Материал к экзамену по химии. Основные понятия термодинамики

• Название: Основные понятия термодинамики
• Дата: 31.01.2020
• Размер: 1.97 Mb.
• Имя файла: Материал к экзамену по химии.docx
• Тип: Документы; #106585
• страница: 15 из 31

Степень и константа гидролиза.

Количественные характеристики гидролиза:

h – степень гидролиза

K_h – константа гидролиза

h – отношение числа прогидролизовавшихся молекул соли к общему числу частиц



Степень гидролиза зависит от природы вещества, температуры (в увеличение температуры степень гидролиза повышается), концентрации (с увеличением концентрации степень гидролиза понижается)

K_h – фактически представляет собой константу равновесия гидролитической реакции.

PO₄^3-+H₂O HPO₄^2- + OH^-



K_h = * [H₂O] =

K_h = = (гидролиз по аниону)

K_h = (гидролиз по катиону)

K_h = (гидролиз по катиону и аниону)

Константа гидролиза зависит от природы соли, температуры (с увеличением температуры увеличивается), но не зависит от концентрации.

Связана со степенью гидролиза следующим отношением:



Чем разбавленнее раствор, тем легче идёт гидролиз

Смещение равновесия гидролиза.



По принципу Ле-Шателье уменьшение концентрации ионов водорода сместит равновесие вправо, т.е. усилит гидролиз. Чтобы усилить гидролиз, нужно добавить сильную щелочь, связывающую ионы водорода.

Добавление ионов водорода (кислоты) – подавляет гидролиз, смещая равновесие гидролиза влево.



Добавление сильной кислоты (Н+) сместит равновесие гидролиза вправо, так как при этом будут связываться ионы гидроксила. Добавление щелочи подавляет гидролиз.