Занятие 2 Мод3 Коллоидные растворы. Коллоидная химия теория и лабораторные работы
 Скачать 324 Kb.
|
|
КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ: ТЕОРИЯ И ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ Студент должен знать:
Студент должен уметь:
ВВЕДЕНИЕ Дисперсные системы – это гетерогенные системы, состоящие из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Обычно одна из фаз образует непрерывную среду, её называют дисперсионной средой. В объёме этой фазы распределено какое-либо вещество - дисперсная фаза (или несколько дисперсных фаз) в виде мелких кристаллов, твёрдых аморфных частиц, капель или пузырьков. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ По дисперсности, т.е. размеру частиц дисперсной фазы дисперсные системы делят на взвеси (суспензии и эмульсии) и коллоидные системы. Взвеси – это дисперсные системы, в которых размеры распределённых частиц (частицы дисперсной фазы) сравнительно велики (10-7 – 10-5 м). Взвеси делятся на суспезии и эмульсии. В суспезиях распределённое вещество твёрдое, а в эмульсиях – жидкое. Частицы взвесей видны простым глазом или в обычный оптический микроскоп. Поэтому взвеси представляют собой мутные системы. Взвеси неустойчивы, если диспергированное вещество в них имеет бóльшую плотность, чем дисперсионная среда, то диспергированное вещество постепенно выпадает в осадок. Если его плотность меньше плотности среды – оно, наоборот, всплывает. Например, если смешать глину и воду, то через некоторое время глина постепенно будет оседать на дно сосуда. Если же смешать воду и масло, то масло, наоборот, будет всплывать на поверхность и собираться там. Первый процесс называется седиментацией (для суспезий), второй расслоением (для эмульсий). Суспензии легко разделяются фильтрованием через обычную фильтровальную бумагу, смеси можно быстро разделить в центрифуге. Коллоидные системы (или коллоидные растворы) – это гетерогенные дисперсные системы, в которых частицы распределённого вещества имеют размеры порядка 10-9 – 10-7 м или от 1 до 100 нм. Суммарная поверхность системы, состоящей из частиц такого размера, достигает необычайно большой величины. Например, 1 г вещества при размере частиц 10-8 м будет иметь поверхность порядка нескольких сотен квадратных метров. Каждая частица может содержать большое число атомов или молекул. Однако, такие частицы не видны ни простым глазом, ни в оптический микроскоп, но они (частицы) образуют отдельную фазу. Следует отметить, что если диспергированное вещество распределено в среде в виде молекул или ионов (размер частиц 10-10 – 10-9 м), то система является истинным раствором (или просто раствором). В данном случае граница (поверхность раздела) между растворённым веществом и растворителем отсутствует, так как понятие поверхности раздела неприменимо к отдельным атомам, молекулам и ионам. Истинный раствор представляет собой гомогенную (однородную) систему. По агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы выделяют следующие виды дисперсных систем: 1. Аэрозоли - это аэродисперсные (газодисперсные) системы с газовой дисперсионной средой. Примером таких систем являются дымы, туманы, пыли. 2. Системы с жидкой дисперсионной средой. В этих системах дисперсная фаза может быть твёрдой (грубодисперсные суспензии и пасты, высокодисперсные золи и гели) жидкой (грубодисперсные эмульсии, высокодисперсные микроэмульсии и латексы) или газовой (грубодисперсные газовые эмульсии и пены). 3. Системы с твёрдой дисперсионной средой: стеклообразные или кристаллические тела с включением мелких твёрдых частиц, капель жидкости или пузырьков газа. Например, рубиновые стёкла, минералы типа опала, разнообразные микропористые материалы. Дисперсные системы ещё классифицируют по способности частиц дисперсной фазы взаимодействовать с дисперсионной средой (растворителем) с помощью понятий лиофильность и лиофобность. Лиофильность (если дисперсионной средой является вода, то гидрофильность) означает хорошее смачивание коллоидных частиц, т.