Главная страница

домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре


Скачать 387 Kb.
НазваниеОпределите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
Анкордомашнее задание.doc
Дата29.03.2018
Размер387 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файладомашнее задание.doc
ТипДокументы
#17346
страница11 из 17
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   17

  1. Вычислите константу равновесия реакции: СО2 (г) + 2Н2 (г) = СН3ОН (г) Н0Х.Р. = 193,3 кДж, если равновесные концентрации ССО = 0,3 моль/л; СН2 = 1,1 моль/л. Как можно повысить выход СН3ОН, изменяя температуру и давление.

  2. Чему равен порядок реакции 2А + В = С, если кинетическое уравнение имеет вид: V = kC2A  CB

  3. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

KNO2 + Na2Cr2O7 + HCl  KNO3 + CrCl3 + NaCl + H2O

  1. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и медный, опущенный в раствор CuSO4 с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?

  2. При электролизе водного раствора сульфата меди с медным анодом в течении 45 минут. При силе тока 2А масса анода изменилась на 16 г. Вычислите выход по току. Напишите реакции, которые протекают на аноде и катоде.

  3. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих при атмосферной коррозии луженого (покрытие оловом) железа и луженой меди в случае нарушения целостности покрытия. Приведите схему образующихся микрогальванопар.

  4. Напишите электронные формулы частиц: Mg, Si, Al3+, S2-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 16.


  1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SO2 + Sr (OH)2  Zn (H2PO4)2 + Zn (OH)2

FeO + KOH  2CuSO4 + 2NaOH 

K2CO3 + Pb (NO3)2  Ca + HMnO4

  1. Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимую для приготовления 5 л 0,1М раствора. Какова нормальность этого раствора?

  2. Возможно ли получить С2Н5ОН по уравнению:

СН3СНО (г) + Н2 (г) = С2Н5ОН (ж)

Вещество


Н0298 кДж/моль

S0298 Дж/моль  К

СН3СНО (г)

- 166,6

263,8

Н2 (г)

0

130,6

С2Н5ОН (ж)

- 277,1

161,1

  1. Напишите математическое выражение закона действия масс (кинетическое уравнение) для гомогенной реакции:

2NO + O2  2NO2, Н0Х.Р. = 113,6 кДж

Как повлияют на равновесие: повышение температуры; повышение давления?

  1. Чему равен порядок реакции 2А + В = С, если кинетическое уравнение имеет вид: V = k  CВ.

  2. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  Na3AsO4 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O

  1. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и паладиевый, опущенный в раствор PdSO4 с концентрацией 0,1 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?

  2. Напишите процессы, протекающие при электролизе водных растворов:

BaCl2, FeSO4, K3PO4, ZnI2.

  1. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих при коррозии луженого (покрытие оловом) железа и луженой меди в случае нарушения целостности покрытия. Приведите схему, образующихся в кислой среде микрогальванопар.

  2. Напишите электронные формулы частиц: Fe2+, Cr3+, Co3+, Ni2+. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.


ВАРИАНТ 17.


  1. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

TiO2 + KOH  K2SO3 + H2SO3

HgO + HI  2Pb (OH)2 + IH2CrO4

Cu (NO3)2 + Sr (OH)2  Mn + BeCl2

  1. Рассчитайте нормальность 36,5 % раствора HCl ( = 1,18 г/см3).

  2. Возможно ли разложение С6Н12 по уравнению:

С6Н6 (ж) + 3Н2 (г) = С6Н12 (ж)


Вещество

Н0298 кДж/моль

S0298 Дж/моль  К

С6Н6 (ж)

49,07

173,4

Н2 (г)

0

130,6

С6Н12 (ж)

- 156,3

204,5




  1. Напишите математическое выражение закона действия масс (кинетическое уравнение) для гомогенной реакции:

2О + 2Сl2  О2 + 4НСl Н0Х.Р. = 119,9 кДж.

Как изменится скорость прямой реакции, если объем, занимаемой системой увеличится в 2 раза?

  1. Как повлияют повышение температуры, понижение давления на равновесие химической реакции: I2 + крахмал  окрашенное вещество, Н0Х.Р. 0

  2. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

KNO2 + KMnO4 + H2SO4  KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

  1. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и серебряный, опущенный в раствор AgNO3 с концентрацией 0,0001 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?

  2. Напишите процессы, протекающие при электролизе водных растворов:

Sr (NO3)2, PdCl2, CoSO4, LiCl.

  1. Почему технический цинк взаимодействует с разбавленными кислотами более эффектно, чем чистый цинк? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих при коррозии технического цинка в соляной кислоте. Приведите схему, образующихся микрогальванопар.

  2. Напишите электронные формулы частиц: Ti, V3+, Cr3+, Fe3+. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   17


написать администратору сайта