Методичка. Методические указания к СКРО. Методические рекомендации к самостоятельной контактной работе обучающихся по дисциплине Химия

• Название: Методические рекомендации к самостоятельной контактной работе обучающихся по дисциплине Химия
• Анкор: Методичка
• Дата: 05.12.2021
• Размер: 371.74 Kb.
• Имя файла: Методические указания к СКРО.docx
• Тип: Методические рекомендации; #292280
• страница: 6 из 6

17. Составьте формулы комплексных соедиений:

1) триамминтринитрокобальт(III);2) гексацианоферрат(III) калия;

3) хлорид аквадихлоротриамминкобальта(III);

4) фосфатотетраамминхром; 5) тетрацианоаурат (III) калия.

18. Вычислите изменение энтропии для реакцииобразования глицилглицина при с.у. по энтропиям образования веществ:

2 H₂N-CH₂-COOH → H₂N-CH₂-CO-NH-CH₂-COOH + H₂O

S^о обр. 159 231 70 Дж/(моль∙К)

(Ответ: - 17 Дж/К.

19. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции гликолиза, возможна ли реакция в с.у.? С₆Н₁₂О₆ → 2 С₃Н₆О₃(молочная кислота)

∆G^ообр. – 917 - 539 кДж/моль

(Ответ: - 161 кДж ).

20. Вычислите ∆G^о реакции денатурации трипсина при 50 ^оС, если ∆Н^о реакции = 283кДж/моль, ∆Sреакции = 288 Дж/(моль∙К). Возможна ли реакция в с.у.? Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов. (Ответ: 190 кДж/моль).

21. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:

Глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат.

При 37^оС равновесные концентрации [Г-1-ф]= 0,001 моль/л,а [Г-6-ф]= 0,019 моль/л. Рассчитайте константу равновесия К_с. (Ответ: 19 ).

22. В системе 2NO + O₂↔ 2NO₂равновесные концентрации веществ: [NO] =0,2, [O₂] =0,3, [NO₂] =0,4 моль/л. Рассчитайте К равновесия и оцените положение равновесия.(Ответ: 13,3, смещено вправо).

23. По значению молярной электропроводности λ и концентрации С водного раствора аммиака NH₄OH, вычислите удельную электропроводность æ и константу диссоциации К. Постройте и объясните графики λ = f(C); α = f(C); æ = f(C).

С, моль/л	0,125	0,063	0,031	0,016	0,08	0,04
λ·104, Ом-1·м2·моль-1	3,4	4,8	6,7	4,5	13,5	18,5

24. Рассчитайте удельную электропроводность и рН 0,5М раствора СН₃СООН, если молярная электропроводность λ = 40 Ом^-1·см²·моль^-1 при 25°С. (Ответ: 0,020 Ом·см^-1, рН = 1,3)

25. Вычислите э.д.с. гальванических элементов, если концентрация солей одинакова.

А)Mn|MnSO₄||NiSO₄|Ni

Б)Zn|Zn(NO₃)₂ ||Pb(NO₃ ) ₂ |Pb

В)Fe|FeSO₄ ||CuSO₄ |Cu

26. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов , опущенных в растворZnSO₄ с активностью 2^.10^-2и 3,2 ^.10^-3 моль/л.

27. Найдите поверхностное натяжение этанола при 25^оС, если число капель из сталагмометра для этанола составило 76, а для воды 29. Плотность этанола ρ= 0,79 г/мл; σ(Н₂О)=71,97·10^-3 Дж/м². (Ответ: 20,87·10^-3 Дж/м²).

28. При адсорбции уксусной кислоты из 1л водного раствора 50г угля концентрация кислоты уменьшилась с С₀=1,4 М до С₁=1,25М. Найдите удельную адсорбцию и степень адсорбции в %. (Ответ: Г=3·10^-3 моль/г, α_адс=11%).

29. Золь гексацианоферрата (II) меди получен при действии на соль меди (II) избытком гексацианоферрата (II) калия. Написать формулу мицеллы золя.

30. Золь кремневой кислоты получили при взаимодействии K₂SiO₃ и HCl. Какой из электролитов был в избытке, если в электрическом поле гранулы перемещаются к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.
Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: контрольные вопросы, ситуационные задачи.

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

2. Общая химия электронный ресурс:

6. 
   http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.
   

Дополнительная:

3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.