Главная страница
Навигация по странице:

  • I. Получение зависимости удельной электропроводности от содержания слабого электролита в растворе

  • Методические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,


    Скачать 1.55 Mb.
    НазваниеМетодические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,
    Дата10.10.2022
    Размер1.55 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаLR_1 (2).doc
    ТипМетодические указания
    #726233
    страница9 из 28
    1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   28

    Цель работы


    Определить степень и константу диссоциации слабой кислоты путем измерения электропроводности раствора.

    Сущность работы


    Электропроводность раствора электролита зависит от концентрации ионов в растворе и их подвижности. В растворах слабых электролитов концентрация ионов зависит от степени диссоциации. Получив зависимость электропроводности от концентрации электролита, вычисляют его степень диссоциации и константу диссоциации слабого электролита.

    Оборудование и реактивы


    Кондуктометр; магнитная мешалка; химический стакан объемом 100 мл – 5 шт.; химический стакан объемом 50 мл – 1 шт.; химический стакан объемом 250 мл – 1 шт.; мерные колбы объемом 250 мл – 4 шт.; мерная пипетка объемом 50 мл – 1 шт.; мерная пипетка объемом 10 мл – 1 шт.; бюретка для титрования объемом 25 мл – 1 шт.; гидроксид натрия – раствор (концентрация указана на емкости с реактивом); слабая кислота – СН3СООН или НСООН – раствор (примерное значение концентрации указано на емкости с реактивом).

    Выполнение работы


    I. Получение зависимости удельной электропроводности от содержания слабого электролита в растворе

    1. Приготовить серию из 4 последовательно разбавленных растворов слабого электролита:

    1.1. Мерной пипеткой объемом 50 мл отобрать исходный раствор, поместить его в мерную колбу № 1 на 250 мл, довести до метки дистиллированной водой; закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, переворачивая колбе не менее 40 раз;

    1.2. Из колбы № 1 в колбу № 2 перенести при помощи мерной пипетки 50 мл раствора, довести объем в колбе № 2 дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, переворачивая колбе не менее 40 раз;

    1.3. Повторить с колбами № 3 и № 4.

    2. Пробы приготовленных и исходного растворов отобрать в маркированные химические стаканы объемом 100 мл.

    3. Измерить удельную электропроводность приготовленных растворов слабой кислоты путем погружения электрода кондуктометра в стакан с раствором. Начинать измерения следует с самого разбавленного раствора. При погружении электрода в раствор необходимо следить за тем, чтобы щель электрода была полностью закрыта раствором. При переходе от одного раствора к другому электрод следует насухо протереть кусочком фильтровальной бумаги.

    4. Результаты измерений занести в таблицу 1.

    II. Анализ концентрации раствора слабой кислоты методом кондуктометрического титрования.

    1. Получить от преподавателя раствор слабой кислоты.

    2. Отобрать аликвоту 10 мл в химический стакан объемом 250 мл.

    3. В бюретку залить раствор гидроксида натрия и «занулить» бюретку.

    4. Поставить пробу на магнитную мешалку и поместить в раствор якорь магнитной мешалки.

    5. Погрузить в стакан с пробой электрод кондуктометра.

    6. Долить в стакан для титрования дистиллированную воду до закрытия щели электрода раствором.

    7. Включить магнитную мешалку.

    8. Зафиксировать показания кондуктометра.

    9. Приливать гидроксид натрия из бюретки порциями по 1 мл, фиксируя после каждой порции щелочи значение электропроводности раствора.

    10. Титрование продолжать до получения изменения хода зависимости удельной электропроводности от объема щелочи.

    11. Данные занести в таблицу 2.

    Содержание протокола лабораторной работы


    1. Название слабого электролита.

    2. Химическая формула слабого электролита.

    2. Ориентировочное значение концентрации слабого электролита (указано на емкости с этим электролитом) С0.

    3. Концентрация раствора гидроксида натрия (титранта) СNaOH.

    Объем пробы слабого электролита, взятый для титрования Vа = _____ мл

    Таблица 1 - Зависимость удельной электропроводности от концентрации слабого электролита

    № колбы

    Концентрация, моль/л (по ориентировочному значению)

    Удельная электропроводность  , ______*

    1

    С0 = _____




    2

    С1 = С0/2 = _____




    3

    С2 = С0/4 = _____




    4

    С3 = С0/8 = _____




    5

    С4 = С0/16 = _____




    Таблица 2 - Данные для построения кривой кондуктометрического титрования

    № п/п

    VNaOH, мл

    Удельная электропроводность , ____*

    1

    0




    2

    1




    3

    2




    4

    3




    5

    4




    6

    5




    7

    6




    8

    7




    9

    8




    10

    9




    11

    10




    12

    11




    13

    12




    14

    13




    15

    14




    16

    15




    17

    16




    18

    17



    19

    18




    20

    19




    21

    20




    *!!!!! Единицы измерения – см. на табло прибора!!!!!!
    1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   28


    написать администратору сайта