Ответы по аналитике. Основные положения качественного анализа
Скачать 0.71 Mb.
|
закончится, следующая капля рабочего раствора вступит в реакцию с индикатором будут практически полностью выделены в виде AgCl, начинает выпадать осадок Ag2Cr04, I» CNS—.-, Br -, I - и SCN -ионами, реакции между ионами ПНе2]2 + и С1 -, Вг - и I -ионами, а также между ионами Znr+ и K4[Fe(CN)6]. |
Широкому использованию в титриметрии реакций осажден» мешает обратимость процесса осаждения, незначительная скорост многих реакций осаждения, побочные явления при образовании осадка (соосаждение, коллоидообразование, адсорбция) и трудности в определении точки эквивалентности.
Процесс титрования может быть охарактеризован кривой титрования, построенной в координатах: концентрации ионов, образовавших осадок, рассчитанных с помощью правила произведения растворимости,-- объем титранта.
К наиболее известным методам осаждения относят аргентометрию, меркурометрию и тиоцианатометрию.
Аргентометрия основана на реакции образования малорастворимых солей серебра с галогенидами. В качестве титранта используют нитрат серебра:
AgN03+NaCl-АёСЦ+NaN03
Меркурометрия основана на образовании малорастворимых солей ртути (I) Hg2Cl2, Hg2I2 и т. д. В качестве титранта используют нитрат ртути (I):
Hg2 (N03)2 + 2NaCI-Hg2CI2i + 2NaN03
Тиоцианатометрия основана на образовании малорастворимой соли серебра AgNCS. В качестве титранта используют тиоцианат калия или аммония (KNCS или NH4NCS):
AgN03 + NH4NCS--AgNCS + NH4N03
Анионы 1 аналит. группы
Реакции сульфат-ионов
Реакции солями бария. Основным отличительным свойством сульфат-иона является нерастворимость сульфата бария в кислотах и щелочах. Поэтому для открытия сульфат иона к испытуемому раствору добавляют раствор соли бария и концентрированную соляную или азотную кислоту. В присутствии сульфат-ионов образуется белый кристаллический осадок сульфата бария.
Реакция с ацетатом свинца:
Na2SO4+Pb(CH3COO)2→PbSO4↓+2CH3COONa
Образуется белый осадок сульфата свинца, растворимый при нагревании в едких щелочах и ацетате аммония:
PbSO4+4NaOH→Na2PbO2+Na2SO4+2H2O
2PbSO4+2CH3COONH4→[Pb(CH2COO)2*PbSO4]+(NH2)2SO4
При этом образуются плюмбиты и комплексная соль ацетата и сульфата свинца, растворимые в воде.
Реакции сульфит-ионов
Реакции с кислотами.
Na2SO3+2HCl→ NaCl+H2SO3
H2SO3→SO2↑+H2O
При взаимодействии солей сернистой кислоты с минеральными кислотами образуется сернистая кислота, разлагающаяся на сернистый газ и воду. Выделение диоксида серы можно легко обнаружить по запаху или по обесцвечиванию раствора йода и перманганата калия:
SO2+I2+2H2O→2HI+H2SO4
5SO2+KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
Реакция с йодной или бромной водой:
Na2SO3+I2+H2O→ Na2SO4+2HI
Na2SO3+Br2+H2O→ Na2SO4+2HBr
Вследствие окисления сульфит-иона до сульфат-иона происходит обесцвечивание раствора йода или брома. Образуются сульфаты и соли йодисто или бромисто-водородной кислоты. Проведению реакции мешают сульфид и нитрат-ионы. Сульфит-ион способен также восстанавливать красители. Присутствие сульфит-иона определяется по исчезновению окраски красителей.
Реакция восстановления:
Na2SO3+2HCl→ NaCl+H2O+SO2↑
3Zn+6HCl+SO2→3ZnCl2+2H2O+H2S
H2S+Pb(CH3COO)2→PbS↓+2CH3COOH
В сильнокислой среде сульфиты восстанавливаются цинком до сероводорода. Выделение сероводорода легко обнаруживается по почернению бумажки, смоченной раствором ацетата свинца. Почернение бумажки наступает вследствие образования сульфида свинца черного цвета.
