Ответы по аналитике. Основные положения качественного анализа

• Название: Основные положения качественного анализа
• Дата: 24.05.2019
• Размер: 0.71 Mb.
• Имя файла: Ответы по аналитике.docx
• Тип: Документы; #78648
• страница: 14 из 17

55. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Для рассмотрения материала настоящего раздела потребуются следующие определения.

Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью.

Титрование– прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества.

Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом.

Момент титрования, когда количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (стехиометричности).

В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция. Реакции, применяемые в титриметрии, должны удовлетворять следующим основным требованиям:

1)    реакция должна протекать количественно, т.е. константа равновесия реакции должна быть достаточно велика;

2)      реакция должна протекать с большой скоростью;

3)      реакция не должна осложняться протеканием побочных процессов;

4)      должен существовать способ определения окончания реакции.

Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе.

Виды титриметрического анализа

Титриметрический анализ может быть основан на различных типах химических реакций:

• 
  кислотно-основное титрование — реакции нейтрализации;
  
• 
  окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, цериметрия, броматометрия, ванадатометрия) — окислительно-восстановительные реакции;
  
• 
  осадительное титрование(аргентометрия, гексоцианоферратометрия, меркурометрия) — реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе;
  
• 
  комплексиметрическое титрование— реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений, например, с комплексоном (обычно ЭДТА), при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе.
  

Типы титрования

Различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя.

• 
  При прямом титровании к раствору определяемого вещества (аликвоте или навеске, титруемому веществу) добавляют небольшими порциями раствор титранта (рабочий раствор).
  
• 
  При обратном титровании к раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют его остаток, не вступивший в реакцию.
  
• 
  При заместительном титровании к раствору определяемого вещества добавляют сначала заведомый избыток специального реагента и затем титруют один из продуктов реакции между анализируемым веществом и добавленным реагентом.
  

Индикаторы

Чтобы зафиксировать момент, когда все титруемое вещество прореагировало с титрантом, применяют вещества, которые внешне заметным образом изменяются в зависимости от того, присутствует или отсутствует титруемое вещество (или титрант) в растворе. Такие вещества называют индикаторами. К таким внешне заметным изменениям относят изменение окраски раствора, образование труднорастворимых соединений, выпадающих в осадок или вызывающих помутнение раствора, окрашивание в характерный цвет осадка, образующегося при реакции, изменение поверхностного натяжения и т.д. Действие различных индикаторов основано на различных принципах. Наиболее часто судят о работе индикатора по изменению цвета раствора. Индикатор должен реагировать на изменения параметра системы и изменять свой цвет при определенном значении этого параметра. Значение, при котором наблюдается резкое изменение окраски индикатора, называют показателем индикатора или показателем титрования рТ. Значение рТ часто не совпадает со значением параметра системы в точке эквивалентности, что вызывает индикаторную ошибку. Если индикатор изменяет цвет до наступления точки эквивалентности, значит, часть титруемого вещества не прореагировала и результаты анализа занижены. Если индикатор изменяет цвет после точки эквивалентности, то добавлен избыток титранта и результаты анализа завышены. Основной характеристикой индикаторов принято считать не значение конечной точки титрования, а интервал перехода окраски индикатора. Изменение окраски индикатора становится заметным для человеческого глаза не при конкретном значении рТ, а в некотором интервале этих значений рК_1т} ± 1.
56. Подготовка и очистка хим. Посуды