Методические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,

• Название: Методические указания в сжатой форме знакомят студентов с основными теоретическими положениями, относящимися к данной лабораторной работе или группе лабораторных работ со схожей тематикой,
• Дата: 10.10.2022
• Размер: 1.55 Mb.
• Имя файла: LR_1 (2).doc
• Тип: Методические указания; #726233
• страница: 11 из 28

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Ход эксперимента.

4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

5. Обработка экспериментальных данных.

6. Вывод.

Лабораторная работа № 5. Определение константы нестойкости

Цель работы

Определение константы нестойкости и энергии Гиббса образования тиоцианатного комплекса железа (III).

Сущность работы

С помощью фотометрического исследования окрашенных комплексов в растворах можно определить их состав и константу нестойкости.

Оборудование и реактивы

Фотоколориметр; мерная колба объемом 100 мл – 1 шт.; мерные колбы объемом 50 мл – 8 шт.; пипетки градуированные объемом 10 мл – 2 шт.; пипетка мерная объемом 5 мл – 1 шт.; пипетка мерная объемом 1 мл – 1 шт.; маркированные химические стаканы объемом 100 мл – 3 шт.; химический толстостенный стакан объемом 75 мл – 1 шт.; груша или шприц – 1 шт.; стандартный раствор соли железа (концентрация реактива указана на емкости с раствором); азотная кислота – раствор, разбавленный 1:1; роданид аммония (или роданид калия) – 1 М раствор.

Выполнение работы

1. Приготовить рабочий раствор соли железа. В маркированный химический стакан отобрать порцию стандартного раствора соли железа объемом около 10 мл. Из химического стакана в мерную колбу объемом 200 мл мерной пипеткой вместимостью 5 мл отобрать 5 мл стандартного раствора соли железа, довести уровень жидкости в мерной колбе дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, переворачивая мерную колбу не менее 40 раз. После приготовления рабочего раствора стандартный раствор соли железа убирают.

2. В мерные колбы вместимостью 50 мл с № 1 по № 7

2.1) мерной пипеткой вместимостью 5 мл отбирают по 5 мл рабочего раствора железа,

2.2) при помощи шприца приливают по 1 мл азотной кислоты,

2.3) при помощи градуированной пипетки объемом 10 мл отбирают раствор роданида калия от 2 до 8 мл с шагом в 1 мл (см. табл. Протокола лаб. работы).

3. В мерную колбу вместимостью 50 мл для приготовления раствора сравнения

3.1) при помощи шприца приливают 1 мл азотной кислоты,

3.2) при помощи градуированной пипетки объемом 10 мл помещают 4 мл 1 М раствора роданида калия (или аммония).

4. Объем жидкости во всех колбах вместимостью 50 мл довести до метки дистиллированной водой.

5. Колбы закрыть пробками и хорошо перемешать.

6. При приготовлении раствора сравнения необходимо иметь в виду, что это раствор не должен быть окрашен. Присутствие окраски указывает на неверное приготовление раствора.

7. Измерить оптические плотности растворов в кюветах толщиной 1 см при длине волны 480 нм относительно раствора сравнения.

8. Результаты эксперимента занести в таблицу Протокола лабораорной работы.

Содержание протокола лабораторной работы

1. Концентрация стандартного раствора соли железа: С_Fe = ____________________ г/л

2. Объем стандартного раствора, взятый для приготовления рабочего раствора V_ст = ___ мл

3. Объем приготовленного рабочего раствора соли железа V_раб. = _______________ мл

4. Объем рабочего раствора, взятый для выполнения опыта V_Fe = _____ мл в колбах на 50 мл

5. Концентрация раствора роданида калия (аммония) С_KCNS = _______________ моль/л

6. Толщина кюветы

7. Длина волны

8. Таблица 1 - Зависимость оптической плотности от количества роданида калия

№	VFe, мл	V(HNO3), мл	VKSCN, мл	D
1	5	1	2
2	5	1	3
3	5	1	4
4	5	1	5
5	5	1	6
6	5	1	7
7	5	1	8
8	0	1	4	раствор сравнения