|
|
домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?
N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г).
В какую сторону сместится равновесие реакции 2H2O (ж) 2H2 (г) + O2 (г) при увеличении давления? Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 Se + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Zn. Концентрация ZnSO4 составляет 0,1 моль/л, PbSO4 – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
Сколько минут надо пропускать ток силой 0,5А через раствор AgNO3, чтобы получить на площади 150 см2 покрытие из серебра толщиной 0,02 мм? Плотность серебра 10,5 г/см3. Выход по току 95 %. Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.
Подберите протектор, защищающий медную конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 19К 31Ga 30Zn
ВАРИАНТ 6.
1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
SeO2 + Ba (OH)2 Ba (HS)2 + Ba (OH)2
MgO + V2O5 (ZnOH)2SO4 + H2SO4
FeCO3 + H3PO4 Cu + HClO4
2. Определите молярность и нормальность 8 % раствора CuSO4, плотность которого 1,084 г/см3.
3. Возможно ли разложение Mg (OH)2 по уравнению:
Mg (OH)2 = MgO + H2O (г)
-
Вещество |
H0298 кДж/моль
|
S0298 Дж/моль К
|
Mg (OH)2(к)
|
-925,28
|
63,22
|
MgO(к)
|
-602,1
|
26,96
|
H2O(г)
|
-241,98
|
188,85
|
4.Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз уменьшится скорость при понижении температуры с 50 до 200С?
В каком направлении сместится равновесие реакции
СН4 (г) + Н2О (г) СО (г) + 3Н2 (г) при увеличении давления в системе.? Почему?
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
Cr(OH)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Mg и Fe. Концентрация MgSO4 составляет 0,01 моль/л, FeSO4 – 0,1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
Вычислить выход по току при электролизе раствора AgNO3, если при протекании тока силой 5А в течение 10 минут масса катода увеличится на 0,9г. Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.
Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластине, опущенной в кислоту, прикоснутся цинковой, то на меди начинается интенсивное выделение водорода. Объясните это явление, составив схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.
Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 20Сa 13Al 29Cu.
ВАРИАНТ 7.
1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
As2O5 + Mg (OH)2 Na2SeO3 + H2SeO3
Ag2O + H2SO4 Ba (OH)2 + 1 HNO3
FeS + H3PO4 Au + H2SO4
2. Водный раствор содержит 577 г H2SO4 в 1 л. Плотность раствора 1,335 г/см3. Вычислите молярную, нормальную и процентную концентрации этого раствора.
3. Возможно ли разложение СаСО3 по уравнению:
СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2(г)
-
Вещество
|
0298 кДж/моль
|
S0298 Дж/моль К
|
СаСО3 (к)
|
-1207,72
|
92,9
|
СаО (к)
|
-635,5
|
39,8
|
СО2 (г)
|
-393,8
|
213,8
| |
|
|
Скачать 387 Kb.