Химия. Осмотическое давление раствора неэлектролита зависит от его концентрации

• Название: Осмотическое давление раствора неэлектролита зависит от его концентрации
• Анкор: Химия
• Дата: 09.12.2022
• Размер: 36.09 Kb.
• Имя файла: Khimia_eto_baza_Osmos.odt
• Тип: Документы; #836179

Осмотическое давление раствора неэлектролита зависит от его концентрации	Верно
Растворимость вещества зависит от его природы	Верно
Растворимость газообразных веществ зависит от массы/объёма растворителя	Неверно
Массу вещества Х в растворе можно рассчитать по формуле m(р-р)∙ω(Х)	Верно
Полярные вещества растворяются в неполярных растворителях лучше, чем в полярных	Неверно
Растворы — гомогенные системы	Верно
Изотоническими являются растворы с равной молярной концентрацией растворенных веществ	Неверно
Осмос — диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией растворенных частиц в раствор с большей концентрацией	Верно
Гипертонический раствор — раствор с большей осмолярностью	Верно
Гипотонический раствор — раствор с меньшей осмолярностью	Верно
Осмотическое давление возрастает при уменьшении температуры.	Неверно
Полярные соединения лучше растворяются в полярных растворителях	Верно
Растворимость газообразных веществ уменьшается при повышении давления	Неверно
Массовую долю вещества в растворе можно выражать в мг%	Верно
Моляльность раствора вещества Х (в моль/кг) соответствует количеству этого вещества на 1 кг растворителя	Верно
Молярная концентрация вещества Х в растворе (в моль/л) соответствует количеству вещества (моль) в 1 л раствора	Верно
Растворимость газообразных веществ не зависит от температуры	Неверно
При осмосе через полупроницаемую мембрану проходят молекулы растворенного вещества в раствор с меньшей концентрацией этого вещества	Неверно

Из двух растворов гипотонический раствор имеет более низкое осмотическое давление	Верно
Осмотическое давление не зависит от температуры	Неверно
Изотонический коэффициент уксусной кислоты равен 2	Неверно
Осмолярность - суммарная молярной концентрации всех частиц в растворе, за исключением молекул раствора	Верно
Осмоc —коллигативное свойство раствора, которое зависит от природы и размеров частиц в растворе	Неверно
Осмотическое давление раствора в котором происходит гидролиз сахарозы, постепенно увеличивается	Верно
Гипертонический раствор — раствор с меньшей осмолярностью	Неверно
Осмотическое давление возрастает при увеличении температуры	Верно
Осмотическое давление дисперсной системы тем больше, чем больше ее степень дисперсности при постоянной массовой концентрации	Верно
В гипотоническом растворе эритроциты сохраняют свою форму и размеры	Неверно
Осмотическое давление 0,1 М растворов сульфата калия и хлорида магния при одной температуре одинаково	Верно
Полярные вещества лучше растворяются в полярных растворителях, неполярные – в неполярных	Верно

При увеличении температуры растворимость вещества не изменяется	Неверно
Растворимость газообразных веществ увеличивается при понижении температуры.	Верно
Осмотическое давление раствора зависит от молярной концентрации всех частиц в растворе, за исключением молекул растворителя	Верно
Осмотическое давление 1 %-ных растворов хлорида натрия и хлорида калия при одной температуре одинаково	Неверно
При увеличении температуры осмотическое давление раствора уменьшается	Неверно

Растворимость газообразных веществ увеличивается при понижении температуры.	Верно
Растворимость газообразных веществ увеличивается при повышении температуры	Неверно
Осмотическое давление зависит от температуры	Верно
Изотонтческими являются растворовы с ранвой молярной концентрацией растворенных веществ	Неверно