Материал к экзамену по химии. Основные понятия термодинамики

• Название: Основные понятия термодинамики
• Дата: 31.01.2020
• Размер: 1.97 Mb.
• Имя файла: Материал к экзамену по химии.docx
• Тип: Документы; #106585
• страница: 12 из 31

Сильные и сла­бые электролиты

Электролиты – это вещества, которые в растворах и расплавах распадаются на ионы и проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Причины электролитической диссоциации:

1) Сольватация молекул и ионов, в результате чего выделяется энергия, необходимая для разрыва связи между ионами.

2) Высокая диэлектрическая проницаемость растворителя ослабляет взаимодействие ионов.

3) Увеличение энтропии за счёт увеличения числа частиц в процессе диссоциации соединения. Электролитическая диссоциация протекает в растворе самопроизвольно.

Сильные электролиты – электролиты, имеющие степень диссоциации больше 0,3. Слабые – меньше 0,03.

Степень электролитической диссоциации.

Показывает отношение числа продиссоциировавших частиц к общему числу частиц в растворе:



Ионизация слабых кислот и оснований.

Электролитическая диссоциация слабых электролитов – процесс обратимый. В растворах слабых электролитов существует химическое равновесие

CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

NH₄OH  NH₄⁺ + OH^-

Константа кислотности и основности

Используя закон действующих масс, можно рассчитать константу диссоциации для слабых кислот и оснований (K_a, K_b)

На примере уксусной кислоты и аммиака:



Для многоосновных кислоты и многоосновных оснований диссоциация протекает ступенчато. Например, диссоциация H₃PO₄ :

H₃PO₄  H⁺ + H₂PO₄^- ;

H₂PO₄^-  H⁺ + HPO₄^2- ;

HPO₄^2-  H⁺ + PO₄^3- ;





=

=

Константа диссоциации связана со степенью диссоциации следующим отношением:

, где c – концентрация исходного вещества.

Константа диссоциации применима только для растворов слабых электролитов. (!)