Главная страница
Навигация по странице:

  • Пространственное

    		•

    Лекция. Лекции ТОНХ рус. Лекции по дисциплине теоретические основы неорганической химии для студентов специальности


    Скачать 1.02 Mb.
    НазваниеЛекции по дисциплине теоретические основы неорганической химии для студентов специальности
    АнкорЛекция
    Дата22.12.2019
    Размер1.02 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаЛекции ТОНХ рус.doc
    ТипЛекции
    #101540
    страница6 из 24
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   24

    Основы номенклатуры комплексных соединений

    Формула комплексного соединения составляется также, как и формула любого ионного вещества: на первом месте записывается формула катиона, на втором – аниона.

    Формула комплексной частицы записывается в квадратных скобках в следующей последовательности: на первом месте ставится символ элемента-комплексообразователя, далее – формулы лигандов, бывших до образования комплекса катионами, затем – формулы лигандов, бывших до образования комплекса нейтральными молекулами, и после них – формулы лигандов, бывших до образования комплекса анионами.

    Название комплексного соединения строится также, как и название любой соли или основания (комплексные кислоты называются солями водорода или оксония). В название соединения входит название катиона и название аниона.В название комплексной частицы входит название комплексообразователя и названия лигандов (название записывается в соответствии с формулой, но справа налево. Для комплексообразователей в катионах используются русские названия элементов, а в анионах – латинские.

    Названия наиболее распространенных лигандов:

    H2O – аква

    Cl – хлоро
    SO42 – сульфато
    OH – гидроксо

    CO – карбонил
    Br – бромо
    CO32 – карбонато
    H – гидридо

    NH3 – аммин
    NO2 – нитро
    CN – циано
    NO – нитрозо

    NO – нитрозил
    O2 – оксо
    NCS – тиоцианато
    H+I – гидро

      Примеры названий комплексных катионов:

    [Zn(H2O)4]2 – ион тетрааквацинка
    [Fe(H2O)5Cl]2 – ион хлоропентаакважелеза(III)

    [Ag(NH3)2] – ион диамминсеребра(I)
    [Al(H2O)4(OH)2] – ион дигидроксотетраакваалюминия

    [Cr(H2O)6]3 – ион гексааквахрома(III)
    [Co(NH3)5SO3] – ион сульфитопентаамминкобальта(III)

    Примеры названий комплексных анионов:

    [Zn(OH)4]2 – тетрагидроксоцинкат-ион
    [Ag(S2O3)2]3 – ди(тиосульфато)аргентат(I)-ион
    [Cr(CN)6]3 – гексацианохромат(III)-ион
    [Al(H2O)2(OH)4] – тетрагидроксодиакваалюминат-ион
    [Co(NH3)2(NO2)4] – тетранитродиамминкобальтат(III)-ион
    [Fe(H2O)(CN)5]3 – пентацианоакваферрат(II)-ион

    Примеры названий нейтральных комплексных частиц:

    [Fe(CO)5] – пентакарбонилжелезо

    [Cr(C6H6)2] – дибензолхром

    [Co(NH3)Cl3] – трихлороамминкобальт
    [Pt(NH3)2Br2] – дибромодиамминплатина

    Более подробные номенклатурные правила приводятся в справочниках и специальных пособиях.

    Пространственное расположение составных частей комплекс­ного соединения часто может быть нарушено без изменения соста­ва молекулы в целом. Так, например, составу CrCl3*6H2O соот­ветствуют три вещества. В молекуле фиолетовой соли все шесть молекул воды находятся во внутренней сфере [Сг (Н2О)6] Cl3

    При нагревании часть молекул воды удаляется mвнутренней сферы, уступая места хлорид-попам. При угом образуются следую­щие комплексные соли:



    Изомерия, подобная наблюдавшейся у СгCl3*6H2O, называ­ется гидратной изомерией, так как обусловлена различным про­странственным расположением мфлекул волы в коми :ексном сое­динении. В комплексных соединениях, как показано выше, наблю­даются и другие виды изомерии.
    9-10 Лекция. Строение атома Квантово-механическая модель атома Бора
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   24

    написать администратору сайта