Главная страница
Навигация по странице:

  • Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора

  • Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25 о С.

  • Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 о С.

  • Методичка. Лабораторные работы по общей и неорганической химии


    Скачать 0.99 Mb.
    НазваниеЛабораторные работы по общей и неорганической химии
    АнкорМетодичка.doc
    Дата22.04.2017
    Размер0.99 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаМетодичка.doc
    ТипМетодические рекомендации
    #5114
    страница13 из 14
    1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14

    Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25оС


    Название




    Формула

    К


    pK

    Азотистая кислота




    HNO2

    6,910-4

    3,16

    Муравьиная кислота




    HCOOH

    1,810-4

    3,75

    Сернистая кислота

    К1

    H2SO3

    1,410-2

    1,85




    К2




    6,210-8

    7,20

    Сероводородная кислота

    К1

    H2S

    1,010-7

    6,99




    К2




    2,510-13

    12,60

    Угольная кислота

    К1

    H2CO3

    4,510-7

    6,35




    К2




    4,810-11

    10,32

    Уксусная кислота




    CH3COOH

    1,7410-5

    4,76

    Фосфорная кислота

    К1

    H3PO4

    7,110-3

    2,15




    К2




    6,210-8

    7,21




    К3




    1,310-12

    11,89

    Фтороводородная к-та




    HF

    6,210-4

    3,21

    Циановодородная к-та




    HCN

    5,010-10

    9,30

    Щавелевая кислота

    К1

    H2C2O4

    5,610-2

    1,25




    К2




    5,410-5

    4,27

    Гидроксид аммония




    NH3H2O

    1,7610-5

    4,755

    Гидроксид алюминия

    К3

    Al(OH)3

    1,410-9

    8,85

    Гидроксид железа (III)

    К2

    Fe(OH)3

    1,810-11

    10,74




    К3




    1,310-12

    11,89

    Гидроксид меди (II)

    К2

    Cu(OH)2

    1,010-6

    6,00

    Гидроксид свинца (II)

    К1

    Pb(OH)2

    9,610-4

    3,02




    К2




    3,010-8

    7,52

    Гидроксид хрома (III)

    К3

    Cr(OH)3

    1,610-8

    7,80

    Гидроксид цинка

    К2

    Zn(OH)2

    2,010-6

    5,70


    Таблица 3. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора


    Ионная сила

    Заряды ионов




    1

    2

    3

    0,0001

    0,99

    0,95

    0,90

    0,0002

    0,98

    0,94

    0,87

    0,0005

    0,97

    0,90

    0,80

    0,001

    0,96

    0,86

    0,73

    0,002

    0,95

    0,81

    0,64

    0,005

    0,92

    0,72

    0,51

    0,01

    0,89

    0,63

    0,39

    0,02

    0,87

    0,57

    0,28

    0,05

    0,84

    0,50

    0,21

    0,1

    0,81

    0,44

    0,16

    0,2

    0,80

    0,41

    0,14

    0,3

    0,81

    0,42

    0,14

    0,5

    0,84

    0,50

    0,21


    Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора

    ρ, г/мл

    ω, %

    С,моль/л

    ρ, г/мл

    ω, %

    С,моль/л

    1,00

    0,360

    0,0987

    1,10

    20,39

    6,15

    1,01

    2,36

    0,655

    1,11

    22,33

    6,80

    1,02

    4,39

    1,23

    1,12

    24,25

    7,45

    1,03

    6,43

    1,82

    1,13

    26,20

    8,12

    1,04

    8,49

    2,42

    1,14

    28,18

    8,81

    1,05

    10,52

    3,03

    1,15

    30,14

    9,51

    1,06

    12,51

    3,64

    1,16

    32,14

    10,22

    1,07

    14,49

    4,25

    1,17

    34,18

    10,97

    1,08

    16,47

    4,88

    1,18

    36,23

    11,73

    1,09

    18,43

    5,51

    1,19

    38,32

    12,50


    Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС.


