Методичка. Методические указания к СКРО. Методические рекомендации к самостоятельной контактной работе обучающихся по дисциплине Химия

• Название: Методические рекомендации к самостоятельной контактной работе обучающихся по дисциплине Химия
• Анкор: Методичка
• Дата: 05.12.2021
• Размер: 371.74 Kb.
• Имя файла: Методические указания к СКРО.docx
• Тип: Методические рекомендации; #292280
• страница: 5 из 6

Тема. Свойства растворов высокомолекулярных соединений.

1. Актуальность. Знание этой темы необходимо для понимания ряда процессов с которыми сталкиваются стоматологи, например, опухоли, очаги воспаления, ожоги и др., связанные с набуханием биополимеров. Важной характеристикой белков является изоэлектрическая точка. В стоматологии широко используются синтетические полимеры: полиамиды, полиоксиметилен, полипропилен, полиметилметакрилат, этиленвинилацетат, назначение которых связано и с их физико-химическими свойствами.

2. Цель. Знакомство с физико-химическими свойствами ВМС и их растворов.

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен знать

• 
  правила работы в химической лаборатории с реактивами и приборами
  
• 
  понятие высокомолекулярных соединений и их классификацию
  
• 
  особенности строения и физико-химических свойств растворов ВМС
  
• 
  способы получения ВМС.
  

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен уметь

• 
  отличать ВМС по молярной массе от низкомолекулярных соединений
  
• 
  определять мономерные фрагменты в ВМС
  

Для формирования необходимых компетенций обучающийся должен владеть

• 
  самостоятельной работой с учебной и справочной литературой
  
• 
  безопасной работы в химической лаборатории и обращаться с химической посудой и реактивами
  

должен сформировать компетенции: ОК-1, ОПК-7, ПК-21 и трудовые функции: А/05.7

Задания для самостоятельной контактной работы обучающихся:

1) Ознакомиться с теоретическим материалом по теме занятия с использованием конспектов лекций, рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы для самоконтроля

3) Проверить свои знания с использованием тестового контроля
Вопросы для самоконтроля:

1. Определение понятия ВМС. Классификация ВМС.

2. Свойства ВМС и их растворов. Изоэлектрическая точка белка. Набухание, осмотическое давление, вязкость. Методы определения молекулярной массы полимеров.

3. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление крови.

4. Защитное действие растворов ВМС. Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.

Тестовый контроль

1. Синтетический полимер

1) целлюлоза 2) крахмал 3) ДНК 4) полиметилметакрилат

2.При денатурации белков разрываются связи 1) ковалентные 2) водородные 3) ионные 4) пептидные

3.Правильные утверждения:

1) макромолекулы ВМС отличаются от коллоидных частиц размерами, формой, гибкостью, лиофильностью;

2) растворы ВМС образуются самопроизвольно и термодинамически устойчивы;

3) растворы ВМС являются неравновесными, лиофобными системами;

4) растворы ВМС являются истинными.

4. Термодинамически устойчивые системы -1) желатин в воде 2) каучук в воде 3 )бензол в воде 4) агар агар в воде

5. При набухании масса полимера 1) не изменяется 2) увеличивается 3) уменьшается 4)зависит от полимера

Ответы: 1-4;2-4;3-1,3;4-4;5-2.
Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: тестовые задания, контрольные вопросы, ситуационные задачи.

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

2. Общая химия электронный ресурс:

http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.
Занятие № 16.
Тема. Контрольная работа по модулю 3.

Цель: обобщить материал занятий № 12-15.

Задания для самостоятельной контактной работы обучающихся:

1) Обобщить и систематизировать теоретический материал по темам 12-15, с использованием конспектов лекций, рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы для самоконтроля

3) Решить типовые задачи
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки к занятию.

1.Поверхностное натяжение. Методы определения.

2. Поверхностные явления (смачивание, адгезия, адсорбция).

3.Поверхностно-активные вещества. Уравнения Гиббса, Ленгмюра.

4. Адсорбция электролитов. Иониты.

5. Химическая адсорбция. Хроматография.

6. Классификация дисперсных систем по размерам частиц, по агрегатному состоянию фаз.

7. Строение, методы получения и очистки дисперсных систем.
8.Свойства дисперсных систем (броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, оптические и электрические свойства).

9. Устойчивость коллоидов. Коагуляция. Правило Шульце-Гарди. Седиментация.

10. ВМС. Классификация.

11. Свойства ВМС: изоэлектрическая точка, набухание, вязкость.

12. Осмотическое давление растворов ВМС. Онкотическое давление крови. 13.Мембранное равновесие Доннана.

