ПОСОБИЕ МОДУЛЬ 1. Методическая разработка к лабораторно практическому занятию для студентов медицинских специальностей Саратов 2013

• Название: Методическая разработка к лабораторно практическому занятию для студентов медицинских специальностей Саратов 2013
• Анкор: ПОСОБИЕ МОДУЛЬ 1.doc
• Дата: 02.05.2017
• Размер: 2.05 Mb.
• Имя файла: ПОСОБИЕ МОДУЛЬ 1.doc
• Тип: Методическая разработка; #6426
• страница: 5 из 11

2.4. Способы приготовления стандартных растворов.

1. 
   Метод точной навески. Предполагает работу с растворами, которые не меняют свою молекулярную массу и объем при взаимодействии с воздухом. К таким веществам относятся щавелевая кислота, сода, бура (Na₂B₄O₇·10H₂O), бихромат калия и ряд других веществ. На аналитических весах (погрешность таких весов составляет 0,0002г) точно взвешивают вещество и переносят в мерную колбу для растворения, доводят до метки растворителем (водой) и тщательно перемешивают.
   
2. 
   Фиксанальный метод. Предполагает приготовление растворов из фиксаналов. Фиксанал - ампула с сухим веществом или раствором с точно известной концентрацией. Фиксанал разбивают и переносят в колбу для растворения. Этот метод считается наиболее точным и часто применяется в аналитической химии.
   
3. 
   Метод приблизительной навески. Предполагает работу с растворами, которые меняют свою массу на воздухе, например, перманганат калия. Работать с такими растворами нельзя, поэтому перед применением их в качестве стандартных, необходимо оттитровать другим раствором с точно известной концентрацией.
   
4. 
   Метод разбавления. Из раствора с точно известной концентрацией готовят разбавлением раствора другой концентрации. Концентрация полученного раствора зависит от концентрации исходного.
   

2.5. Посуда, применяемая в объемном анализе.
В объемном анализе применяется специальная мерная посуда: бюретки, пипетки и мерные колбы.

Бюретки. Это градуированные стеклянные трубки, приспособленные для отмеривания растворов небольшими порциями или отдельными каплями. Бюретка укрепляется вертикально в штативе, и отсчет делений ведется сверху вниз. Нижняя часть бюретки сужена и соединяется короткой резиновой трубкой с тонким стеклянным носиком. Бюретки изготавливаются объемом от 1 до 50мл. Раствор заливают в бюретку через воронку.

Пипетки. Это специальные стеклянные трубки, предназначенные для отмеривания и переноса заданного объема раствора из одного сосуда в другой. При выливании раствора из пипетки, наполненной до метки, объем раствора в точности соответствует маркировке. Наполнение пипетки производят всасыванием раствора резиновой грушей, плотно приставленной к верхнему концу пипетки. Пипетки изготавливаются различных объемов: от 0,1 до 10мл.

Дозаторы. Большое распространение получили более удобные и безопасные в обращении пипетки-дозаторы, гарантирующие высокую точность и воспроизводимость объема измеряемых жидкостей в пределах от 2 до 5000 мкл. Дозатор забирает из химического сосуда тот объем раствора, который предварительно механически установлен на нем.

Мерные колбы. Это колбы с длинным узким горлышком, на котором наносится кольцевая метка. На колбе указывается объем, который реализуется при наполнении колбы до метки. Объем мерной колбы составляет 25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000 или 2000мл.

Мерные цилиндры. В объемном анализе они используются для приблизительного измерения объемов некоторых вспомогательных растворов или воды и имеют второстепенное значение при необходимости измерения объемов меньшей точности.
Вопросы для самоконтроля

1. 
   Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.
   
2. 
   Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.
   
3. 
   Роль воды и растворов в жизнедеятельности.
   
4. 
   Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя.
   
5. 
   Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).
   
6. 
   Химический эквивалент, закон эквивалентов.
   
7. 
   Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.
   

Примеры решения задач

Задача 1.

1. 
   Приготовьте 500г раствора NaCl с ω=10%.
   

Дано: m раствора (NaCl)=500г ω (NaCl)=10%	Решение ω =m вещества·100%/ m раствора 1. Определяем массу NaCl по формуле: m вещества= ω· mраствора 100% m (NaCl)=10%·500г =50г 100г 2. Определяем массу воды по формуле: m раствора= m вещества+ m растворителя m (H2O)= m раствора- m вещества m (H2O)=500г-50г=450г. Согласно формуле ρ= m/V, где ρ- плотность раствора, m-масса, V-объем V(H2O)= m (H2O)=450г =450мл ρ (H2O) 1г/мл
Найти: m (NaCl)=? m (H2O)=?

Ответ: Для того, что бы приготовить 500г раствора NaCl с ω=10%, нужно взвесить на аналитических весах 50г NaCl, поместить в любую посуду и добавить туда 450мл воды, отмерив ее цилиндром.

