|
|
домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Как изменится скорость прямой реакции 4NH3 (г) + 5О2 (г) 4NO (г) + 6 Н2О (г), если увеличить давление в 2 раза?
Увеличится или уменьшится энтропия в процессе
4HCl (г) + О2 (г) = 2Cl2 (г) + 2Н2О. Почему?
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и цинковый, опущенный в раствор ZnSO4 с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции будут протекать на электродах?
Электролизу подвергаются водные растворы сульфата натрия, хлорида никеля, нитрата серебра. При электролизе какой соли на катоде будет выделяться газообразный водород? Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.
Олово склепано с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на оловянной и железной пластинах.
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 2He 15P 26Fe
ВАРИАНТ 13.
1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Mn2O7 + HNO3 1K3AsO4 + 2H3AsO4
NiO + HclO4 Mg2 (OH)2 CO3 + HBr
Fe2 (SO4)3 + RbOH Zn + P
2. Определите процентную и нормальную концентрации 0,8 М раствора Fe2(SO4)3, если плотность раствора равна 1,01 г/см3.
Возможно ли получить SO3 пo уравнению: 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)
-
Вещество |
Н0298 кДж/моль
|
S0298 Дж/моль К
|
SO2 (г)
|
- 297,1
|
248,2
|
O2 (г)
|
0
|
205
|
SO3 (г)
|
- 396,1
|
256,9
| |
|
|
Скачать 387 Kb.