е. в таких системах на поверхности частиц имеется уплотнённый слой молекул растворителя. В лиофильных системах наблюдается усиление межмолекулярного взаимодействия между дисперсионной средой и дисперсной фазой. Межфазное поверхностное натяжение очень мало и достигает ≈ 10-2 мДж/м2, а межфазная граница может быть размыта и по толщине соизмерима с размерами частиц коллоидного раствора. Лиофильные дисперсные системы термодинамически равновесны, они всегда высокодисперсны, образуются самопроизвольно и при сохранении условий их возникновения могут существовать сколь угодно долго. Согласно первому и второму началам термодинамики для равновесных процессов можно записать ∆G= ∆Н - Т∆S, или dG = dH – TdS где ∆G(dG), ∆Н(dH) и ∆S(dS) – изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии соответственно. [Гиббс Джозайя Уиллард (1839 – 1903), американский физик-теоретик, один из создателей термодинамики и статистической механики. Разработал теорию термодинамических потенциалов, открыл общие условия равновесия в гетерогенных системах и т.д.). В самопроизвольных процессах энергия Гиббса уменьшается, т.е. ∆G < 0, dG <0. В связи с этим из вышеприведённого уравнения следует, что Т∆S> ∆Н. Лиофильность означает устойчивость поверхностей к взаимному слипанию. Типично лиофильными дисперсными системами являются микроэмульсии, коллоидные ПАВ, полимер-полимерные смеси и т.д. Лиофильные системы в отличие от лиофобных обратимы – сухой остаток, полученный в результате выпаривания, при соприкосновении с жидкостью набухает и вновь переходит в коллоидный раствор. Отметим, что в прошлом «лиофильными коллоидами» называли растворы высокомолекулярных веществ (полимеров), т.е. принципиально гомогенные системы. В настоящее время понятие «коллоид» относится только к микрогетерогенным системам. По отношению к гомогенным системам это понятие не употребляется. Лиофобность (для воды гидрофобность) означает, что на поверхности дисперсных частиц нет уплотнённого слоя из молекул растворителя (молекул дисперсионной среды). В лиофобных дисперсных системах межмолекулярное взаимодействие между дисперсионной средой и дисперсной фазой значительно. Граница раздела фаз выражена достаточно чётко. Лиофобные дисперсные системы термодинамически неравновесны, неустойчивы. Неустойчивость лиофобных систем вызвана избытком поверхностной энергии, что связано с увеличением энергии Гиббса (∆G>0) и нарушением условия T∆S > ∆H. Большой избыток свободной поверхностной энергии дисперсных частиц обусловливает протекание в системах процессов перехода в более энергетически выгодное состояние. Так, в изотермических условиях возможно сближение частиц, их объединение в плотные агрегаты и осаждение. Неустойчивые лиофобные частицы непрерывно изменяют свой дисперсный состав в сторону укрупнения частиц вплоть до полного расслоения. Однако стабилизированные лиофобные дисперсные системы сохраняют свою дисперсность в течение длительного времени. Характерными гидрофобными системами являются, например, золи благородных металлов. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ЛИОФОБНЫХ КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ Коллоидными растворами называются высокодисперсные гетерогенные системы, в которых хотя бы одно вещество находится в коллоидном состоянии. Коллоидное состояние – это высокодисперсное состояние вещества, размер частиц дисперсной фазы, образованной этим веществом, как было указано, составляет 10-9 – 10-7 м. Такие частицы представляют собой агрегаты, состоящие из множества молекул или ионов, такого множества, что этим частицам присущи свойства отдельной термодинамической фазы. Таким образом, коллоидные системы являются промежуточным звеном между грубыми дисперсиями (взвесями) и истинными молекулярными растворами. Очень распространены коллоидные системы с твёрдой дисперсной средой и жидкой дисперсионной средой. Такие системы принято называть золями. Если дисперсионной фазой является вода, то системы называют гидрозолями; если дисперсионная среда органическая жидкость, то – органозолями и т.