Реакции карбонат-ионов
Реакция с кислотами:
Na2CO3+2HCl→2 NaCl+H2CO3
H2CO3→CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
Минеральные кислоты выделяют из солей угольной кислоты свободную угольную кислоту, которая распадается на углекислый газ и воду. Выделение углекислого газа легко обнаружить с помощью газоотводной трубки, опущенной в известковую воду. Выпадает осадок карбоната кальция. Проведению реакции мешает сульфит-ион т.к. при действии кислот может образоваться сернистый газ, образующий с известковой водой осадок сульфита кальция. Поэтому перед обнаружением карбонат-ионов целесообразно окислить сульфит-ионы до сульфат-ионов добавлением пероксида водорода:
SO32-+H2O2→SO42-+H2O
Реакции фосфат-ионов
Реакция с нитратом серебра:
AgNO3+ Na2HPO4→Ag3PO4+HNO3+2NaNO3
Образуется желтый осадок фосфата серебра, растворимый в вазотной кислоте.
Реакция с магнезиальной смесью:
Na2HPO4+NH4OH+MgCl2→MgNH4PO4↓+2NaCl+H2O
При взаимодействии солей фосфорной кислоты с гидроксидом аммония и хлоридом магния в присутствии хлорида аммония образуется белый кристаллический осадок.
Реакция с молибдатом аммония:
Na3PO4+NH4Cl+12(NH4)2MoO4+24HNO3→(NH4)3H4[P(Mo2O7)6]+10H2O+24NH4NO3+3NaCl
Молибдат аммония в азотнокислой среде образует с анионами фосфатов желтый кристаллический осадок. Проведению реакции мешают восстановители – сульфит- и сульфид-ионы, которые восстанавливают молибдат ионы до молибденового синего. Для удаления восстановителей раствор предварительно кипятят с концентрированной азотной кислотой.
Реакции тиосульфат-ионов
Реакции с килотами:
Na2S2O3+2HCl→ 2NaCl+H2S2O3
H2S2O3→H2O+S↓+SO2↑
При взаимодействии с кислотами выделяется тиосерная кислота, которая разлагается на воду, диоксид серы и серу. Сера выпадает в осадок, и раствор мутнеет.
Реакция с нитратом серебра:
2AgNO3+ Na2S2O3→ Ag2S2O3↓+2NaNO3
Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓+H2SO4
Нитрат серебра образует с солями тиосерной кислоты и белый осадок тиосульфата серебра, который разлагается на сульфид серебра черного цвета и воду. Осадок тиосульфата серебра чернеет. При избытке тиосульфата натрия осадок тиосульфата серебра растворяется с образованием комплексной соли:
Ag2S2O3+ Na2S2O3→2Na3[Ag(S2O3)2]
Реакция с йодом:
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
Тиосульфаты обесцвечивают растворы йода с образованием солей тетратионовой кислоты. Реакция широко используется в количественном анализе.
Реакции хромат-ионов
Реакция с нитратом серебра:
K2CrO4+2AgNO3→Ag2CrO4↓+2KNO3
Образуется красно-бурый осадок хромата серебра, растворимый в азотной кислоте.
Реакция с ацетатом свинца:
K2CrO4+ Pb(CH3COO)2→ PbCrO4↓+2CH3COOK
Образуется желтый осадок хромата свинца, растворимый в щелочах, азотной кислоте и нерастворимый в уксусной.
Реакция с пероксидом водорода:
2K2CrO4+2HCl→K2Cr2O7+H2O+2KCl
K2Cr2O7+4H2O2+2HCl→2H2CrO6+2KCl+3H2O
В кислой среде пероксид водорода окисляет образовавшийся ион дихромата в надхромовую кислоту. При добавлении эфира или хлороформа надхромовая кислота переходит в слой эфира или хлороформа, придавая ему синюю окраску.
Реакция с кислотами:
2K2CrO4+2HCl→K2Cr2O7+H2O+2KCl
В кислой среде образуется дихромат-ион и раствор из желтого становится оранжевым.
Реакции оксалат-ионов
Реакция с хлоридом кальция:
CaCl2+(NH4)2C2O4+CaC2O4↓+2NH4Cl
Образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция, растворимый в минеральных кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте.
