Методические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,

• Название: Методические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,
• Дата: 10.10.2022
• Размер: 1.55 Mb.
• Имя файла: LR_1 (2).doc
• Тип: Методические указания; #726233
• страница: 10 из 28

Обработка экспериментальных данных

I. Определение точного значения концентрации слабого электролита

1. По данным таблицы 1 построить кривую кондуктометрического титрования, которая будет иметь вид, показанный на рис. 4

Рис. 4. Экспериментальная кривая кондуктометрического титрования.

2. Обработать графически кривую титрования, как показано на рис. 5.

Рис. 5. Обработка экспериментальной кривой титрования и определение точки эквивалентности.

3. От места пересечения прямых опустить перпендикуляр с оси абсцисс и определить значение эквивалентного объема щелочи (см. рис. 3).

4. Точное значение концентрации слабого электролита вычислить по формуле:

,

где V_Э – эквивалентный объем щелочи, определенный по кривой титрования, мл; С_NaOH – концентрация раствора щелочи, экв./л; V_a – объем аликвоты слабого электролита, мл.

II. Определение константы и степени диссоциации слабого электролита

Далее в расчетах используется точное значение концентрации слабого электролита, определенное в п. I.

1. Вычислить эквивалентную электропроводность каждого раствора по формуле:

.

2. Заполнить таблицу:

Электролит	С, экв/л	, См·м−1	λ, Смм2·экв1	1/λ	λС

3. По данным таблицы построить графики зависимостей  = f(C) и 1/λ = f(λС).

4. По графику 1/λ = f(λС) найти 1/λ^∞ посредством экстраполяции зависимости на ось ординат 1/λ и вычислить λ^∞. Полученное значение λ^∞ сопоставить с данными [1]. При наличии сильного расхождения в дальнейших расчетах рекомендуется использовать справочные данные.

5. Рассчитать значение степени диссоциации по уравнению:

.

6. Вычислить значение константы диссоциации по уравнению:

.

7. Результаты вычислений занести в таблицу:

Электролит	С, моль/л	α	Kd	Kd = Kd среднее  Kd
		Kd среднее = …

8. Среднее квадратичное отклонение σ рассчитывают по уравнению:

,

где t – коэффициент Стьюдента. Для доверительной вероятности 0,95·t = 3,2.

9. Окончательный результат представляют в виде:

K_d = K_{d среднее} ± σ.