Одноатомные спирты. одноатомные предельные спирты. Определение спиртов Классификация спиртов Номенклатура Изомерия
 Скачать 0.57 Mb.
|
|
Предельные одноатомные спирты Определение спиртов Классификация спиртов Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Физиологическое действие спиртов Применение спиртов Получение спиртов Содержание Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. По характеру углеводородного радикала:ОН СН3СН2ОН СН2ОН спирты алифатические алициклические ароматические циклогексанол бензиловый спирт этанол По числу гидроксильных групп:спирты одноатомные двухатомные трехатомные многоатомные СН3 – ОН метанол СН2 – СН – СН2 ОН ОН ОН глицерин СН2 – СН2 ОН ОН этиленгликоль По положению гидроксильной группы:Одноатомные спирты Первичный Вторичный Третичный Вторичный Этанол, пентанол-2 Номенклатура Названия одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса -ол. Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, ...) указывается количество гидроксильных групп. Например: CH3-CH2-OH этанол Вывод Виды изомерии спиртовСтруктурная 1. Углеродной цепи 2. Положения функциональной группы Физические свойства.Температура кипения спиртов выше температуры кипения соответствующих углеводородов. Среди спиртов нет газов. С увеличением относительной молекулярной массы спиртов повышаются их температуры кипения, уменьшается растворимость в воде. Это объясняется наличием межмолекулярной водородной связи, которая может образовываться как между молекулами спиртов, так и между молекулами спиртов и воды. R - O R Hδ+--- Oδ- H R – O H Hδ+--- Oδ- H
Физические свойства гомологического ряда Отдельные представители спиртовХимические свойстваСпирты являются амфотерными соединениями. I По связи O – H. 1) Взаимодействие со щелочными и щелочно-земельными металлами 2 R – OH + 2 Na 2 R – O-Na + H2 алкоголятNa Алкоголяты легко гидролизуются: R – ONa + HOH ROH + NaOH Реакция этерификации(от лат. ester – эфир) – образование сложных эфиров. O t,H2SO4 R - OH + HO - C – R| О H2O + R - O - C – R| сложный эфир II По связи C – O. Спирты взаимодействуют с галогеноводородами: t R - OH + H – Гал H2O + R - Гал Реакцию этерификации с неорганическими кислотами: R – OH HO O t R – O O + S -2H2 O S R – OH HO O R – O O диалкилсульфат Реакции, идущие по нескольким связям одновременноРеакция межмолекулярной дегидратации: H2SO4 (к), t<140 R-OH + HO-R H2O + R- O- R Простой эфир Реакция внутримолекулярной дегидратации: H2SO4 (к), t<140 R - CH - CH - R R - CH = CH - R OH H -H2O Алкен Взаимодействие спирта с оксидом меди(II) t O C2H5OH + CuO CH3 – C + Cu + H2O H Этанол Уксусный альдегид Горение спирта C2H5OH + 3O2 2CO2 +3 H2O Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей. Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти. Получение.Общие способы: 1) Взаимодействие галогеналканов с растворами щелочей: R-Гал + NaOH R-OH + Na Гал 2) Гидратация алкенов: H+, t R - CH=CH – R + HOH R – CH – CH2 – R ОH 3) Восстановление альдегидов и кетонов: R t, kat R C = O + H2 CHOH R R ПолучениеЧастные способы. Метанол получают из синтез – газа. t, P, ZnO CO + 2H2 CH3OH Этанол получают брожением глюкозы. дрожжи C6H12O6 2CO2 + 2C2H5OH Применение
|