|
домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Написать кинетическое равновесие прямой реакции
2NO (г) + Cl2 (г) 2NOCl (г) Н0Х.Р. = - 74 кДж.
Как влияет увеличение: а) температуры; б) давления на сдвиг равновесия в данной обратимой реакции.
Будет ли S 0, S 0 или S 0 для процесса СН3СООН СН3СОО- + Н+. Почему?
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и кадмиевый, опущенный в раствор CdSO4 c концентрацией 0,1 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?
При электролизе водного раствора сульфата никеля с никелевым анодом в течении 10 минут при силе тока в 5А масса анода уменьшилась на 0,9 г. Вычислить выход по току, приведите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе сульфата никеля с никелевым анодом.
Цинк склепан с никелем. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и никелевой пластинах.
Напишите электронные формулы частиц: Se, As3+, Ge2+, Bг-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.
ВАРИАНТ 14.
Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
Mn2O7 + Ca (OH)2 BaHPO4 + Ba (OH)2
CuO + H3AsO4 PbOHNO3 + HNO3
ZnS + HСlO4 Hg + HCl
Найдите молярность 36,2 % раствора HCl, плотность которого 1,18 г/см3.
Возможно ли получить SO2Cl2 по уравнению: SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2Cl (г)
-
Вещество |
Н0298 кДж/моль
|
S0298 Дж/моль К
|
SO2 (г)
|
- 297,1
|
248,2
|
Cl2 (г)
|
0
|
- 222,9
|
SO2Cl (г)
|
- 363,4
|
311,5
| |
|
|
Скачать 387 Kb.