д. Образование дисперсных систем возможно двумя путями: диспергационным и конденсационным. Диспергирование – это тонкое измельчение твёрдого тела или жидкости, в результате которого образуются дисперсные системы: порошки, суспензии, эмульсии, аэрозоли. Лиофобные коллоидные системы получают путём дробления крупных кусков вещества до частиц коллоидных размеров. Измельчение веществ проводится в инертной среде. Диспергирование не является самопроизвольным процессом. Образование дополнительной межфазной поверхности связано с накоплением дополнительной свободной поверхностной энергии и происходит за счёт совершения внешней работы. На поверхности огромного количества коллоидных частиц концентрируется свободная поверхностная энергия. Расчёт показывает, что при дроблении шарообразных частиц какого-либо вещества с радиусом в 1 см до частичек с размером радиуса 10-7 см общая поверхность раздела фаз и свободная поверхностная энергия возрастают соответственно в 107 раз и становятся значительными величинами. Существованием этой энергии определяются многие важнейшие свойства коллоидных систем, в том числе и их необычная неустойчивость. Поэтому вопрос об устойчивости коллоидных систем является важнейшим в коллоидной химии, о чём мы будем говорить далее. Распространённым методом диспергирования является удар или истирание твёрдых тел. Такой метод воздействия на твёрдые вещества приводит к измельчению твёрдых тел. Измельчение до размеров в несколько десятков микрон осуществляется с помощью шаровых мельниц; очень тонкое раздробление (до 0,1 – 1 микрона) достигается на специальных коллоидных мельницах с узким зазором между быстро вращающимся ротором (10 – 20 тыс. об/мин) и неподвижным корпусом, причём частицы разрываются или истираются в зазоре. Часто для получения коллоидных систем применяют диспергирование ультразвуком. При прохождении звуковой волны с частотой 20000 Гц (эти колебания не улавливаются человеческим ухом) в системе возникают местные, быстро чередующиеся сжатия и расширения веществ, которые и приводят к их разрушению. В природе эти процессы совершаются естественно: приливо-отливные явления океанов, морей, озёр развивают колоссальные силы, дробящие постоянно берега и прибрежные скалы. Движение ледников приводит к истиранию подстилающих пород. Могучим фактором механического диспергирования твёрдых тел в природе является расширение воды при замерзании. Проникая в трещины и микротрещины горных пород и замерзая в них, вода вызывает дробление на крупные куски и способствует отрыву мельчайших частичек. Под воздействием различных факторов на поверхности земли происходит окисление и диспергирование остатков отмерших растений. Конденсационные методы – это способы получения коллоидных систем путём объединения (конденсации) молекул и ионов в агрегаты коллоидных размеров. При этом система из гомогенной превращается в гетерогенную. Конденсационные методы классифицируют по природе сил, вызывающих конденсацию, на физическую конденсацию и химическую конденсацию. Физическая конденсация осуществляется при понижении температуры газовой среды, содержащей пары различных веществ. При понижении температуры пар становится пересыщенным и частично конденсируется, образуя дисперсную фазу. Примером может служить образование атмосферного тумана, представляющего собой мельчайшие капельки воды, образовавшиеся путём конденсации влаги воздуха в результате его охлаждения. Другим примером является образование аэрозолей металлов и их оксидов в дымах металлургических печей. Например, легкоплавкий металл свинец испаряется при высоких температурах, свойственных металлургическим процессам, затем окисляется кислородом воздуха и образует вредные для здоровья человека оксиды свинца. Осаждение подобных аэрозолей для очистки воздуха является важной технической проблемой. Примером физической конденсации является метод замены растворителя: раствор какого-либо вещества постепенно при перемешивании, прибавляют к жидкости, в которой это вещество нерастворимо, т.