Задача 2.

Приготовьте 250мл 0,5М раствора CuSO₄ из безводного CuSO₄ мл

Дано: Cм(CuSO4)=0,5М V (CuSO4)=0,25л	Решение См=n(CuSO4)/V Находим количество молей раствора CuSO4 по формуле n(CuSO4)=См·V, тогда n(CuSO4)=0,5моль/л·0,25л=0,125моль. М(CuSO4)=160г/моль Согласно формуле n=m/M, находим массу CuSO4 m (CuSO4)= n· M=0,125моль ·160г/моль=20г
Найти: m (CuSO4)=?

Ответ: Для того, что бы приготовить 250мл CuSO₄ из безводного, нужно взвесить на аналитических весах 20г CuSO₄, перенести в мерную колбу объемом 250мл и довести до метки водой.
Задача 3.

Приготовьте 50мл 0,025N раствора NaOH разбавлением 1N раствора NaOH.

Дано:  (NaOH)=1N  (NaOH)=0,025N V2(NaOH)=50 мл	Решение Определяем объем исходного 1N раствора NaOH по формуле  тогда  = 1,25мл
Найти: V1(NaOH)= ?

Ответ: Для того, что бы приготовить 50 мл 0,025N раствор NaOH из 1N, нужно с помощью пипетки отобрать 1,25мл 1N раствора NaOH, перенести в мерную колбу объемом 50 мл и довести до метки водой.

Тесты для самоконтроля

Тест № 1

1. 
   Выражение ω (СаС1₂)= 5% означает:
   

а) 5 г СаС1₂ растворено в 95 г Н₂О,

б) 5 г СаС1₂ растворено в 100 г Н₂О,

в) 5 г СаС1₂ растворено в 1000 г Н₂О,

г) 5 моль СаС1₂ растворено в 100 г Н₂О

2. Эквивалентная масса меди в соединении СuSO₄ равна:

а) 80,0 г/моль,

б) 31,75 г/моль,

в) 79,5 г/моль,

г) 16 г/моль.

3. Укажите истинный раствор:

а) мел + вода,

б) вода + поваренная соль,

в) вода + глина,

г) вода + масло.

4. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды,

б) сколько моль растворенного вещества содержится в 1 л раствора,

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора,

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

5. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:

а) М_Экв=2М,

б) М_Экв=М/2,

в) М_Экв=М/4,

г) М_Экв=М/n.
Тест № 2

1. Нормальная концентрация – это количество моль вещества, растворенного в:

а) 1 л раствора,

б) 1 л растворителя,

в) 100 г растворителя,

г) 100 г раствора.

2. Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора,

б) г вещества содержится в 1 мл раствора,

в) г вещества содержится в 100 г раствора,

г) моль вещества содержится в 1 мл раствора

3. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С₁V₂= С₂ V₁,

б) С₁V₁= С₂ V₂,

в) _V₂= _ V₁

г) _V₂= _ V₁

4. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:

а) 58,5 г,

б) 46,8 г,

в) 29,25 г.

г) 56,25г.

5. Массовая доля показывает количество:

а) моль-экв/л,

б) г растворенного вещества на 100 г воды,

в) 1 моль вещества в 1 л раствора,

г) г растворенного вещества в 100 г раствора.
Тест № 3

1. Титр показывает сколько:

а) г вещества содержится в 1000 мл раствора,

б) г вещества содержится в 1 мл раствора,

в) г вещества содержится в 100 г раствора,

г) моль вещества содержится в 1 мл раствора

2. Эквивалентная масса меди в соединении СuSO₄ равна:

а) 80,0 г/моль,

б) 31,75 г/моль,

в) 79,5 г/моль,

г) 16 г/моль.

3. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды,

б) сколько моль растворенного вещества содержится в 1 л раствора,

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора,

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

4. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С₁V₂= С₂ V₁,

б) С₁V₁= С₂ V₂,

в) _V₂= _ V₁,

г) _V₂= _ V₁

5. Методом приблизительной навески можно приготовить раствор:

а) Na₂CO₃,

б) Na₂B₄O₇,

в) KMnO4,

г) KOH.
Тест № 4

1. Массовая доля показывает количество:

а) моль-экв/л;

б) г растворенного вещества на 100 г воды;

в) 1 моль вещества в 1 л раствора;

г) г растворенного вещества в 100 г раствора.

2. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:

а) 58,5 г,

б) 46,8 г,

в) 29,25 г,

г) 56,25г.

3. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:

а) М_Экв=2М,

б) М_Экв=М/2,

в) М_Экв=М/4,

г) М_Экв=М/n.

4. Молярная концентрация показывает:

а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды,

б) сколько моль растворенного вещества содержится в 1 л раствора,

в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора,

г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.

