Лекция. Лекции ТОНХ рус. Лекции по дисциплине теоретические основы неорганической химии для студентов специальности

• Название: Лекции по дисциплине теоретические основы неорганической химии для студентов специальности
• Анкор: Лекция
• Дата: 22.12.2019
• Размер: 1.02 Mb.
• Имя файла: Лекции ТОНХ рус.doc
• Тип: Лекции; #101540
• страница: 4 из 24

Обычно комплексообразователь – атом элемента, образующего металл, но это может быть и атом кислорода, азота, серы, йода и других элементов, образующих неметаллы. Степень окисления комплексообразователя может быть положительной, отрицательной или равной нулю; при образовании комплексного соединения из более простых веществ она не меняется.

Строение молекул комплексных соединений рассматривают на основе координационной теории. Молекулы комплексных соедине­ний состоят из внутренней и внешней сфер. В центре молекул на­ходятся атомы или ионы-комплексообразоватёли. Ими могут быть как металлы, так и неметаллы.

Наиболее типичные комплексообразователи — элементы побоч­ных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева.

Молекулы или ионы, непосредственно связанные с централь­ным ионом, называются лигандами. Ими могут быть анионы кислот и гидроксид-ионы, например, в К₄ [Fe (CN)6] и в Na₃ [Al (ОН)₆]; электронейтральные молекулы (Н₂О, NH₃, CO и др.), например в [Ag (NH₃)2] C1 или те и другие одновременно, например [Pt(NH3)4Cl2]Cl2.

Ниже приводится схема строения молекулы К;-, [Fe (CN)e]. Комплексообоазователь— ион Fe + ³

Внутренняя сфера комплексного соединения – центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, собственно комплексная частица. Внешняя сфера комплексного соединения – остальные частицы, связанные с комплексной частицей ионной или межмолекулярными связями, включая водородные.