е. идёт процесс ухудшения качеств растворителя. При этом происходит конденсация молекул и образование коллоидных частиц. Этим способом получают гидрозоли серы, фосфора, холестерина, канифоли, антрацена и других веществ, вливая их спиртовые растворы в воду. При получении коллоидных систем путём химической конденсации вещество, образующее дисперсную фазу, получается в результате химической реакции. Чтобы в ходе химической реакции образовалась коллоидная система, а не истинный раствор, нужно выполнить следующие условия проведения реакции: 1) вещество дисперсной фазы должно быть нерастворимо в дисперсионной среде; 2) скорость образования зародышей кристаллов дисперсной фазы должна быть гораздо больше, чем скорость роста кристаллов; это условие выполняется в том случае, если концентрированный раствор одного компонента вливается в сильно разбавленный раствор другого компонента при интенсивном перемешивании; 3) одно из исходных веществ должно быть взято в избытке, так как именно это вещество является стабилизатором коллоидных частиц. Методы химической конденсации очень разнообразны, рассмотрим некоторые из них. 1. Восстановление. Важнейшим химическим методом является восстановление в отсутствии или в присутствии высокомолекулярных веществ. В качестве примера рассмотрим получение золя золота путём восстановления в присутствии Н2О2 или НСНО (40%). Метод разработан австрийским учёным Р. Зигмонди. [Зигмонди Рихард (1865-1929) – австрийский химик, установил гетерогенную природу коллоидных систем. Создал в 1903 г. совместно с австрийским физиком Р. Зидентопформом ультрамикроскоп, в 1922 г ультрофильтр. Зигмонди является лауреатом Нобелевской премии (1925).]. В основе метода лежат следующие химические реакции: 2HAuCl4 + 3H2O2 → 2Au↓ + 8HCl + 3O2 или 2HAuCl4 + 3HCHO + 11KOH → 2Au↓ + 3HCOOK + 8KCl + 8H2O Методами восстановления получены золи Ag, Au, Pt, Pd, Ru, Os, Hg, Cu, Se, Te и других металлов. Очень стойкие гидрозоли методом восстановления получаются в присутствии ряда высокомолекулярных веществ – желатины, казеина, крахмала и др. Эти ВМС адсорбируются на поверхности коллоидных частиц и стабилизируют коллоидную систему. Таким способом А.Ф. Герасимовым впервые в нашей стране был получен лекарственный препарат колларгол, представляющий собой гидрозоль серебра, защищенный продуктами неполного гидролиза яичного белка. 2. Окисление. Примером может служить реакция окисления сероводорода сернистым газом: 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O Реакция хорошо идёт в концентрированных растворах. При этом образуются тиокислоты, которые стабилизируют коллоидные частицы серы. 3. Реакции обмена. Если продукт реакции не является электролитом, то эта реакция даёт возможность просто получить коллоидный раствор. Например: As2O3 + 3H2S → As2S3↓ + 3H2O. При образовании в результате обменной реакции, сильно диссоциирующего электролита, во избежание осаждения дисперсной фазы, приходится применять очень разбавленные растворы, один из которых берётся в большом избытке. Например: AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3. Избыток одного из реактивов обеспечивает устойчивость системы. 4.Гидролиз. Этот метод широко применяется для получения золей гидроксидов металлов. Так, золь гидроксида железа получается при нагревании раствора соли железа по реакции: FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl. Степень гидролиза возрастает с увеличением температуры и с увеличением разведения. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОЕ ДРОБЛЕНИЕ ОСАДКОВ (ПЕПТИЗАЦИЯ) Переход осадка во взвесь под влиянием физико-химичесих воздействий носит название пептизации. Подвергаемый пептизации осадок должен содержать частицы коллоидных размеров и не требовать затраты энергии на дробление осадка. Пептизацию нельзя отнести к методам диспергирования, пептизация – это нарушение связей между слипшимися частицами осадка и перевод этих частиц в дисперсионную среду. Пептизировать можно только рыхлые, студенистые осадки, особенно свежеприготовленные. Чем слабее связи между частицами в осадке, тем легче происходит пептизация. Для того, чтобы осадок мог быть пептизирован, должны выполняться следующие условия:
