Главная страница

термодинамика. Основы химической термодинамики


Скачать 1.12 Mb.
НазваниеОсновы химической термодинамики
Дата12.12.2018
Размер1.12 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлатермодинамика.doc
ТипДокументы
#59972
страница5 из 7
1   2   3   4   5   6   7

Задача повышенной трудности.


Определить общее количество теплоты, которое выделяется или поглощается при прохождении реакции до состояния химического равновесия, если при температуре Т в реактор объемом V литров загрузить n1 молей первого реагента уравнения реакции и n2 молей второго реагента. Числовые значения всех величин и уравнение химической реакции приведены в таблице.
Варианты.

N

моль




V,




вар.



n1


n2


T,K


литр


Реакция


1



1


2


680


10


2CL2(г)+2Н2О(г)«4НCl(г)+О2(г)

2



5


-


1770


10


СН4(г)«2Н2(г)+С(тв)


3



1


1


1100


12


Н2(г)+Сl2(г)«2НСl(г)


4



1


1


570


20


2NO(г)+Cl2(г)«2NOCl(г)

5



1


1


415


50


РCl3(г)+Cl2(г)«PCl5(г)


6



1


1


1150


14


Н2(г)+Br2(г)«2HBr(г)


7



1


2


4000


1


2СО(г)+О2(г)«2СО2(г)


8



1


1


1100


2


СО(г)+Cl2(г)«СОCL2(г)

9



10


5


500


10


CO(г)+H2O(г)«H2(г)+СО2(г)


10



2


1


1490


50


2(г)+S2(г)«2H2S(г)


11



1


1


690


20


2NO(г)+O2(г)«2NO2(г)

12



4


3


1800


18


N2(г)+O2(г)«2NO(г)


13



2


1


380


20


CO(г)+2H2(г)«CH3ОH(г)


14



1


1


680


1


2CO(г)+2H2(г)«CH3COOH(г)


15



2


2


310


2


C2H4(г)+Н2О(г)«С2Н5ОН(г)

16



1


1


6650


15


4(г)+4Сl2(г)«CCl4(г)+4HCl(г)

1   2   3   4   5   6   7


написать администратору сайта