Методичка. Методические указания к СКРО. Методические рекомендации к самостоятельной контактной работе обучающихся по дисциплине Химия

• Название: Методические рекомендации к самостоятельной контактной работе обучающихся по дисциплине Химия
• Анкор: Методичка
• Дата: 05.12.2021
• Размер: 371.74 Kb.
• Имя файла: Методические указания к СКРО.docx
• Тип: Методические рекомендации; #292280
• страница: 4 из 6

Тема. Контрольная работа по модулю 2.

Цель: обобщить материал занятий № 7-10.

Задания для самостоятельной контактной работы обучающихся:

1) Обобщить и систематизировать теоретический материал по темам 7-10, с использованием конспектов лекций, рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы для самоконтроля

3) Решить типовые задачи
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки к занятию.

1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и

процессов, примеры.

2. Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзотермические,

эндотермические процессы. Закон Гесса, следствия из него.

Термохимические расчеты.

3. Энтропия, ее смысл и изменения в различных процессах.

4. Энергия Гиббса, ее смысл, расчет.

5. Какие процессы называются обратимыми? Равновесные и стационарные

состояния.

6. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при

изменении температуры, концентраций, давления.

7. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа

скорости, элементарная, сложная реакции, кинетическое уравнение

реакции, кинетическая кривая, молекулярность, порядок реакции.

8. Основной закон химической кинетики.

9. Классификация сложных реакций.

10. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

11. Катализ. Катализаторы, свойства, механизм действия. Особенности

ферментов как биокатализаторов.

12. Проводники электричества I и II рода.

13. Удельная электропроводность, зависимость ее от: концентрации, температуры, частоты тока (для биологических клеток)

14. Молярная электропроводность, зависимость ее от: концентрации, температуры.

15. Закон Кольрауша.

16. Кондуктометрическое титрование.

17. Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

18. Обратимые электроды 1 и 2 рода.

19. Электроды сравнения: водородный, хлорсеребряный.

20. Электроды определения.

21. Редокс-электроды. Уравнение Петерса

22. Гальванический элемент. Электродвижущая сила.

23. Потенциометрия: принцип метода и его применение для определения рН.
Типовые задачи для самоконтроля

1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и

процессов,примеры.

2. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

3. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы

устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.

4. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при

310 К, если ∆G^о= - 15,08 кДж/моль.Обратима ли практически эта

реакция?

5. Определите ∆Н^о реакции гидролиза мочевины – продукта

жизнедеятельности организма, по ∆Н^о образования веществ:

CO(NH₂)₂ + H₂O = CO₂ + 2 NH₃

∆Н^ообр. - 319 - 286 - 414 - 80 кДж/моль
Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: контрольные вопросы, ситуационные задачи.

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

2. Общая химия электронный ресурс:

http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.

Занятие №12

Тема. Физико-химия поверхностных явлений.

1.Актуальность. Знание основных законов и механизмов поверхностных явлений (смачивание, адгезия, адсорбция) необходимо для понимания процессов дыхания, пищеварения, строения биологических мембран и т.д.

2.Цель: знакомство с методом определения поверхностного натяжения. Теоретическое изучение свойств поверхностно-активных веществ на примере адсорбции молекул органических соединений на поверхности воды.

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен знать:

• 
  правила работы в химической лаборатории с реактивами и приборами
  
• 
  классификацию поверхностных явлений и уравнения, позволяющие рассчитывать адсорбцию на жидких и твердых поверхностях
  

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен
уметь:

• 
  проводить расчеты адсорбции, предельной адсорбции, площади и длины молекулы
  
• 
  оценивать результаты опыта по измерению поверхностного натяжения и дать им анализ
  
• 
  строить графики изотермы поверхностного натяжения и адсорбции
  

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен владеть:

• 
  самостоятельной работой с учебной и справочной литературой
  
• 
  безопасной работой в химической лаборатории и обращаться с химической посудой и реактивами
  

должен сформировать компетенции: ОК-1, ОПК-7, ПК-21 и трудовые функции: А/05.7

Задания для самостоятельной контактной работы обучающихся:

1) Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использованием конспектов лекций, рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы для самоконтроля

3) Проверить свои знания с использованием тестового контроля
Вопросы для самоконтроля:

1.Поверхностная энергия Гиббса. Поверхностное натяжение, методы определения, изотермы поверхностного натяжения.

