zadanie химия. Методические указания по их выполнению для студентов заочной и дистанционной форм обучения

• Название: Методические указания по их выполнению для студентов заочной и дистанционной форм обучения
• Анкор: zadanie химия.doc
• Дата: 29.01.2017
• Размер: 404 Kb.
• Имя файла: zadanie химия.doc
• Тип: Методические указания; #986
• страница: 1 из 4

Федеральное агентство по образованию

Санкт-Петербургский государственный политехнический университет

Кафедра «Общая и неорганическая химия»

Л.Н. Блинов

ХИМИЯ


Контрольные задания и методические указания по их выполнению для студентов заочной и дистанционной форм обучения
Санкт-Петербург

2005
Блинов Л.Н.. Контрольные задания и методические указания по их выполнению для студентов заочной и дистанционной форм обучения. СПб.: Изд-во Политехн. ун-та. 2005. 55с.
В настоящем издании приведены контрольные задания по курсу «Химия» для студентов заочной и дистанционной форм обучения. Здесь же даны методические указания и рекомендации по их выполнению. Контрольные задания включают в себя базовые блоки курса «Химия». При выполнении контрольных заданий следует пользоваться алгоритмами, приведенными в методических указаниях. Перед началом выполнения контрольных заданий следует прочитать соответствующие разделы из рекомендованного списка литературы. Отчет по выполненным заданиям необходимо представить в деканат не позже чем за две недели до начала экзаменационной сессии.

К экзаменам допускаются студенты, получившие зачет по контрольным заданиям, сделавшие лабораторные работы по курсу.
 Блинов Л.Н.

 Санкт-Петербургский

государственный политехнический университет


ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Контрольные задания по курсу 3

2. Методические указания и рекомендации по выполнению контрольных заданий 10

2.1. I часть контрольного задания 10

2.1.1. Химическая номенклатура неорганических соединений 12

2.1.2. Классификация неорганических соединений 15

2.1.3. Оксиды 16

2.1.4. Гидроксиды 17

2.1.5. Бескислородные килоты 23

2.1.6. Соли 25

2.1.6.1. Нормальные (средние) соли 25

2.1.6.2. Гидросоли (кислые соли) 29

2.1.6.3. Гидроксосоли (основные соли) 33

2.1.7. Электронная формула атома 39

2.1.8. Валентные возможности атомов 40

2.2. II часть контрольного задания 45

2.2.1. Основные положения по II части контрольного задания 50

3. Порядок сдачи экзамена по курсу «Химия» 50

4. Список литературы 51

5. Приложения 54

1. Контрольные задания по курсу

Каждое контрольное задание состоит из двух частей. I часть включает в себя: типы и свойства химических соединений, химическую номенклатуру, строение атома, периодическую систему элементов, химическую связь. II часть включает в себя: растворы, химическое равновесие, гидролиз, ионные реакции, окислительно-восстановительные процессы, электродные потенциалы, коррозию.

Контрольное задание засчитывается при полном и правильном выполнении обеих частей задания.

Вариант 1

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Pb(OH)₄ и H₃AsO₃.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 22 элемента.

4. Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере кислорода. Какие типы химической связи реализуются в химических соединениях, содержащих атомы данного элемента. Примеры.

Примечание: в задании по п.1 и в последующих заданиях на данную тему, имеются в виду все кислые, основные и нормальные соли, которые могут образовываться при различных количествах кислоты и основания.

Разбор конкретных примеров дан в разделе «Методические указания и рекомендации по выполнению контрольных заданий».

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте алюминия с раствором K₂CO₃. Обосновать возможность их протекания.

Примечание: в этом, как и в последующих заданиях подобного рода, необходимо: учитывать наличие (или отсутствие) оксидной пленки на металле; гидролиз, его ступени, величину рН, возможность протекания окислительно-восстановительных процессов. Гидролиз солей необходимо написать в молекулярной и ионной формах. В окислительно-восстановительных процессах необходимо: указать восстановитель и окислитель; процесс окисления и процесс восстановления; уравнять окислительно-восстановительные реакции; использовать окислительно-восстановительные потенциалы для доказательства возможности самопроизвольного протекания рассматриваемых процессов.

