|
домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Не производя вычислений определить, будет ли S 0, S 0 или S 0 для процесса MgO (к) + Н2 (г) = Mg (к) + Н2О (ж).
Напишите математическое выражение закона действия масс (кинетическое уравнение) для гетерогенной реакции: SnO (к) + NO2 (г) = SnNO2 (к) + NO (г) Н0Х.Р. = - 298 кДж. Дайте ответы на следующие вопросы:
Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию NO2 увеличить в 2 раза?
Как повлияют: понижение температуры, повышение давления на равновесие?
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций:
Hg + NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O.
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и железный, опущенный в раствор Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?
Напишите процессы, протекающие у электродов при электролизе водного раствора Ni (NO3)2, если анод: а) угольный; б) никелевый.
Цинк склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и медной пластинах.
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 87Fr 7N 25Mn.
ВАРИАНТ 12.
Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
B2O3 + KOH Ca (H2PO4)2 + KOH
MnO + NH4OH PbOHNO3 + NH4OH
K2SO3 + MgSO4 Fe + CuCl2
В каком объеме 0,1 Н раствора содержится 8 г CuSO4.
Возможно ли получить СН3ОН по уравнению: 2Н2 (г) + СО (г) = СН3ОН (ж)?
-
Вещество |
Н0298 кДж/моль
|
S0298 Дж/моль К
|
Н2 (г)
|
0
|
130,6
|
СО (г)
|
-110,6
|
197,7
|
СН3ОН (ж)
|
-239,61
|
126,7
| |
|
|
Скачать 387 Kb.