Отчет 1 Электролиты. Лабораторная работа 1 исследование реакций в расстворах электролитов студент гр. Гнг22 Мосина П. А
 Скачать 74.62 Kb.
|
|
П  ЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ОТЧЕТ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1 «ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИЙ В РАССТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ» Выполнил: студент гр. ГНГ-22 _________ /Мосина П.А. / (подпись) (Ф.И.О.) Проверил: _________ / / (подпись) (Ф.И.О.) Санкт-Петербург 2022 Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения. Общие сведения: Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя. Количественно способность электролита распадаться на ионы характеризуют степенью диссоциации α = n/n0, где n - число продиссоциированных молей, n0 - исходное число молей электролита. Процесс диссоциации обратимый, он приводит к равновесию между недиссоциированными молекулами и ионами и, следовательно, должен подчиняться закону действующих масс. Вещество АВ при растворении в воде диссоциирует по уравнению АВ А+ + В- . При постоянной температуре отношение произведения концентраций конечных и исходных веществ постоянно и называется константой диссоциации. Кд = [А+]*[B-]/[AB], где [А+], [В- ], [АВ] - концентрации ионов и молекул электролита в растворе, моль/л или моль/кг. По степени и величине константы диссоциации все электролиты принято условно делить на сильные и слабые. Сильные электролиты в растворе диссоциируют практически полностью, слабые - частично. Закон действующих масс справедлив лишь для слабых электролитов. Условия протекания реакций в растворах электролитов: Образование или растворение малорастворимого соединения, выпадающего в осадок. Образование или разрушение малодиссоциированного соединения, иона или комплекса. Выделение или растворение газа. Порядок выполнения работы: Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH =Fe (OH) 3 + 3NaCl Fe3+ + 3  +3Na++ 3 = Fe (OH) 3 + 3Na+ + 3 Fe3+ + 3 = Fe (OH) 3( Образование осадка бурого цвета) CuSO4 + 2NaOH= Cu (OH) 2+ Na2SO4 Cu2+ +  + 2Na++ 2OH= Cu (OH) 2 +2Na++ Cu2+ + 2OH= Cu (OH) 2 ( Образование осадка голубого цвета) NiSO4 + 2NaOH= Ni (OH) 2+ Na2SO4 Ni2+ + + 2Na++2 =Ni (OH) 2+ + 2Na+Ni2 +2 =Ni (OH) 2( Образование осадка светло-зеленого цвета) Ответы на вопросы: Являются ли полученные гидроксиды сильными основаниями? – Полученные гидроксиды не являются сильными основаниями. Вывод: в ходе реакций идет образование осадков. Опыт 2. Fe (OH) 3 + 3HCl (р-р)=FeCl3+ 3H2O Fe (OH) 3 + 3H++ 3 =Fe3+ + 3H2O+ 3 Fe (OH) 3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O ( Образование воды и творожистого осадка) Cu (OH) 2 + 2HCl (р-р) =CuCl2 + 2 H2O Cu (OH) 2+ 2H+ + 2 =Сu2++ 2 + 2 H2OCu (OH) 2+ 2H+ =Сu2+ + 2 H2O (Образование воды и творожистого осадка) Ni (OH) 2 + 2HCl (р-р) =NiCl2 + 2H2O Ni (OH) 2 + 2H+ + 2 =Ni2+ + 2 + 2H2ONi (OH) 2 + 2H+ =Ni2+ + 2H2O ( Образование воды и творожистого осадка) Ответы на вопросы: Какое новое малодиссоциированное соединение образуется при растворении оснований в кислоте? – Образуется вода. Вывод: вещества растворились в кислоте Опыт 3 (А). Pb (NO3) 2 + 2KJ =PbJ2 + 2KNO3 Pb2+ +2  + 2K+ +2J =PbJ2 +2 + 2K+Pb2+ + 2  =PbJ2( Образование осадка ярко-желтого цвета) Pb (NO3) 2 +BaCl2 =PbCl2 + Ba (NO3) 2 Pb2+ +2 + Ba2++ 2Cl =PbCl2 + Ba2++2 Pb2+ + 2 =PbCl2(Образование осадка в виде белых хлопьев) Ответы на вопросы: Что наблюдается в каждой пробирке? –В результате проведенных реакций, в первой пробирке мы можем наблюдать выпадение осадка ярко-желтого цвета, а во второй пробирке образование осадка в виде белых хлопьев. Вывод: реакции произошли, по причине образования малорастворимых и нерастворимых веществ. Опыт 4 (В). Cr2 (SO4)3 + 6 NaOH =2Cr (OH) 3+3Na2SO4 2Cr3+ +3  + 6Na++ 6 =2Cr (OH) 3+ 6Na++ 3 Cr3+ + 3  =Cr (OH) 3(Образование осадка темно-зеленого цвета) Cr (OH) 3 +3HCl= CrCl3 +3H2O Cr (OH) 3 +3H+ +3 = Cr3+ + +3H2OCr (OH) 3 +3H+ = Cr3+ +3H2O (Образование осадка синего цвета) Cr (OH)3 + 3 NaOH (в избытке) =Na3 [Cr (OH) 6] Cr (OH)3 + 3Na++ 3 =[Cr (OH) 6] 3-- + 3Na+Cr (OH)3 + 3 =[Cr (OH) 6] 3-- (Образование осадка ярко-синего цвета) Вывод: в ходе реакций можно заметить, что амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с щелочами. Опыт 6. 2CuSO4 +2 NH4(OH)разб. =(CuOH)2SO4 + (NH4)2 SO4   (Образование осадка голубого цвета) (CuOH)2SO4 + (NH4)2 SO4 +6NH4(OH)конц. =2[Cu (NH3) 4] SO4 + 8Н2О (CuOH)2SO4 + 2(NH4)+ + +6NH4+ + =2[Cu (NH3) 4] SO4 + 8Н2О(Образование осадка ярко-синего цвета) Ответы на вопросы: Какую окраску имеет образующийся растворимый амминокомплекс меди? – Растворимый амминокомплекс меди имеет синюю окраску. Вывод: реакция произошла по причине образования малодиссоциирующих соединений. Вывод: Благодаря выполненной работе познакомилась с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучила свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов. |