zadanie химия. Методические указания по их выполнению для студентов заочной и дистанционной форм обучения
 Скачать 404 Kb.
|
2. Методические указания и рекомендации по выполнению контрольных заданийПри выполнении контрольных заданий следует пользоваться следующим алгоритмом, т.е. последовательностью действий. Давайте рассмотрим такой подход на конкретном примере. Пусть ваше задание по I части сформулировано следующим образом: 2.1. I часть контрольного задания1. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Al(OH)3 и H2S. 2. Дать название полученным солям. 3. Написать электронную формулу атома 13 элемента. 4. Оценить валентные возможности атома хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Какие типы химической связи реализуется в химических соединениях, содержащих атомы данного элемента. Примеры. Начнем с п.1. Нам необходимо рассмотреть, какие продукты (соли) могут получиться при взаимодействии основания (Al(OH)3) и кислоты (H2S) при различном их соотношении. Для этого нам необходимо: - знать, что такое основания, кислоты, соли; - знать их свойства и разновидности; - уметь по формуле написать их название и, наоборот, т.е. знать их химическую номенклатуру; - спроецировать имеющиеся знания на конкретные соединения в вашем задании, т.е. Al(OH)3 и H2S. Необходимые знания по данным вопросам Вы найдете в учебном пособии: Блинов Л.Н., Перфилова И.Л. Химия. Опорный конспект лекций для студентов заочной и дистанционной форм обучения. СПб. Изд-во СПбГТУ, 2001 г., с. 7-29 (имеется и электронная версия). Возможно использование и других учебников и учебных пособий по химии для высшей школы, некоторые их которых приведены в разделе «Список литературы по курсу» в конце настоящего издания. Кроме того, эти и другие знания, умения и навыки, необходимые для выполнения контрольных заданий, вы получите на установочных лекциях и консультациях, которые по расписанию проводятся в политехническом университет в рамках учебного процесса. На основе знаний, имеющихся у Вас после изучения указанных выше разделов учебной литературы, по приведенным в Вашем задании соединениям можно сделать следующие выводы: - Al(OH)3 – слабое, трехкислотное основание, обладает амфотерными свойствами, по типу основания в водных растворах диссоциирует с образованием Al3+, Al(OH)2+, Al(OH)+2; - H2S – слабая, бескислородная, двухосновная кислота, при диссоциации в водных растворах образует ионы S2-, HS-; - при взаимодействии указанных соединений в зависимости от их соотношения могут образоваться четыре соли, в том числе: Al2S3 – средняя или нормальная соль (полная нейтрализация кислоты основанием), Al(HS)3 – кислая соль (избыток кислоты, неполная нейтрализация кислоты основанием), Al(OH)S и [Al(OH)2]2S – основные соли (избыток основания, неполная нейтрализация основания кислотой). При этом следует помнить, что количество кислых солей на единицу меньше числа атомов водорода в кислоте, количество основных солей – на единицу меньше числа групп –ОН в основании Нормальная соль всегда одна. Таким образом, в нашем примере при различном соотношении Al(OH)3 и H2S могут быть получены четыре соли, среди которых одна средняя, одна кислая и две основных. Как дать название полученным солям (п. 2)? Для этого вам необходимо знать химическую номенклатуру неорганических соеднинений, базовые положения которой приведены ниже (см. также Блинов Л.Н., Перфилова И.Л. Химия. Опорный конспект лекций для студентов заочной и дистанционной форм обучения. СПб., Изд-во СПбГТУ, 2001. с. 9-12). 2.1.1. Химическая номенклатура неорганических соединенийМеждународный союз по теоретической и прикладной химии сформулировал общие правила для формирования названий химических соединений – так называемую систематическую международную номенклатуру. Она является наиболее строгой, достаточно простой и универсальной; название неорганических соединений строится по следующим основным правилам: - если соединение состоит только из двух элементов, то первый называют по-русски (на национальном языке страны), указывая приставками ( ди, три, тетра и т.д.) число его атомов. Второй элемент называют по латыни с суффиксом -ид (и соответствующими количественными приставками): например: NaCl - натрий хлорид, BaO - барий оксид, BN –бор нитрид, GaAs – галлий арсенид, N2O –диазот оксид, СеO2 - церий диоксид, S2O3- дисера триоксид; - если соединение состоит из трех и более элементов (например, кислородсодержащие кислоты, основания, соли ), то кислотный остаток называют слитно справа налево, указывая количество атомов кислорода – оксо, диоксо, триоксо и т.д., а затем по латыни элемент с суффиксом -ат (в скобках записывают римскими цифрами его степень окисления ( при условии, что данный элемент имеет несколько с. о. в соединениях). В конце названия пишут через дефис слово «ион». Например: SO42- - тетраоксосульфат (VI) - ион SO32- - триоксосульфат (IV) – ион NO3- - триоксонитрат (V) – ион NO2- - диоксонитрат (III) – ион SiO32- - триоксосиликат (IV) – ион (метасиликат-ион по полусистематической номенклатуре, использование которой допустимо). Например: Na2SiO3 - динатрий триоксосиликат (IV) или динатрий метасиликат PO43- -тетраоксофосфат(V) (или ортофосфат-ион по полусистематической номенклатуре). АlPO4 – алюминий тетраоксофосфат(V) , или алюминий ортофосфат СО32- - триоксокарбонат-ион (карбонат- ион) СaCO3 кальций триоксокарбонат, кальций карбонат РО3- –триоксофосфат (V) - ион или метафосфосфат- ион Zn(PO3)2 – цинк триоксофосфат(V) или цинк метафосфат OH- – гидроксид- ион Сa(OH)2 –кальций дигидроксид В настоящее время в России наиболее широко распространена международная или полусистематическая номенклатура (рассмотренную выше систематическую номенклатуру в школьной программе до сих пор практически не изучают). В технической, технологической, научной литературе, во многих ГОСТах, документации часто встречается русская номенклатура, которая формально давно отменена. Кроме того, нередко на этикетках, в справочной литературе, в технологических инструкциях и т.д. встречаются названия соединений по тривиальной номенклатуре. В качестве примера далее в тексте приведена таблица с названиями некоторых неорганических соединений по различным разновидностям химической номенклатуры, которые используются или встречаются в настоящее время в России.
Абитуриентам, поступившим в высшие учебные заведения необходимо также знать групповые названия элементов: - щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; - щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra; - переходные элементы 3d-ряда (3d-элементы): Sc……Zn; - лантаноиды (редкоземельные элементы): Сe ……Lu; - актиноиды (трансурановые элементы): Th………Lr; - платиноиды (элементы группы платины): Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt; - халькогены: S, Se, Te; - галогены: F, Cl, Br, I, At. Эти названия часто используются для выделения различных типов соединений, например: сульфиды щелочных металлов, галогениды переходных элементов и т.п. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||