Реакция с перманганатом калия:
5(NH4)2C2O4+2KMnO4+8H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5(NH4)2SO4+10CO2+8H2O
В кислой среде при нагревании перманганат калия в присутствии оксалат-ионов обесцвечивается вследствие восстановления до марганца 2+. Реакция широко используется в количественном анализе.
Реакции борат-ионов
Реакция окрашивания пламени:
Na2B4O7+H2SO4+5H2O→Na2SO4+4H3BO3
H3BO3+3C2H5OH→(C2H5O)3B+3H2O
В присутствии серной кислоты и этилового спирта борат-ионы образуют борный эфир, который окрашивает пламя в зеленый цвет.
Реакция с куркумовой бумажкой. Бумажка, обработанная раствором красителя куркумина, в кислой среде в присутствии буры окрашивается в оранжевый цвет. Щелочи изменяют оранжевую окраску раствора на синюю или серо-черную.
Применение в медицине и фармации солей анионов 1-ой аналитической группы
Соли серной кислоты. В качестве лекарственных препаратов используются сульфат магния – слабительное и гипотензивное средство, сульфат бария – рентгеноконтрастное средство, сульфат натрия – слабительное и желчегонное средство. Серная кислота применяется в качестве реактива при количественном определении щелочей, при качественном открытии многих органических и неорганических лекарственных препаратов.
Соли сернистой кислоты – сульфит натрия нашел применение в качестве стабилизатора легко окисляющихся веществ.
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция, гидрокарбонат натрия назначают для лечения заболеваний желудка.
Соли фосфорной кислоты с органическими снованиями применяют для различных целей.
Борная кислота и тетраборат натрия нашли применение как антисептики для полосканий, промываний, смазываний.
Тиосульфат натрия оказывает антисептической и противовоспалительное действие.
Методы осаждения и комплексообразования. Метод Мора и Фольгарда
Методы осаждения основаны на использовании реакций, которые сопровождаются образованием осадков. По этому признаку данные методы сходны с гравиметрическим анализом. Но в отличие от гравиметрических методов образовавшиеся осадки, как правило, не подвергают исследованию. Их не фильтруют, не промывают, не взвешивают. Количество определяемого вещества находят так же, как и в других титриметрических методах. Точка эквивалентности совпадает в этих методах с момента прекращения дальнейшего образования осадка. Этот момен может быть установлен без применения индикаторов, но дл этого необходим значительный навык. В большинстве случае точку эквивалентности определяют с помощью индикаторов или же физико-химических методов (кондуктометрии, амперометрии). Для титриметрических определений используют только незначительное число реакций осаждения. Прежде всего это реакция между ионами Ag+ и С1
Метод Мора наиболее простой из всех методов аргентометрии и в то же время достаточно точный. Рабочим раствором в этом методе является раствор нитрата серебра AgN03.
В основу метода Мора положена реакция взаимодействия ионов серебра с ионами хлора или брома:
Agt + Cl-^AgCll, Ag+ + Br = AgBr J.
Индикатором является раствор хромата калия КгСг04, дающий с ионами серебра красно-бурый осадок хромата серебра Ag2Cr04. Исходным веществом для определения титра рабочего раствора является хлорид натрия NaCl или хлорид калия КС1.
Метод Мора позволяет определять количество хлоридов или бромидов, йодиды этим методом не определяют, так как выпадающий в осадок йодид серебра
Agl сильно адсорбирует К2Сг04, поэтому точку эквивалентности определить невозможно.
Растворимость AgCl значительно меньше, чем растворимость Ag2Cr04, поэтому, если постепенно добавлять раствор AgN03 к раствору, содержащему ионы С1- и Сг042
2Ag+ + CrOl- = Ag2Cr04|.
Окраска титруемой смеси изменяется, и таким образом определяется конец титрования.
Если мы титруем раствор бромида, происходит аналогичное явление. Так как nPAgBr
Применение метода Мора ограничено следующими условиями.
1. Определение можно проводить только в нейтральной среде, так как в кислотах хромат серебра растворяется, и мы не сможем заметить конец титрования. В щелочной среде титрование невозможно
потому, что будет выпадать осадок оксида серебра
2Ag+ + 20Н- = Ag2OJ + Н20.
