домашнее задание. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре

• Название: Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре
• Анкор: домашнее задание.doc
• Дата: 29.03.2018
• Размер: 387 Kb.
• Имя файла: домашнее задание.doc
• Тип: Документы; #17346
• страница: 11 из 17

4. 
   Вычислите константу равновесия реакции: СО₂ (г) + 2Н₂ (г) = СН₃ОН (г) Н⁰_Х.Р. = 193,3 кДж, если равновесные концентрации С_СО = 0,3 моль/л; С_Н2 = 1,1 моль/л. Как можно повысить выход СН₃ОН, изменяя температуру и давление.
   
5. 
   Чему равен порядок реакции 2А + В = С, если кинетическое уравнение имеет вид: V = kC²_A  C_B
   
6. 
   Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
   

KNO₂ + Na₂Cr₂O₇ + HCl  KNO₃ + CrCl₃ + NaCl + H₂O

7. 
   Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и медный, опущенный в раствор CuSO₄ с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?
   
8. 
   При электролизе водного раствора сульфата меди с медным анодом в течении 45 минут. При силе тока 2А масса анода изменилась на 16 г. Вычислите выход по току. Напишите реакции, которые протекают на аноде и катоде.
   
9. 
   Составьте электронные уравнения процессов, протекающих при атмосферной коррозии луженого (покрытие оловом) железа и луженой меди в случае нарушения целостности покрытия. Приведите схему образующихся микрогальванопар.
   
10. 
    Напишите электронные формулы частиц: Mg, Si, Al³⁺, S^2-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.
    

ВАРИАНТ 16.

1. 
   Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
   

SO₂ + Sr (OH)₂  Zn (H₂PO₄)₂ + Zn (OH)₂ 

FeO + KOH  2CuSO₄ + 2NaOH 

K₂CO₃ + Pb (NO₃)₂  Ca + HMnO₄ 

2. 
   Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимую для приготовления 5 л 0,1М раствора. Какова нормальность этого раствора?
   
3. 
   Возможно ли получить С₂Н₅ОН по уравнению:
   

СН₃СНО (г) + Н₂ (г) = С₂Н₅ОН (ж)

Вещество	Н0298 кДж/моль	S0298 Дж/моль  К
СН3СНО (г)	- 166,6	263,8
Н2 (г)	0	130,6
С2Н5ОН (ж)	- 277,1	161,1

4. 
   Напишите математическое выражение закона действия масс (кинетическое уравнение) для гомогенной реакции:
   

2NO + O₂  2NO₂, Н⁰_Х.Р. = 113,6 кДж

Как повлияют на равновесие: повышение температуры; повышение давления?

5. 
   Чему равен порядок реакции 2А + В = С, если кинетическое уравнение имеет вид: V = k  C_В.
   
6. 
   Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
   

Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Na₃AsO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

7. 
   Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и паладиевый, опущенный в раствор PdSO₄ с концентрацией 0,1 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?
   
8. 
   Напишите процессы, протекающие при электролизе водных растворов:
   

BaCl₂, FeSO₄, K₃PO₄, ZnI₂.

9. 
   Составьте электронные уравнения процессов, протекающих при коррозии луженого (покрытие оловом) железа и луженой меди в случае нарушения целостности покрытия. Приведите схему, образующихся в кислой среде микрогальванопар.
   
10. 
    Напишите электронные формулы частиц: Fe²⁺, Cr³⁺, Co³⁺, Ni²⁺. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.
    

ВАРИАНТ 17.

1. 
   Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
   

TiO₂ + KOH  K₂SO₃ + H₂SO₃ 

HgO + HI  2Pb (OH)₂ + IH₂CrO₄ 

Cu (NO₃)₂ + Sr (OH)₂  Mn + BeCl₂ 

2. 
   Рассчитайте нормальность 36,5 % раствора HCl ( = 1,18 г/см³).
   
3. 
   Возможно ли разложение С₆Н₁₂ по уравнению:
   

С₆Н₆ (ж) + 3Н₂ (г) = С₆Н₁₂ (ж)

Вещество	Н0298 кДж/моль	S0298 Дж/моль  К
С6Н6 (ж)	49,07	173,4
Н2 (г)	0	130,6
С6Н12 (ж)	- 156,3	204,5

4. 
   Напишите математическое выражение закона действия масс (кинетическое уравнение) для гомогенной реакции:
   

2Н₂О + 2Сl₂  О₂ + 4НСl Н⁰_Х.Р. = 119,9 кДж.

Как изменится скорость прямой реакции, если объем, занимаемой системой увеличится в 2 раза?

5. 
   Как повлияют повышение температуры, понижение давления на равновесие химической реакции: I₂ + крахмал  окрашенное вещество, Н⁰_Х.Р. 0
   
6. 
   Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
   

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

7. 
   Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и серебряный, опущенный в раствор AgNO₃ с концентрацией 0,0001 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?
   
8. 
   Напишите процессы, протекающие при электролизе водных растворов:
   

Sr (NO₃)₂, PdCl₂, CoSO₄, LiCl.

9. 
   Почему технический цинк взаимодействует с разбавленными кислотами более эффектно, чем чистый цинк? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих при коррозии технического цинка в соляной кислоте. Приведите схему, образующихся микрогальванопар.
   
10. 
    Напишите электронные формулы частиц: Ti, V³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.