKa;
V
pH > pKa – 1.
Алкалиемия – это:
избыток щелочных продуктов в крови и увеличение pH крови;
V
уменьшение щелочных продуктов в крови и уменьшение pH крови;
избыток кислот в крови и увеличение и увеличение снижение концентрации кислот в крови и увеличение На основе какой системы можно приготовить буферный раствор с pH = 9.
H
3
PO
4
/KH
2
PO
4
;
NH
4
OH/NH
4
Cl;
V
HCl/KCl; Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основе следующих показателей BE = 0; p(CO2) = 55 мм рт. ст pH = ацидоз алкалоз состояние нормы.
нет верного ответа
Буферная емкость при разбавлении растворов:
уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;
V
увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;
не изменяется, т.к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;
практически не изменяется, т.к. количество компонентов системы остается неизменным.
Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании следующих показателей BE = 3 ммоль/л; pCO
2
= 35 мм. рт. ст pH = ацидоз алкалоз состояние нормы.
нет верного ответа
Буферные системы поддерживают в организме равновесия:
кислотно-основные;
V
окислительно-восстаовительные;
гетерогенные;

лигандообеменные.
Буферная емкость белковой буферной системы крови больше;
по кислоте, т. кв крови работает анионный белковый буфер;
V
по основанию, т. кв крови работает катионный белковый буфер;
по кислоте, т . кв крови работает катионный белковых буфер;
по основанию, т . кв крови работает в анионных белковый буфер.
У больных сахарным диабетом за счет накопления в организма β-гидроксимасляной кислоты развивается:
метаболический алкалоз;
респираторный алкалоз;
метаболический ацидоз;
V
респираторный ацидоз.
Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании следующих показателей BE = 0, p(CO
2
) = 42 мм.рт.ст; pH = 7,38
ацидоз;
алкалоз;
состояние нормы.
V
нет верного ответа
Минимальной буферной емкостью в плазме крови обладает буферная система:
гидролкарбонатная;
белковая;
фосфатная;
аминокислотная;
V
Величину pH раствора необходимо поддерживать приблизительно 5. Какую буферную систему следует для этого выбрать Какое значение pH поддерживается во внутренней среде эритроцитов = 7,4;
pH = 7,36;
pH = 7,38;
pH = Какая смесь электролитов будет обладать буферными свойствами ∙ H
2
O;
CH
3
COONa/NaCl;
Na
2
CO
3
/NaOH;
CO
3 Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
V
пересыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.
нет верного ответа
В насыщенном растворе константа растворимости (К) принимает значение:
К
s
> П
c
;
К
s
< П
c
;
К
s
= Пнет верного ответа
Если К) = 1,6·10
-8
; Кто растворимость больше у:
PbSO
4
;
SrSO
4
;
CaSO
4
V
нет верного ответа
Осадок сульфата кальция (K
s
(CaSO
4
) = 2,5·10
-5
) при добавлении в его насыщенный раствор карбоната калия
(К
s
(СаСО
3
) = 3,8·10
-9
) будет:
растворяться, т. к. конкуренцию за катион Са
2+
выигрывает CO
3 растворяться, т. к. увеличивается ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным;
дополнительно образовываться, т. к. раствор становится пересыщенным;
изменяться не будет

