Главная страница
Навигация по странице:

  • Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе

  • Методичка. Методические указания к СКРО. Методические рекомендации к самостоятельной контактной работе обучающихся по дисциплине Химия


    Скачать 371.74 Kb.
    НазваниеМетодические рекомендации к самостоятельной контактной работе обучающихся по дисциплине Химия
    АнкорМетодичка
    Дата05.12.2021
    Размер371.74 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаМетодические указания к СКРО.docx
    ТипМетодические рекомендации
    #292280
    страница6 из 6
    1   2   3   4   5   6

    17. Составьте формулы комплексных соедиений:

    1) триамминтринитрокобальт(III);2) гексацианоферрат(III) калия;

    3) хлорид аквадихлоротриамминкобальта(III);

    4) фосфатотетраамминхром; 5) тетрацианоаурат (III) калия.

    18. Вычислите изменение энтропии для реакцииобразования глицилглицина при с.у. по энтропиям образования веществ:

    2 H2N-CH2-COOH → H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH + H2O

    Sо обр. 159 231 70 Дж/(моль∙К)

    (Ответ: - 17 Дж/К.

    19. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции гликолиза, возможна ли реакция в с.у.? С6Н12О6 → 2 С3Н6О3(молочная кислота)

    ∆Gообр. – 917 - 539 кДж/моль

    (Ответ: - 161 кДж ).

    20. Вычислите ∆Gо реакции денатурации трипсина при 50 оС, если ∆Но реакции = 283кДж/моль, ∆Sреакции = 288 Дж/(моль∙К). Возможна ли реакция в с.у.? Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов. (Ответ: 190 кДж/моль).

    21. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:

    Глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат.

    При 37оС равновесные концентрации [Г-1-ф]= 0,001 моль/л,а [Г-6-ф]= 0,019 моль/л. Рассчитайте константу равновесия Кс. (Ответ: 19 ).

    22. В системе 2NO + O2↔ 2NO2равновесные концентрации веществ: [NO] =0,2, [O2] =0,3, [NO2] =0,4 моль/л. Рассчитайте К равновесия и оцените положение равновесия.(Ответ: 13,3, смещено вправо).

    23. По значению молярной электропроводности λ и концентрации С водного раствора аммиака NH4OH, вычислите удельную электропроводность æ и константу диссоциации К. Постройте и объясните графики λ = f(C); α = f(C); æ = f(C).

    С, моль/л

    0,125

    0,063

    0,031

    0,016

    0,08

    0,04

    λ·104,

    Ом-1·м2·моль-1

    3,4

    4,8

    6,7

    4,5

    13,5

    18,5


    24. Рассчитайте удельную электропроводность и рН 0,5М раствора СН3СООН, если молярная электропроводность λ = 40 Ом-1·см2·моль-1 при 25°С. (Ответ: 0,020 Ом·см-1, рН = 1,3)

    25. Вычислите э.д.с. гальванических элементов, если концентрация солей одинакова.

    А)Mn|MnSO4||NiSO4|Ni

    Б)Zn|Zn(NO3)2 ||Pb(NO3 ) 2 |Pb

    В)Fe|FeSO4 ||CuSO4 |Cu

    26. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов , опущенных в растворZnSO4 с активностью 2.10-2и 3,2 .10-3 моль/л.

    27. Найдите поверхностное натяжение этанола при 25оС, если число капель из сталагмометра для этанола составило 76, а для воды 29. Плотность этанола ρ= 0,79 г/мл; σ(Н2О)=71,97·10-3 Дж/м2. (Ответ: 20,87·10-3 Дж/м2).

    28. При адсорбции уксусной кислоты из 1л водного раствора 50г угля концентрация кислоты уменьшилась с С0=1,4 М до С1=1,25М. Найдите удельную адсорбцию и степень адсорбции в %. (Ответ: Г=3·10-3 моль/г, αадс=11%).

    29. Золь гексацианоферрата (II) меди получен при действии на соль меди (II) избытком гексацианоферрата (II) калия. Написать формулу мицеллы золя.

    30. Золь кремневой кислоты получили при взаимодействии K2SiO3 и HCl. Какой из электролитов был в избытке, если в электрическом поле гранулы перемещаются к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.
    Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: контрольные вопросы, ситуационные задачи.

    Рекомендуемая литература

    Основная:

    1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

    2. Общая химия электронный ресурс:

    1. http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.

    Дополнительная:

    3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

    4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.
    1   2   3   4   5   6


    написать администратору сайта