При наличии этих факторов осадки пептизируются. Практически пептизация происходит под действием веществ, называемых пептизаторами. Механизм пептизации состоит в повышении электрического заряда частиц и степени их сольватации. В дальнейшем броуновское движение частиц восстанавливает их распределение по всему объёму системы. Механическое перемешивание дисперсионной среды способствует образованию взвеси. Различают несколько видов пептизации: адсорбционную пептизацию, пептизацию путём промыванием осадка и пептизацию путём поверхностной диссоциации. При адсорбционной пептизации к осадку добавляются ионы, которые адсорбируются на частицах, придают им определённый заряд. Например, при адсорбционной пептизации свежеприготовленные «осадки» Fe(OH)3, Al(OH)3, AgCl и др. имеют частицы коллоидных размеров. Поэтому, чтобы перевести их в дисперсионную среду, к таким «осадкам» прибавляют вещество – пептизатор. Так, например, для Fe(OH)3 в качестве пептизатора используют раствор FeCl3 или раствор олеата натрия, многоатомные спирты и др. вещества. Осадок AgCl пептизируют раствором AgNO3. При добавлении пептизатора частицы приобретают заряд и отталкиваются друг от друга. Пептизация при промывании осадка заключается в том, что из системы удаляются ионы, вызывающие снижение устойчивости системы. Концентрация в растворе такого электролита уменьшается, силы электростатического отталкивания частиц начинают действовать на более далёких расстояниях и, поэтому, частицы «осадка» переходят в дисперсионную среду – образуется коллоидная система. Пептизация путём поверхностной диссоциации связана с тем, что добавляемый пептизатор, вызывает образование растворимых соединений на поверхности частиц. Так, для пептизации осадка Al(OH)3 добавляют слабый раствор HCl (или NaOH). Образующиеся при этом ионы Al 3+ пептизируют осадок гидроксида алюминия. СТРОЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ ЧАСТИЦ В отличие от молекулы химического вещества состав коллоидной частицы не может быть выражен обычной простой химической формулой. Поэтому говорят не о молекулах коллоидной системы, а о так называемых мицеллах или просто о коллоидных частицах. Мицелла является более широким понятием, чем молекула. В центре коллоидной частицы (мицеллы) находится так называемое ядро (или кристалл). Ядро обычно инертно по отношению к дисперсионной среде, не растворяется в ней и не имеет сольватной оболочки. Ядро довольно сложный агрегат. Количество формульных единиц (условных молекул), образовавших ядро может быть очень большим. Например, по данным некоторых исследователей, ядро Fe(OH)3 состоит из 80 000 000 молекул Fe(OH)3. Наличие поверхности раздела у такого агрегата (ядра) приводит к тому, что на его поверхности адсорбируются ионы из окружающей среды. Особенно важна адсорбция ионов на поверхности ядра. На поверхности кристалла могут адсорбироваться те ионы, которые могут продолжать построение кристаллической решетки. Существует правило Фаянса-Панета, которое даёт нам указание о направлении адсорбции: на поверхности ядра мицеллы адсорбируются преимущественно те ионы,которые имеют с ядром общие химические элементы. [Панет Фридрих Адольф (1887 – 1958), немецкий химик. Первым исследовал абсолютный возраст метеоритов, один из авторов правила Фаянса-Панета. Фаянс Казимир (1887-1975), американский физикохимик, иностранный член-корреспондент АН СССР с 1924 года, труды в области радиохимии. Установил вместе с Ф. Панетом правило Фаянса-Панета).] Благодаря адсорбции ионов, ядро приобретает определённый заряд. Поэтому к такому заряженному ядру притягиваются ионы, имеющие противоположный знак заряда за счёт сил электростатического взаимодействия. Эти ионы размываются тепловым движением частиц. Но постепенно под действием 2-х противоположных сил – сил притяжения и диффузии устанавливается равновесие и возникает двойной электрический слой (ДЭС). С адсорбцией ионов тесно связана сольватация поверхности. Ионы являются носителями электрического заряда, поэтому вокруг них ориентируются полярные молекулы воды и образуется гидратная оболочка. При адсорбции на поверхности ядра ионы не теряют своих оболочек. Таким образом, с помощью многочисленных ионов ядро также приобретает суммарную гидратную оболочку, благодаря чему усиливается его связь (взаимодействие) с окружающей дисперсионной средой. Гидратная (сольватная) оболочка является дополнительным и очень важным фактором стабилизации коллоидных частиц. Рассмотрим в качестве примера образование коллоидной системы хлорида серебра при избытке раствора хлорида калия. