|
|
домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
На сколько градусов необходимо поднять температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз? Температурный коэффициент () равен 2.
Реакция протекает по уравнению
4HCl (г) + O2 (г) 2H2O (г) + 2Cl2 (г) Н0Х.Р. = -115 кДж.
В какую сторону сместится равновесие этой реакции:
а) при понижении температуры
б) при удалении паров воды?
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Cr. Концентрация Pb+2 составляет 1 моль/л, Cr+3 - 0,001 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
Какой силы ток необходимо пропускать через раствор NiSO4, чтобы в течении 300 минут масса катода увеличилась на 50 г? Выход по току 90 %. Напишите химические реакции процессов, происходящих на аноде и катоде.
Подберите протектор, защищающий свинцовую конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 12Mg 32Ge 40Zr.
ВАРИАНТ 5.
1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
P2O5 + Ca(OH)2 BaCO3 + H2CO3
CdO + HMnO4 (CuOH)2SO4 + H2SO4
CrCl3 + NH4OH Hg + SnCl2
2. Плотность 26 % раствора КОН равна 1,24 г/см3. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?
3. Возможно ли разложение N2O4 по уравнению: N2O4(г) = 2NO2(г)
Вещество |
H0298 кДж/моль
|
S0298 Дж/моль К
|
N2O4(г)
|
9,6
|
304,0
|
NО2(г)
|
33,5
|
240,32
| |
|
|
Скачать 387 Kb.