В конце необходимо привести суммарную реакцию с указанием исходных веществ и продуктов реакции.

Разбор конкретных примеров дан в разделе «Методические указания и рекомендации по выполнению контрольных заданий».

Вариант 2

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Be(OH)₂ и H₄SiO₄.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 39 элемента.

4. Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере азота. Какой основной тип химической связи имеется у атома азота в его соединениях?

II часть

Написать (последовательно) химические реакции, происходящие при контакте бериллия с раствором сульфида натрия. Обосновать возможность их протекания.

Вариант 3

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Zn(OH)₂ и H₃PO₄.

2. Дать название полученнным солям.

3. Написать электронную формулу атома 42 элемента.

4. Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере углерода. Какой основной тип химической связи реализутся у атома углерода в неорганических соединениях?

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте железа с раствором нитрата меди (II). Обосновать возможность их протекания.

Вариант 4

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Ge(OH)₄ и H₂CO₃.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 26 элемента.

4. Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере бора. Какой основной тип химической связи реализуется у атома бора в его реально существующих химических соединениях?

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте меди с раствором нитрата железа (III). Обосновать возможность их протекания.

Вариант 5

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Ti(OH)₄ и H₂Se.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 29 элемента.

4. Оценить валентные возможности в нормальном и возбужденном состоянии для германия. Какой основной тип химической связи реализуется в реально существующих соединениях германия?

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте цинка с раствором карбоната натрия. Обосновать возможность их протекания.

Вариант 6

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии Cr(OH)₃ и H₂Te.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 58 элемента.

4. Оценить валентные возможности в нормальном и возбужденном состоянии для йода. Какой основной тип химической связи реализуется в соединениях, содержащих йод?

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте железа с раствором нитрата железа (III). Обосновать возможность их протекания.

Вариант 7

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Co(OH)₃ и H₃AsO₄.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 73 элемента.

4. Оценить валентные возможности атома серы в нормальном и возбужденном состоянии. Какой тип химической связи реализуется в соединениях серы Na₂S, SO₃, H₂S?
II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте никеля с раствором нитрата серебра. Обосновать возможность их протекания.

Вариант 8

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Ni(OH)₃ и H₃PO₄.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 57 элемента.

4. Оценить валентные возможности атома фосфора в нормальном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в бинарных соединениях фосфора?

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте алюминия с раствором хлорида кобальта (III). Обосновать возможность их протекания.

Вариант 9

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Sn(OH)₄ и H₂Cr₂O₇.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 89 элемента.

4. Оценить валентные возможности атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в бинарных соединениях кремния?

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте марганца с раствором нитрата ртути (II). Обосновать возможность их протекания.

Вариант 10

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Fe(OH)₃ и H₃AsO₃.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 59 элемента.

4. Оценить валентные возможности атома селена в нормальном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в бинарных соединениях селена?

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте олова с раствором хлорида железа (III). Обосновать возможность их протекания.

Вариант 11

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Mn(OH)₄ и H₂S.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 90 элемента.

4. Оценить валентные возможности атома теллура в нормальном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в бинарных соединениях теллура?

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте алюминия с раствором нитрата кадмия. Обосновать возможность их протекания.

Вариант 12

I часть

1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Zr(OH)₄ и H₂Cr₂O₄.

2. Дать название полученным солям.

3. Написать электронную формулу атома 67 элемента.

4. Оценить валентные возможности атома брома в нормальном и возбужденном состояниях. Какой тип химической связи реализуется в бинарных соединениях, содержащих бром?

II часть

Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте хрома с раствором карбоната калия. Обосновать возможность их протекания.