Какое соединение выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора Сак смеси сантимолярных растворов Na
2
CO
3
и Na
2
SO
4
? К
s
(СаСО
3
) = 3,8·10
-9
; K
s
(CaSO
4
) = 2,5·10
-5
СаСО
3
;
V
CaSO
4
;
одновременно.
нет верного ответа
Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам,
больше константы растворимости, то:
раствор пересыщен, осадок образуется;
V
раствор ненасыщен, осадок растворяется;
раствор насыщен, осадок не выпадает.
нет верного ответа
Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:
К
s
= К К К Для полноты осаждения ионов СО 2- из насыщенного раствора СаСО
3
необходимо добавить
Ca(NO
3
)
2
;
V
К
2
СО
3
;
K
2
SO
4
K
s
(Sr
3
(PO
4
)
2
) = 1,0·10
-31
; K
s
(Са
3
(РО
4
)
2
) = 2,0·10
-29
; K
s
(Mg
3
(PO
4
)
2
) = 1,0·10
-13
. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:
Sr
2+
;
V
Са
2+
;
Mg
2+
нет верного ответа
Необходимое условие растворения осадка:
К
s
> П
c
;
V
К
s
= П
c
;
К
s
< Пнет верного ответа
Взаимосвязь константы растворимости бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:
К
s
= К 2S
2
;
K
s
= S
2
;
V
K
s
= Для полноты осаждения ионов SO
4 2- из насыщенного раствора CaSO
4
необходимо добавить:
Na
2
SO
4
;
CaCl
2
;
V
К
2
СО
3
;
K
2
SO
4
К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в равных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь K
s
(BaSO
4
) = 1,1·10
-10
; К)
= 3,2·10
-7
; K
s
(CaSO
4
) = 2,5·10
-5
CaSO
4
;
SrSO
4
;
BaSO
4
;
V
одновременно.
В пересыщенном растворе константа растворимости (К
s
)принимает значение:
К
s
> П
c
;
К
s
< П
c
;
V
К
s
= Пнет верного ответа

Чем меньше константа растворимости (К
s
)малорастворимого электролита, тем:
меньше его растворимость;
V
растворимость не зависит от К
s
больше его растворимость.
нет верного ответа
Для полноты осаждения ионов Са
2+
из насыщенного раствора СаСО
3
необходимо добавить:
Ca(NO
3
)
2
;
NaCl;
Na
2
CO
3
;
V
CaSO
4
К раствору, содержащему ионы ив равных концентрациях, добавляют по каплям раствор хлорида натрия. Какой из осадков образуется первым K
s
(TlCl) = 1,7·10
-4
; K
s
(AgCl) = 1,8·10
-10
TlCl;
AgCl;
V
одновременно.
нет верного ответа
В ненасыщенном растворе константа растворимости (К
s
)принимает значение:
К
s
> П
c
;
V
К
s
< П
c
;
К
s
= Пнет верного ответа
К раствору, содержащему сульфат, оксалат- и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется первым K
s
(CaSO
4
) = 2,5·10
-5
;
K
s
(CaC
2
O
4
) =
2,3·10
-9
; K
s
(CaHPO
4
) = 2,7·10
-7
CaSO
4
;
СаС
2
О
4
;
V
СаНРО
4
;
одновременно.
В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы карбоната кальция. К) = 1,2·10
-12
; К
(СаСО
3
) = 3,8·10
-9
. Растворимость Ag
2
CO
3
при этом:
уменьшится;
V
увеличится;
не изменится.
нет верного ответа
Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона:
увеличивается, т. к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным;
уменьшается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации;
V
не изменяется, т. к. К
s
не зависит от концентрации ионов;
увеличивается, т. к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость растворения.
Растворимость электролитов в последовательности СаНРО
4
→ Са
4
Н(РО
4
)
3
→ Са
5
(РО
4
)
3
ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:
СаНРО
4
;
Са
4
Н(РО
4
)
3
;
Са
5
(РО
4
)
3
ОН.
V
нет верного ответа
Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме - это образование
Са
4
Н(РО
4
)
3
;
Sr
5
(PO
4
)
3
OH;
V
Са
5
(РО
4
)
3
ОН.
Имеется насыщенный водный раствор фторапатита (Са
5
(PO
4
)
3
F). Какое вещество следует добавить к этому раствору, чтобы повысить растворимость осадка
СаCl
2
;
Na
3
PO
4
;
NaOH;
V
NaF.

Необходимое условие растворения осадка:
К
s
> П
c
;
V
К
s
= П
c
;
К
s
< Пнет верного ответа
В состав зубной ткани входит Са
5
(РО
4
)
3
ОН. Использование кальцийсодержащих зубных паст приводит к:
уменьшению Пи увеличению увеличению Пс, не изменяется;
V
увеличению Пси увеличению уменьшению Пс, не изменяется.
Имеется насыщенный водный раствор гидроксофосфата кальция (Са
5
(РО
4
)
3