|
|
домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
4. Будет ли реакция N2 (г) + 2О2 (г) = 2NО2 (г) Н0Х.Р. 0 протекать самопроизвольно? Ответ поясните, не производя вычислений.
5. Как можно повысить выход безводной соли по реакции:
К2СО3 n Н2О (к) К2СО3 (к) + n Н2О (п) Н0Х.Р. 0
а) повысить температуру? б) понизить давление? в) повысить давление?
г) понизить давление и повысить температуру? д) повысить давление и понизить температуру? Ответ поясните.
6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
NaBr + NaBrO3 + HNO3 Br2 + NaNO3 + H2O
7. Cоставьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Fe и Zn. Концентрация FeSO4 составляет 10-1 моль/л, ZnSO4 – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
8. Вычислите выход по току при электролизе раствора CuSO4, если при протекании тока силой 2А в течение 15 минут масса катода увеличилась на 0,54 г. Напишите реакции, которые протекают на аноде и катоде.
9. Никель склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на никелевой и железной пластинах.
10. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 38Sr 15P 22Ti
ВАРИАНТ 9.
Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
CrO3 + NH4OH 2CuSO4 + 2NH4OH
ZnO + H2SeO4 NaNO3 + LiOH
Sr (HSO3)2 + Sr (OH)2 K + H2O
В каком количестве воды следует растворить 30 г KBr для получения 6 % раствора? Чему равна молярность и нормальность этого раствора, если его плотность равна 1,042 г/см3?
Возможно ли разложение СО2 (г) по уравнению: 2СО2 (г) = 2СО (г) + О2 (г)
-
Вещество |
Н0298 кДж/моль
|
S0298 Дж/моль К
|
СО2 (г)
|
-393,8
|
213,8
|
СО (г)
|
-110,0
|
197,7
|
О2 (г)
|
0
|
205
|
Реакция идет по уравнению N2 + 3Н2 2NН3. Как изменится скорость прямой реакции, если объем уменьшить в 3 раза?
Объясните, как повлияет понижение температуры и давления на равновесие:
а) СО (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г) Н0Х.Р. 0
б) N2 (г) + О2 (г) =2NО Н0Х.Р. 0
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций
MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 HMnO4 + Na2SO4 + Bi (NO3)3 + NaNO3 + H2O
Cоставить схему гальванического элемента, состоящего из двух железных электродов, опущенных в растворы FeSO4: с1 = 0,1 моль/л; с2 = 10 моль/л. Какие процессы протекают на электродах? Как называется такой гальванический элемент? Чему равна ЭДС этого элемента?
Определите толщину слоя металлического покрытия, полученного при электролизе раствора NiSO4, если время электролиза составляет 60 минут, площадь покрытия 200 см2, сила тока 2А, выход по току 98 %, а плотность Ni равна 8,9 г/см3.
Цинк склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и железной пластинах.
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 55Cs 16S 33V.
ВАРИАНТ 10.
1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
As2O3 + KOH Mg (H2PO4)2 + KOH
Li2O + SiO2 (PbOH)2CrO4 + H2CrO4
CaS + CH3COOH Ag + H2SO4 (р)
2. Определите процентную и молярную концентрации 9,28 Н раствора NaOH ( = 1,310 г/см3).
Возможно ли разложение С2Н6 по уравнению: С2Н6 (г) = С2Н4 (г) + Н2 (г)
-
Вещество
|
Н0298 кДж/моль
|
S0298 Дж/моль К
|
С2Н6 (г)
|
-84,8
|
229,7
|
С2Н4 (г)
|
+52,5
|
219,4
|
Н2 (г)
|
0
|
130,6
|
Вычислите константу равновесия прямой реакции N2О4 2NО2, если равновесная концентрация NО2 равна 0,28 моль/л, а равновесная концентрация N2О4 = 0,30 моль/л.
Не производя вычислений определить будет ли SХ.Р. 0, SХ.Р. 0 или SХ.Р. 0 для процесса MgO (к) + H2 (г) = Mg (к) + H2O (ж). Ответ поясните.
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций
Cr2 (SO4)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O
Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из двух кадмиевых электродов, погруженных в раствор с концентрацией: с1 = 0,01 моль/л и с2 = 0,1 моль/л CdSO4. Какие процессы протекают на электродах? Как называется такой гальванический элемент? Чему равна ЭДС этого элемента?
Напишите процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ: Na2SO4; NiSO4; KBr; CuI2.
Цинк склепан с кадмием. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и кадмиевой пластинах.
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 56Ba 6C 24Cr
ВАРИАНТ 11.
Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Al2O3 + KOH ZnSO3 + H2SO3
MgO + RbOH FeOHCl + HNO3
Na3PO4 + BaCl2 Ca + N2
Сколько мл 96 % раствора H2SO4 ( = 1,84 г/см3) нужно взять, чтобы приготовить 1 л 0,25 Н раствора?
Возможно ли разложение С2Н5ОН по уравнению:
С2Н5ОН (ж) = С2Н4 (г) + Н2О (ж)
-
Вещество
|
0298 кДж/моль
|
S0298 Дж/моль К
|
С2Н5ОН (ж)
|
-277,1
|
161,1
|
С2Н4 (г)
|
52,5
|
219,4
|
Н2О (ж)
|
-286,0
|
70,0
| |
|
|
Скачать 387 Kb.