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии нитрата серебра с большим избытком хлорида калия, имеет сложное строение и её называют мицеллой. Строение мицеллы можно представить следующей формулой: ГРАНУЛА ______________ _____________ {[(AgCl)m ∙ nCl ‾ ∙ (n – x) K +] ∙ xK +} 0 кристалл внутренняя противоионы противоионы (ядро) обкладка плотного слоя диффузного слоя ___________________________________ ________________________________ МИЦЕЛЛА В центре мицеллы находится ядро (AgCl). Ядро инертно по отношению к дисперсионной среде, не растворяется в ней и не подвергается сольватации (нет сольватной оболочки). Количество молекул, образующих ядро, обозначают через m. Это число велико. Наличие поверхности раздела у такого агрегата приводит к тому, что ядро вступает в адсорбционное взаимодействие с ионами окружающей среды (в нашем случае это n ионов хлора). На поверхности ядра согласно правилу Фаянса-Панета, может идти адсорбция ионов, которые образуют с ионами труднорастворимые частицы или достраивают кристаллическую решетку ядра. Эти ионы придают определённый заряд ядру (в нашем случае отрицательный). Поэтому эти ионы называют потенциалопределяющими ионами. Ионы калия, имеющие противоположный заряд, за счёт сил электростатического притяжения собираются около адсорбированных на поверхности ядра ионов хлора. Следовательно, около кристалла (ядра) концентрируются ионы противоположного знака. Эти ионы называются противоионами. В рассмотренном нами случае адсорбция ионов хлора происходит за счёт сил, приводящих к прочному присоединению их к кристаллу. Оставшиеся в растворе ионы калия, имеющие противоположный заряд, притягиваются за счёт сил электростатического притяжения между разноимёнными по заряду ионами и восстанавливают нарушенную электронейтральность системы. Однако, ионы калия прочно присоединиться к поверхности не могут, так как они образуют с ионами хлора хорошо растворимое вещество – KCl. Кроме того, концентрация ионов калия около поверхности больше, чем в растворе, поэтому эти ионы диффундируют в сторону меньшей концентрации, т.е. они уходят от поверхности в раствор. Поэтому противоионы образуют два слоя: плотный слой противоионов и диффузный (размытый) слой. Количество ионов калия в плотном слое выражают через (n – x), а в диффузном слое через х. Перемещение свободных ионов из диффузной части в плотный слой (сжатие диффузного слоя) ведёт к уменьшению величины х и к увеличению величины (n – x). При х = 0 коллоидная частица будет находиться в состоянии, которое называют изоэлектрическим состоянием (заряд коллоидной частицы равен нулю). Это состояние можно записать так: [(AgCl)m ∙ nCl ‾ ∙ nK +] 0 Приведем схему строения мицеллы берлинской лазури, полученной по реакции 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl при условии, что в избытке взят хлорид железа (III): {[(Fe4[Fe(CN)6]3)m ∙ nFe 3+ ∙ 3(n – x) Cl ‾ ] 3+ ∙ 3xCl ‾ }. Отметим, что в случае, когда степень окисления ионов внутренней и наружной обкладки неодинаковы, нужно в формулу поставить коэффициент, уравнивающий эти степени окисления (как, например, это сделано в формуле берлинской лазури, которую мы привели выше). Приведём ёщё один пример – образование золя гидроксида железа (III). При гидролизе FeCl3 образуется нерастворимое в воде соединение Fe(OH)3, и остаётся некоторое количество растворимой соли FeCl3. Ядро мицеллы образует Fe(OH)3, хлорид железа (III) служит стабилизатором. Строение этой мицеллы можно показать следующей схемой: {[(Fe(OH)3)m ∙ nFe3+ ∙ 3(n – x)Cl1-]3+ ∙3xCl1-} ДВОЙНОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ СЛОЙ Из строения мицеллы следует, что у неё на границе раздела двух фаз (твёрдой и жидкой) возникает тонкий поверхностный слой из пространственно разделённых электрических зарядов противополжного знака, который и носит название двойного электрического слоя (ДЭС). Современные представления о строении ДЭС следующие:
|