2.Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе-Дюкло).

3.Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.

4. Смачивание, краевой угол смачивания. Гидрофобные и гидрофильные поверхности.

5. Адгезия. Ее применение в медицине.

6. Адсорбция. Уравнения Гиббса, Ленгмюра, Фрейндлиха.

7. Адсорбция электролитов. Правило Панета-Фаянса. Лиотропные ряды ионов.

8. Ионообменная адсорбция, ее применение в медицине.Химическая адсорбция, ее особенности.

9. Хроматография. Классификация, сущность методов, применение в медицине.

Тестовый контроль

1. Поверхностное натяжение жидкостей с ростом температуры

1) увеличивается; 2) уменьшается ; 3) не изменяется;

4) изменяется неоднозначно.

2.Уравнение адсорбции Гиббса применимо на границе раздела фаз

1) твердое тело - газ; 2) твердое тело - жидкость; 3) жидкость-жидкость;

4) жидкость-газ; 5) твердое тело-твердое тело.

3. Как ориентируются молекулы ПАВ на границе вода – воздух

1) полярной группой к воздуху ; 2) полярной группой к воде; 3) по разному; 4) не известно.

4.При избирательной адсорбции происходит

1) обмен одних ионов на другие;

2) преимущественная адсорбция определенных ионов или веществ;

3)в ходе которой происходит обмен катионов;

4) происходит обмен анионов.

5. Обратимая адсорбция 1) химическая; 2) физическая; 3) ионная; 4) молекулярная.

Ответы: 1-4,2;2-2;3-2;4-2;5-4.
Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: тестовые задания, контрольные вопросы, ситуационные задачи.

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

2. Общая химия электронный ресурс:

http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.

Занятие №13

Тема. Получение и свойства коллоидных растворов

1.Актуальность: Коллоидные системы широко распространены в природе. К дисперсным системам относятся кровь, слюна, лимфа, спинномозговая жидкость, костная ткань и др.; в коллоидном состоянии в организме находится ряд веществ: фосфаты, жиры, липиды. Некоторые лекарственные формы представляют собой коллоидные растворы. Диализ и электродиализ используют в стоматологической практике.

2.Цель: теоретические основы методов получения и некоторых свойств дисперсных систем.

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен
знать

• 
  правила работы в химической лаборатории с реактивами и приборами
  
• 
  классификацию дисперсных систем, способы их получения, особенности строения коллоидных частиц
  

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен
уметь

• 
  производить расчеты и оценивать их результаты
  
• 
  определять заряд гранулы по результатам расчетов
  
• 
  написать условную формулу коллоидной частицы и определять ее составные частицы
  

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен
владеть

• 
  самостоятельной работой с учебной и справочной литературой
  
• 
  безопасной работы в химической лаборатории и обращаться с химической посудой и реактивами
  

должен сформировать компетенции: ОК-1, ОПК-7, ПК-21 и трудовые функции: А/05.7

Задания для самостоятельной контактной работы обучающихся:

1) Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использованием конспектов лекций, рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы для самоконтроля

3) Проверить свои знания с использованием тестового контроля
Вопросы для самоконтроля:

1.Классификация дисперсных систем по степени дисперсности, агрегатному состоянию фаз.

2.Строение коллоидных частиц.

3.Методы получения и очистки дисперсных систем.

4.Свойства дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмос, оптические и электрические свойства.

5.Кинетическая и агрегативная устойчивость золей. Коагуляция (скрытая и явная, медленная и быстрая).

6.Порог коагуляции, коагулирующее действие. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция.

7.Седиментационный анализ.

8.Коллоидные ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ).

Тестовый контроль

1.Размер частиц в коллоидных растворах 1) менее 10^-9 м 2)10^-9-10^-7 м 3) более 10^-7м 4) 10^-5-10^-7м.

2. Дисперсная система, состоящая из жидкой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды 1) эмульсия 2) пена3) аэрозоль 4) суспензия.

