Методические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,

• Название: Методические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,
• Дата: 10.10.2022
• Размер: 1.55 Mb.
• Имя файла: LR_1 (2).doc
• Тип: Методические указания; #726233
• страница: 18 из 28

Выполнение работы

1. Получить у преподавателя задание и навеску исследуемого вещества.

2. Взвесить внутреннюю пробирку криоскопа, налить 50 мл дистиллированной воды и снова взвесить.

3. приготовить охлаждающую смесь. Для этого во внешний стакан криоскопа поместить на 2/3 объема льда, поваренную соль и налить воды.

4. Собрать криоскоп.

5. Осторожно поместить термометр Бекмана во внутреннюю пробирку.

6. Непрерывно помешивая содержимое пробирки, наблюдать за охлаждением воды до ее замерзания. За температуру замерзания принимают такое показание термометра Бекмана, которое не меняется в течение 2 – 3 мин.

7. Вынуть пробирку из охлаждающей смеси. Расплавить весь лед и повторить измерение. Результаты опытов не должны отличаться более чем на 0,02°Б.

8. Всыпать в пробирку исследуемое вещество и определить температуру замерзания полученного раствора как описано в п. 6, 7.

Содержание протокола лабораторной работы

1. Объем воды, , мл.

2. Масса воды, , г.

3. Температура замерзания дистиллированной воды:

Tкр(Н2О)1, °Б	Tкр(Н2О)2, °Б	Tкр(Н2О)средняя, °Б

4. Название исследуемого вещества и его химическая формула.

5. Масса навески m_р.в., г.

6. Температура кристаллизации раствора:

Tкр(р-р)1, °Б	Tкр(р-р)2, °Б	Tкр(р-р)средняя, °Б

Обработка результатов эксперимента

Для недиссоциирующего вещества (мочевина).

1. Рассчитать молярную массу по уравнению:

,

где m_р.в. – масса растворенного вещества, г; m_р-ля – масса растворителя (вода), кг; K_кр  криоскопическая постоянная растворителя, 1,86 Ккг/моль; _крТ – изменение температуры замерзания раствора.

2. Сопоставить полученное экспериментальное значение с теоретическим, вычисленным по периодической системе элементов.

3. Определить относительную погрешность опыта по уравнению:

.

Для диссоциирующего вещества (хлорид калия, кальция или бария).

1. Вычислить изотонический коэффициент по уравнению:

.

2. Определить величину кажущейся степени диссоциации:

.

3. Сопоставить знечение кажущейся степени дисооциации с величиной среднего ионного коэффициента активности. Значения средних ионных коэффициентов активности приводятся, например, в [1].

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных.

6. Вывод.

Лабораторная работа № 11. Распределение вещества между жидкими фазами (экстракция)

Цель работы

Определить зависимость коэффициента распределения сульфата металла между водным раствором и карбоновой кислотой от рН водной фазы.