Определение нельзя проводить в присутствии ионов Ва2+, Bi3+, Pb2+, так как эти ионы образуют с ионами Сг042_ осадки, а также в присутствии анионов, дающих труднорастворимые осадки с Ag+ (РОГ, СО!» и Др.).
Титрование всегда ведут от галогена к AgN03 (т. е. галоген титруют раствором AgN03, а не наоборот), только при таком условии кирпично-красный осадок Ag2Cr04 образуется в точке эквивалентности.
Метод Мора широко применяется при анализе пищевых продуктов. Количество поваренной соли в колбасе, соленой рыбе, масле и других продуктах определяют аргентометрически по методу Мора. Этот метод применяется также для определения хлоридов в воде.
Метод Фольгарда
Метод Фольгарда основан на реакции образования роданида серебра:
Ag+ + SCN» = AgSCNj.
Рабочим раствором является раствор роданида калия KSCN или аммония NH4SCN. Метод Фольгарда является примером обратного титрования. Следовательно, в этом методе имеется второй рабочий раствор — титрованный раствор нитрата серебра AgN03. Поэтому метод Фольгарда можно в равной степени назвать и аргентометри-ей и роданометрией.
Определение хлоридов бромидов и йодидов по методу Фольгарда сводится к следующему. К определяемому раствору прибавляют из бюретки точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра; этот объем должен быть значительно больше, чем нужно для полного осаждения всего количества ионов С1
Группа | Представители | Групповой реактив | |
I | Na+, | К+, NHt | Нет |
II | Ва2+, | Са2+, Mg2+ | (NH4)2C03 (в аммиачном |
III | | | растворе) |
Fe2+, | Fe3+, Mn2+, Al3+, | (NH4)2S (в аммиачном | |
IV | Сг3+, | Zn2+ | растворе) |
Hg2+ | Cu2+, Sn2+, Pb2+ | H2S (в растворе 0,3 н. | |
| | Pb2+, Hg|+ | НС1) |
V | Ag+, | НС1 |
Кислотно – основной метод, индикаторы
Таблица значений рН перехода наиболее распространённых индикаторов
Приведены распространённые в лабораторной практике кислотно-основные индикаторы в порядке возрастания значений pH, вызывающих изменение окраски. Римские цифры в квадратных скобках отвечают номеру перехода окраски (для индикаторов с несколькими точками перехода).
Индикатор и номер перехода | х[3] | Цвет более кислой формы | Интервал pH и номер перехода | Цвет более щелочной формы | ||
Малахитовый зелёный | | | жёлтый | 0,1-2,0 [l] | | сине-зелёный |
Метиловый фиолетовый | | | жёлтый | 0,13–0,5 [I] | | зелёный |
Крезоловый красный [I] | | | красный | 0,2–1,8 [I] | | жёлтый |
Метиловый фиолетовый [II] | | | зелёный | 1,0–1,5 [II] | | синий |
Тимоловый синий [I] | к | | красный | 1,2–2,8 [I] | | жёлтый |
Тропеолин 00 | o | | красный | 1,3–3,2 | | жёлтый |
Метиловый фиолетовый [III] | | | синий | 2,0–3,0 [III] | | фиолетовый |
(Ди)метиловый жёлтый | o | | красный | 3,0–4,0 | | жёлтый |
Бромфеноловый синий | к | | жёлтый | 3,0–4,6 | | сине-фиолетовый |
Конго красный | | | синий | 3,0–5,2 | к | красный |
Метиловый оранжевый | o | | красный | 3,1–(4,0)4,4 | | (оранжево-)жёлтый |
Бромкрезоловый зелёный | к | | жёлтый | 3,8–5,4 | | синий |
Бромкрезоловый синий | | | жёлтый | 3,8–5,4 | | синий |
Лакмоид | к | | красный | 4,0–6,4 | | синий |
Метиловый красный | o | | красный | 4,2(4,4)–6,2(6,3) | | жёлтый |
Хлорфеноловый красный | к | | жёлтый | 5,0–6,6 | | красный |
Лакмус (азолитмин) | | | красный | 5,0–8,0 (4,5-8,3) | | синий |
Бромкрезоловый пурпурный | к | | жёлтый | 5,2–6,8(6,7) | | фиолетовый |
Бромтимоловый синий | к | | жёлтый | 6,0–7,6 | | синий |
Нейтральный красный | o | | красный | 6,8–8,0 | | янтарно-жёлтый |
Феноловый красный | о | | жёлтый | 6,8–(8,0)8,4 | | ярко-красный |
Крезоловый красный [II] | к | | жёлтый | 7,0(7,2)–8,8 [II] | | тёмно-красный |
α-Нафтолфталеин | к | | жёлто-розовый | 7,3–8,7 | | синий |
Тимоловый синий [II] | к | | жёлтый | 8,0–9,6 [II] | | синий |