5. 
   Эквивалент Cu(NO₃)₂ равен:
   

а) 188 г/моль; б) 171 г/моль; в) 94 г/моль; г) 114 г/моль.
Тест № 5

1. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.

а) С₁V₂= С₂ V₁,

б) С₁V₁= С₂ V₂,

в) _V₂= _ V₁,

г) _V₂= _ V₁

2. 
   Выражение ω (СаС1₂)= 5% означает:
   

а) 5 г СаС1₂ растворено в 95 г Н₂О,

б) 5 г СаС1₂ растворено в 100 г Н₂О,

в) 5 г СаС1₂ растворено в 1000 г Н₂О,

г) 5 моль СаС1₂ растворено в 100 г Н₂О

3. 
   Массовая доля метилового спирта в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна:
   

а) 2,

б) 0,6,

в) 1,5,

г) 0,5.

4. При полной нейтрализации Н₃РО₄ её эквивалент равен:

а) 49 г/моль,

б) 98 г/моль,

в) 32,6 г/моль,

г) 196 г/моль.

5. Методом точной навески можно приготовить раствор:

а) Na₂CO₃,

б) HCl,

в) H₂SO₄,

г) KOH.

Ответы к тестам для самоконтроля

№ теста	Номер вопроса
	1	2	3	4	5
1	а	а	б	б	б
2	а	б	б	б	г
3	г	а	б	б	г
4	г	б	б	б	в
5	б	а	б	б	а

Занятие 3. Коллигативные свойства растворов
Цель занятия:

Изучение коллигативных свойств растворов

Студент должен знать:

Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля и следствия из них. Осмос. Роль осмоса в жизнедеятельности живых организмов. Осмотическое давление: закон Вант-Гоффа.

Студент должен уметь:

решать задачи, определять осмотическое давление раствора
Изменения термодинамических свойств растворов относительно свойств растворителя зависят от: понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и осмотического давления. Поскольку такие свойства обусловлены коллективным влиянием растворённых частиц, их принято называть коллигативными – от латинского colligatus, что означает собирать.

Разберем этот вопрос подробнее.

При внесении в растворитель некоторого вещества меняются термодинамические свойства не только растворяемого вещества, но и свойства растворителя. Эти изменения связаны с характером взаимодействия молекул вещества и растворителя, а также с уменьшением концентрации молекул растворителя и пропорциональны числу растворенных частиц. Поэтому для свойств растворителя удобно использовать понятие идеального раствора.

Идеальным раствором называется раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом (∆Н_смеш. = 0).

Французский ученый Ф. М. Рауль первый сформулировал законы, описывающие влияние растворенного вещества на физические свойства растворителя. Эти законы выведены на основе второго начала термодинамики из условия термодинамического равновесия ∆ G = 0 для физических процессов.

Например, если в замкнутый сосуд поместить чистый растворитель, можно воду, то в этой системе будут протекать два процесса: испарение молекул воды с поверхности жидкости и обратный процесс – конденсация молекул из газовой фазы на поверхности жидкости. Через некоторое время в системе установится динамическое равновесие ∆ G = 0, т.е. такое состояние системы, когда число частиц, испаряющихся с поверхности жидкости за единицу времени, равно числу частиц, переходящих в жидкость из газовой фазы.

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара р⁰называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.

При данной температуре давление насыщенного пара чистого растворителя – величина постоянная и является термодинамической характеристикой растворителя. При повышении температуры р⁰ над растворителем возрастает в соответствии с принципом Ле Шателье, так как испарение – процесс эндотермический. (∆Н_испар. => 0).

Если в летучий растворитель (спирт, вода и т. д.) внести нелетучее растворимое вещество, например сахарозу или хлористый натрий, то концентрация растворителя в образовавшемся растворе уменьшится, а следовательно, уменьшится число частиц растворителя, переходящих в газовую фазу, соответственно уменьшится химический потенциал растворителя. При этом давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества станет меньше, чем над чистым растворителем, следовательно, чем более концентрированный раствор, тем ниже давление пара растворителя над раствором. Эти эксперименты позволили Раулю в 1886 г. сформулировать первый закон:

Давление пара, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально молярной доле растворителя.

Обозначим давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре через Р₀, а давление насыщенного пара растворителя над раствором раствора через Р, тогда разность Р₀ – Р = ΔР покажет величину понижения парциального давления пара над разбавленным бинарным раствором неэлектролита. Отнеся эту разность к давлению пара растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя: Р₀ – Р/Р₀

p_о – р/р_о = х₂или, так как х₁ + х₂ = 1, р₁ = р⁰х₁

где х₁ и х₂ – соответственно мольные доли растворителя и растворённого вещества. (Напомним, что мольная доля растворённого вещества – это отношение количества растворённого вещества к общему количеству растворённого вещества и растворителя).