3.Оптическое свойство коллоидных растворов 1) рассеивание 2 ) поглощение 3) отражение 4) прохождение света

4. Строение мицеллы слюны при рН=6,7

1){mCa₃(P0₄)₂ ∙nHPO₄^2- (n-x)Ca²⁺}^x-∙хСа²⁺;

2) {m Са₃ (РО₄)₂∙nH₂ P0₄^-∙(n-x)/2∙Ca²⁺}^x- ∙(х/2)Са²⁺;

3) {СаСО₃ ∙nСа²⁺ ∙(2n-x)С1^- }^{x +}∙хС1^-;

4){mCa₃(P0₄)₂ ∙nPO₄^3-∙3/2(n-x)Ca²⁺}^3x-∙3/2хСа²⁺;

5. Переход нерастворимых в воде органических веществ в водную фазу в присутствии коллоидных ПАВ называется ...

1)коагуляция; 2) адсорбция;

3) солюбилизация; 4) коллоидная защита.

Ответы: 1-3;2-1;3-1;4-2;5-2.
Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: тестовые задания, контрольные вопросы, ситуационные задачи.

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

2. Общая химия электронный ресурс:

http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.

Занятие № 14
Тема: Устойчивость коллоидных систем.

1. Актуальность темы: для дисперсных систем характерна термодинамическая неравновесность из-за наличия избытка свободной поверхностной энергии, связанного с сильно развитой поверхностью раздела фаз и большим значением межфазного натяжения на поверхности раздела фаз. Это приводит к неустойчивости лиофобных дисперсных систем и к самопроизвольному протеканию в них процессов, ведущих к разделению систем на макрофазы, т.е. к разрушению.

Для биологов и медиков имеет большое значение изучение процессов коагуляции и пептизации. Коагуляция коллоидных растворов кальция и холестерина в крови приводит к образованию и отложению осадков на внутренней поверхности кровеносных сосудов. Свёртывание крови – слипание эритроцитов в так называемые «монетные столбики», представляют собой процессы, аналогичные коагуляции. В основе процесса растворения тромбов лежит явление пептизации. В гигиене и санитарии применяют коагуляцию для очистки питьевых и сточных вод.

2. Цель: научиться измерять порог коагуляции золей электролитами, определять коагулирующую способность электролита и выявлять её зависимость от знака и величины заряда иона. Научиться пептизировать осадки электролитами.

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен знать

• 
  правила работы в химической лаборатории с реактивами и приборами
  
• 
  состав и строение коллоидной частицы, причины ее устойчивости
  

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен уметь

• 
  написать строение мицеллы, определять протенциалопределяющие ионы
  
• 
  производить расчеты по известным формулам и определять размерность различных величин
  
• 
  использовать правило Шульце-Гарди для определения ионов-коагулянтов
  

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен владеть

• 
  самостоятельной работой с учебной и справочной литературой
  
• 
  безопасной работы в химической лаборатории и обращаться с химической посудой и реактивами
  

должен сформировать компетенции: ОК-1, ОПК-7, ПК-21 и трудовые функции: А/05.7

Задания для самостоятельной контактной работы обучающихся:

1) Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использованием конспектов лекций, рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы для самоконтроля

3) Проверить свои знания с использованием тестового контроля
Вопросы для самоконтроля:

1. Основные виды устойчивости коллоидно-дисперсных систем.

2. Коагуляция. Механизм коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция.

3. Порог коагуляции, его определение. Коагулирующая способность электролитов.

4. Правило Шульце-Гарди.

5. Пептизация, виды и механизм.

Тестовый контроль

1.Размер частиц в коллоидных растворах:

1) менее 10^-9м; 2) 10^-9-10^-7м;

3) более 10^-7м; 4) 10^-5-10^-7м.

2. Переход нерастворимых в воде органических веществ в водную фазу в присутствии коллоидных ПАВ называется:

1) коагуляция; 2) адсорбция; 3) солюбилизация; 4) коллоидная защита.

3. Минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию золя:

1) коагулирующее действие; 2) порог коагуляции; 3) критическая концентрация мицелообразования;4) молярность

4. Коллоидные ПАВ:

1)NaCl; 2) C₂H₅OH; 3) мыло; 4) белки.

5. Ион, имеющий наибольшее коагулирующее действие к золю слюны: {mCa₃(PO₄)₂·nHPO₄^2-·(2n-x)Ca²⁺}^2x-·хCa²⁺ :

1) Na⁺; 2) Cl^-; 3) Ca²⁺; 4) SO₄^2-; 5) Fe³⁺.

Ответы: 1-3;2-2;3-2;4-3;5-5.
Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: тестовые задания, контрольные вопросы, ситуационные задачи.

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

2. Общая химия электронный ресурс:

http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.
Занятие №15