Фенолфталеин[4] [I] | к | | бесцветный | 8,2–10,0 [I] | | малиново-красный |
Тимолфталеин | к | | бесцветный | 9,3(9,4)–10,5(10,6) | | синий |
Ализариновый жёлтый ЖЖ | к | | бледно-лимонно-жёлтый | 10,1–12,0 | | коричнево-жёлтый |
Нильский голубой | | | синий | 10,1–11,1 | | красный |
Диазофиолетовый | | | жёлтый | 10,1–12,0 | | фиолетовый |
Малахитовый зелёный | | | сине-зелёный | 11,6-13,6 [ll] | | бесцветный |
Индигокармин | | | синий | 11,6–14,0 | | жёлтый |
Epsilon Blue | | | оранжевый | 11,6–13,0 | | тёмно-фиолетовый |
Кислотно - основное титрование, реакции нейтрализации, скачок титрования, построение кривых титрования, правила выбора индикатора при кислотно - основном титровании, требования, предъявляемые к индикаторам, методы амперометрического, кондуктометрического и потенциометрического титрования.
Комплексные соединения
Ко́мплексные соединения (лат. complexus — сочетание, обхват) или координационные соединения (лат. co — «вместе» и ordinatio — «упорядочение») — это соединения (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером.
Комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу, в водном растворе полностью диссоцируют на комплексный малодиссоциирующий катион или анион. Комплексные соединения без внешней сферы в воде нерастворимы (например, карбонилы металлов). Комплексные соединения разнообразны и многочисленны. Комплексное соединение — химическое вещество, в состав которого входят комплексные частицы. В настоящее время строгого определения понятия «комплексная частица» нет. Обычно используется следующее определение.
Комплексная частица — сложная частица, способная к самостоятельному существованию в кристалле или растворе, образованная из других, более простых частиц, также способных к самостоятельному существованию. Иногда комплексными частицами называют сложные химические частицы, все или часть связей в которых образованы по донорно-акцепторному механизму.
Комплексообразователь — центральный атом комплексной частицы. Обычно комплексообразователь — атом элемента, образующего металл, но это может быть и атом кислорода, азота, серы, иода и других элементов, образующих неметаллы. Комплексообразователь обычно положительно заряжен и в таком случае именуется в современной научной литературе металлоцентром; заряд комплексообразователя может быть также отрицательным или равным нулю.
Лиганды (Адденды) — атомы или изолированные группы атомов, располагающиеся вокруг комплексообразователя. Лигандами могут быть частицы, до образования комплексного соединения представлявшие собой молекулы (H2O, CO, NH3 и др.), анионы (OH−, Cl−, PO43− и др.), а также катион водорода H+.
Внутренняя сфера комплексного соединения — центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, собственно, комплексная частица.
Внешняя сфера комплексного соединения — остальные частицы, связанные с комплексной частицей ионной или межмолекулярными связями, включая водородные.
Дентатность лиганда определяется числом координационных мест, занимаемых лигандом в координационной сфере комплексообразователя. Различают монодентатные (унидентатные) лиганды, связанные с центральным атомом через один из своих атомов, то есть одной ковалентной связью, бидентатные (связанные с центральным атомом через два своих атома, то есть, двумя связями), три- , тетрадентатные и т. д.
Координационный полиэдр — воображаемый молекулярный многогранник, в центре которого расположен атом-комплексообразователь, а в вершинах — частицы лигандов, непосредственно связанные с центральным атомом.
Координационное число (КЧ) — число связей, образуемых центральным атомом с лигандами. Для комплексных соединений с монодентантными лигандами КЧ равно числу лигандов, а в случае полидентантных лигандов — числу таких лигандов, умноженному на дентатность.