домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре

• Название: Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
• Анкор: домашнее задание.doc
• Дата: 29.03.2018
• Размер: 387 Kb.
• Имя файла: домашнее задание.doc
• Тип: Документы; #17346
• страница: 17 из 17

4. Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [H₂]=0,02 моль/л; [I₂]=0,04 моль/л; [HI]=0,09 моль/л.

H₂ + I₂  2HI

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления?

2Mg(k) + CO₂(г)  2MgО(k) +C(гp)

Вещество	MgО(k)	CO2(г)
Н0298, кДж/моль	-602,1	-393,8

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

CrCl₃ + NaClO + NaOH  Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?
Cd + SnCl₂ (c=0,1моль/л) → CdCl₂ (c=0,01моль/л) +Sn
8. Вычислите объем H₂ при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе КCl, если сила тока 5А, время электролиза 20 минут.

9.Технический магний подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: O^2-, Ne, F^-, N^3-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 28.

1. 
   Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
   

CaO + H₂CrO₄ → V₂O₅ + KOH →

NaCl + H₂SO₄ → BaHPO₄ + K₂SO₄ →

(ZnOH)₂CO₃ + H₂SO₄ → Pb + H₂S →

2. 
   Сколько миллилитров 18% раствора AgNO₃ (ρ=1,171 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,1л 2,0Н раствора?
   
3. 
   Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.
   

CaSO₄(к) + CО₂(г) → СаСО₃(к) + SO₃(г)

Вещество	Н0298, кДж/моль	S0298, Дж/моль.К
CaSO4(к)	-1435,1	106,8
CО2(г)	-393,8	213,8
СаСО3(к)	-1207,7	92,9
SO3(г)	-396,1	256,8

4. Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [N₂]=3 моль/л; [H₂]=2 моль/л; [NH₃]=4 моль/л.

N₂ + 3H₂  2NH₃

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления? S(poмб.) + 2H₂O(ж)  SО₂(r) +2H₂(г)

Вещество	H2O(ж)	SO2(г)
Н0298, кДж/моль	-286,0	-297,1

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Fe(OH)₃ + Br₂ + KOH  K₂FeO₄ + KBr + H₂O

7. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?
Zn + Cu⁺²(c=1моль/л) → Zn⁺²(c=0,01моль/л) +Cu
8. Вычислите объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе КОН, если сила тока 10А, время электролиза 30 минут.

9.Техническая медь подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: Ge, Se^2-, Kr, Br^-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 29.

1. 
   Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
   

SnO + HCl → N₂O₅ + LiOH →

NaOH + NH₄Cl → KHS + H₂SO₄ →

MgOHNO₃ + HNO₃ → Al + PtCl₂ →

2. 
   Сколько миллилитров 10% раствора AlCl₃ (ρ=1,090 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,2л 0,1M раствора?
   
3. 
   Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.
   

4HCl(r) + О₂(r) → 2Cl₂(r) + 2Н₂O(ж)

Вещество	Н0298, кДж/моль	S0298, Дж/моль.К
HCl(r)	-92,36	186,92
О2(r)	0	205
Cl2(r)	0	222,9
Н2O(ж)	-286,0	70,0

4. Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [H₂]=0,4 моль/л; [O₂]=0,1 моль/л; [H₂O]=0,5 моль/л.

2H₂ + O₂  2H₂O

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления?

S(ромб.) + 2CO₂(г)  SО₂(r) +2CO(г)

Вещество	S(ромб.)	SО2(r)	СО(г)	CO2(г)
Н0298, кДж/моль	0	-297,1	-110,6	-393,8

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Fe(OH)₃ + KClO₄ + KOH  K₂FeO₄ + KCl + H₂O

7. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?
3Zn + 2Cr⁺³(c=0,001моль/л) → 3Zn⁺²(c=0,1моль/л) +2Cr
8. Вычислите хлора при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе SnCl₂, если сила тока 5А, время электролиза 5 минут.

9.Технический никель подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: S^2-, Ar, P^3-, Cl^-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 30.

1. 
   Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
   

BaO + TiO₂ → Al₂O₃ + NaOH →

CuSO₄ + BaS → Pb(HSO₄)₂ + BaCl₂ →

CuOHNO₃ + HNO₃ → CuO + H₂ →

2. 
   Сколько миллилитров 16% раствора BaCl₂ (ρ=1,156 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,25л 0,01Н раствора?
   
3. 
   Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.
   

СаСО₃(к) + 4С(гр) → СаС₂(к) + 3СО(г)

Вещество	Н0298, кДж/моль	S0298, Дж/моль.К
СаСО3(к)	-1207,7	92,9
С(гр)	0	5,7
СаС2(к)	-59,9	70,0
СО(г)	-110,6	197,6

4. Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [CO]=0,05 моль/л; [O₂]=0,05 моль/л; [CO₂]=0,4 моль/л.

2CO + O₂  2CO₂

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления? 2CO(r) + SO₂(г)  S(ромб.) +2CO₂(г)

Вещество	SО2(r)	СО(г)	CO2(г)
Н0298, кДж/моль	-297,1	-110,6	-393,8

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Te + HClO₃ + H₂O  H₆TeO₆ + Cl₂

7. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?
Cd + H₂SO₄ (c=1моль/л) → CdSO₄ (c=0,01моль/л) +H₂
8. Вычислите объем водорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе Na₂SO₄, если сила тока 3А, время электролиза 20 минут.

9.Техническое олово подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: He, Li⁺, Be²⁺, N^3-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.