    Электролит

    Ks

    Электролит

    Ks

    AgBr

    5,310-13

    Fe(OH)3

    6,310-38

    Ag2CO3

    1,210-12

    FeS

    5,010-18

    AgCl

    1,810-10

    HgS (черн)

    1,610-51

    Ag2CrO4

    1,110-12

    Mn(OH)2

    1,910-13

    AgI

    8,310-17

    MnS

    2,510-10

    Ag3PO4

    1,310-20

    Mg(OH)2

    7,110-12

    Ag2S

    6,310-50

    Ni(OH)2

    2,510-15

    Al(OH)3

    110-32

    NiS

    1,010-24

    BaCO3

    4,010-10

    PbBr2

    9,110-6

    BaC2O4

    1,110-7

    PbCl2

    1,610-5

    BaCrO4

    1,210-10

    PbCrO4

    1,810-14

    BaSO4

    1,110-10

    PbF2

    2,710-8

    CaCO3

    3,810-9

    PbI2

    1,110-9

    CaC2O4

    2,310-9

    Pb(OH)2

    1,110-20

    CaCrO4

    7,110-4

    PbSO4

    2,310-7

    CaSO4

    2,510-5

    Sb2S3

    1,010-30

    CdS

    7,910-27

    Sn(OH)2

    6,310-27

    Cr(OH)3

    6,310-31

    SnS

    1,010-25

    CuS

    6,310-36

    SrCO3

    1,110-10

    Cu2S

    2,510-48

    SrSO4

    2,310-7

    Cu(OH)2

    2,210-20

    Zn(OH)2

    7,110-18

    Fe(OH)2

    8,010-16

    ZnS

    1,610-24



    Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 оС.

    Схема диссоциации комплексного иона

    Кнестойкости

    [Ag(CN)2]-  Ag+ + 2CN-

    1,410-20

    [Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2NH3

    5,710-8

    [Ag(NO2)2]-  Ag+ + 2NO2-

    1,310-3

    [Ag(S2O3)2]3-  Ag+ + 2S2O32-

    2,510-14

    [Be(OH)4]2-  Be2+ + 4OH-

    1,010-15

    [Co(NH3)6]2+  Cu2+ + 6NH3

    7,810-6

    [Cr(OH)4]-  Cr3+ + 4OH-

    1,010-30

    [CuCl4]2-  Cu2+ + 4Cl-

    6,310-6

    [Cu(CN)2]-  Cu+ + 2CN-

    1,010-24

    [Cu(NH3)4]2+  Cu2+ + 4NH3

    2,110-13

    [FeCl3]  Fe3+ + 3Cl-

    7,410-2

    [Fe(CN)6]4-  Fe2+ + 6CN-

    1,410-37

    [Fe(CN)6]3-  Fe3+ + 6CN-

    1,510-44

    [FeF6]3-  Fe3+ +6F-

    1,010-16

    [Fe(SCN)3]  Fe3+ + 3SCN-

    2,910-5

    [HgBr4]2-  Hg2+ + 4Br-

    1,010-21

    [Hg(CN)4]2-  Hg2+ + 4CN-

    4,010-42

    [HgI4]2-  Hg2+ + 4I-

    1,410-30

    [Hg(SCN)4]2-  Hg2+ + 4SCN-

    8,010-22

    [Ni(CN)4]2-  Ni2+ + 4CN-

    4,010-31

    [Ni(NH3)4]2+  Ni2+ + 4NH3

    3,410-8

    [PdCl4]2-  Pd2+ + 4Cl-

    3,210-16

    [PtCl4]2-  Pt2+ + 4Cl-

    1,010-16

    [SnCl6]4-  Sn2+ + 6Cl-

    5,110-11

    [Sn(OH)3]-  Sn2+ + 3OH-

    4,010-26

    [Sn(OH)6]2-  Sn4+ + 6OH-

    1,010-63

    [Zn(CN)4]2-  Zn2+ + 4CN-

    2,410-20

    [Zn(NH3)4]2+  Zn2+ + 4NH3

    2,010-9

    [Zn(OH)4]2-  Zn2+ + 4OH-

    2,010-18


    1   ...   6   7   8   9   10   11   12   13   14


    написать администратору сайта