14. Коллоидная защита. «Золотое число».

15. Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.

Типовые задачи для самоконтроля

1. 
   Рассчитайте адсорбцию по уравнению Гиббса для 0,1 М раствора валериановой кислоты, если поверхностная активность имеет значение g=-0,89. Т=298К.
   
2. 
   Порог коагуляции золя А1(ОН)₃, составляет 0,63 ммоль/л. Какой объем 0,01 М раствора К₂Сг₂О₇ надо добавить к 100 мл золя, чтобы вызвать его коагуляцию?
   
3. 
   Рассчитайте молекулярный вес нитроцеллюлозы по данным вискозиметрического метода: характеристическая вязкость раствора нитроцеллюлозы в ацетоне [η]=0,204, константы в уравнении Штаудингера К=0,89∙10^-9, α =0,9.
   

Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: контрольные вопросы, ситуационные задачи.

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

2. Общая химия электронный ресурс:

4. 
   http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.
   

Дополнительная:

3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.

5. 
   
   

Занятие № 17

Тема. Зачетное занятие.

Цель: формирование у обучающихся системных знаний и умений выполнять расчёты параметров физико-химических процессов, при рассмотрении их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при взаимодействии на живой организм окружающей среды. обобщить материал занятий № 1-16, проверить его усвоение.

Задания для самостоятельной контактной работы обучающихся:

1) Обобщить и систематизировать теоретический материал по темам 1-16, с использованием конспектов лекций, рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы для самоконтроля

3) Решить типовые задачи
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки к занятию.

1.Растворы, классификация растворов. Способы выражения концентраций.

2.Сущность титриметрического метода анализа, титрант, титрование, индикаторы, точка эквивалентности, закон эквивалентности, реакции, лежащие в основе титрования.

3. Идеальные растворы. Закон Рауля. Криометрия и эбулиометрия.

4. Осмос. Закон Вант-Гоффа. Изотонические, гипер- и гипотонические растворы. Лизис, плазмолиз.

5.Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Изотонический коэффициент. Коллигативные свойства растворов электролитов.

6.Теория сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила растворов.

7. Гидролиз солей. Основные типы реакций гидролиза. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации.

8. Расчет констант гидролиза,степени гидролиза и рН для различных солей.

9. Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Растворимость. Произведение растворимости. Математические выражения для произведений растворимости через растворимость.

10. Условия образования и растворения осадков. Изоморфизм. Примеры.

11. Кислотно-основные буферные растворы, классификация.

12. Механизм буферного действия буферных систем:

а) ацетатная СН₃СОО^-/СН₃СООН ;б) бикарбонатная НСО₃^-/Н₂СО₃ ;

в) карбонатная СО₃^2-/ НСО₃ ^-; г) фосфатная НР0₄^2-/Н₂Р0₄^- ;

д) аммиачная NH₄⁺/NH₄ОН; ж) белковая H₂N-R-COOH ,

е) гемоглобиновые Hb^-/HHb; HbO₂^-/HHbO₂.

13. Количественные характеристики буферных систем: рН (уравнение Гендерсона- Гассельбаха), буферная емкость, зона буферного действия.

14. Буферные системы организма: гидрокарбонатный, фосфатный, гемоглобиновый, белковый буферы. Буферные системы участвующие в поддержании кислотно-щелочного равновесия крови, слюны.

15. Строение комплексных соединений: комплексообразователь и его степень

окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера, заряд комплексного иона.

16. Классификация комплексов по природе лигандов. Номенклатура комплексов. Изомерия.

17. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы

устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.

18.Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и процессов,примеры. Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзотермические, эндотермические процессы, примеры.

19. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические расчеты.

20. Энтропия, ее смысл, изменения и расчет в различных процессах.

21. Энергия Гиббса, ее смысл, расчет.

22. Обратимые процессы. Равновесные и стационарные состояния. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при изменении температуры, концентраций, давления.

23. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа

скорости, элементарная, сложная реакции, кинетическое уравнение реакции, кинетическая кривая, молекулярность, порядок реакции.Основной закон химической кинетики.

24. Классификация сложных реакций. Примеры.

25. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

26. Катализ. Катализаторы, свойства, механизм действия. Особенности ферментов как биокатализаторов.

27. Проводники электричества I и II рода.

28. Удельная электропроводность, зависимость ее от: концентрации, температуры, частоты тока (для биологических клеток)

29. Молярная электропроводность, зависимость ее от: концентрации, температуры.

30. Закон Кольрауша.

31. Кондуктометрическое титрование.

32. Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

33. Обратимые электроды 1 и 2 рода.

34. Электроды сравнения: водородный, хлорсеребряный.

35. Электроды определения.

36. Редокс-электроды. Уравнение Петерса

37. Гальванический элемент. Электродвижущая сила.

38. Потенциометрия: принцип метода и его применение для определения рН.

39. Поверхностные явления (смачивание, адгезия ). Поверхностное натяжение. Методы определения.

40. Адсорбция.Поверхностно-активные вещества. Уравнения Гиббса, Ленгмюра.

41.Адсорбция электролитов. Иониты. Химическая адсорбция. Хроматография.

42.Классификация дисперсных систем по размерам частиц, по агрегатному состоянию фаз.

43.Строение, методы получения и очистки дисперсных систем.
44.Свойства дисперсных систем.

45. Устойчивость коллоидов. Коагуляция.

46. ВМС. Классификация. Свойства ВМС: изоэлектрическая точка . набухание, вязкость.

47. Осмотическое давление растворов ВМС. Онкотическое давление крови. Мембранное равновесие Доннана.

48. Защитное действие белков.Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.

Типовые задачи для самоконтроля

1. Рассчитать массу вещества, содержащегося в 1 л 0,2 М раствора MgSO₄.

2.Рассчитать массы хлорида натрия и воды, которые надо взять дляприготовления 400 г 0,9% раствора хлорида натрия (физиологическийраствор).

3.Сколько граммов Na₂SO₄∙10H₂O следует растворить в 250г воды дляполучения 5%-ного раствора Na₂SO₄?

4. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,1н. раствора?

5. Давление пара эфира при 30˚С равно 8,64∙10⁴Па. Какое количествонеэлектролита надо растворить в 50моль эфира, чтобы понизитьдавление пара при данной температуре на 2666Па?

6. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания 4,6%-ногораствора глицерина в воде. К(H₂O) = 1,86; Е(H₂O) = 0,52.

7. При растворении 13 г неэлектролита в 400г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,453^о. Вычислите молярную массунеэлектролита.

8. Сколько граммов рибозы следует растворить в 180 г воды, чтобы получитьраствор, кипящий при 100,1^оС?

1.Вычислить рН, K_г, α_г 0,1М раствораNa₂CO₃ (гидролиз по первой ступени).K₂(H₂CO₃)=4,8∙10^-11.

9. Вычислить рН 0,1М раствора CuCl₂, учитывая гидролиз только по первойступени. K(CuOH⁺)=3,4∙10^-7.

10.Вычислить рН и степень гидролиза 0,1М раствора NH₄F.K(NH₄OH)=1,8∙10^-5, К(НF)=6,8∙ 10^-4.

11.Рассчитать исходную концентрацию раствора NH₄Cl, если рН=5.K(NH₄OH)=1,8 ∙10^-5.

12.Вычислите рН фосфатного буфера, состоящего из 100 мл 0,1МNaH₂РО₄и 100 мл 0,3МNa₂НРО₄, рК =7,21. (Ответ: 7,69). .

13.Вычислите рН ацетатного буферного раствора, содержащего 0,5М соли и1М уксусной кислоты. рК=4,76. (Ответ: 4,46).

14.Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 2МNH₄OH(рК=4,76) и 0,3М NH₄NO₃. (Ответ 10,06).

15.Вычислите соотношение концентраций [ацетат натрия]:[уксусная кислота]в буферном растворе с рН=5,8. (Ответ: 11).

16. Назовите перечисленные ниже соединения, укажите центральный атом,лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в растворе. Для диссоциации по внутренней сфере напишите выражение для константы нестойкости: 1) K₃[Co(CN)₆]; 2) [Co(NH₃)₆]Cl₂; 3) [Co(NH₃)₃(NO₂)₃];4) K₄[Fe(CN)₆]; 5) [Fe(CO)₅]; 6) [Cr(NH₃)₆]SO₄; 7) [Cr(H₂O)₃Cl₃];8) Na₃[Cr(OH)₆]; 9) [Pt(NH₃)₄Cl]Cl₃; 10) K₂[Pt(OH)₅Cl]; 11) Na₃[AlF₆];12) [Al(H₂O)₆]₂(SO₄)₃; 13) K₆[Pb(S₂O₃)₄]; 14)K₃[Mn(C₂O₄)₃]; 15) [Pd(NH₃)₄][PtCl₄]; 16) K₃[Cu(CN)₆]; 17) [Cu(NH₃)₄]SO₄; 18) K₂[HgI₄];19) [Hg(NH₃)₆]Br₂; 20) K[Ag(CN)₂].