Переменного состава из двух или более веществ
 Скачать 66.58 Kb.
|
|
Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах.  Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раствора, легко отмерить нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды 9. Каков физический смысл молярной концентрации эквивалента (или нормальной концентрации)? Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) – это число молей эквивалентов вещества, содержащихся в одном литре раствора (моль/л) Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. 10. Дайте определение понятию «титр». Приведите расчетную формулу. Титр по растворённому веществу или просто титр — масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре (см³) раствора. Рассчитывается по формуле:  11. Вычислите количество вещества HCl массой 73,00 г. 12. Определите массу серной кислоты количеством вещества 0,2 моль.   1. Какие свойства растворов называют коллигативными? Коллигативными свойствами называются свойства растворов, не зависящие от природы частиц растворенного вещества, а зависящего только от концентрации частиц в растворе. 2. Что называют раствором? Классификация растворов. Примеры. Раствором называют находящуюся в равновесии систему переменного состава из двух или более веществ. Классификации растворов: 1.по размерам частиц и степени однородности ·истинные растворы (гомогенные системы с размером частиц10-10-10-9м) ·коллоидные растворы (неоднородные гетерогенные системы с размером частиц 10-9-10-6 м) 2.по агрегатному состоянию ·газообразные ·жидкие ·твердые 3.по возможности к электролитической диссоциации (по поведению вещества в растворе) ·растворы электролитов (растворы низкомолекулярных электролитов и растворы высокомолекулярных электролитов - полиэлектролитов) ·растворы неэлектролитов ·растворы амфолитов 4.по растворимости ·насыщенные ·ненасыщенные ·пересыщенные 5.по концентрации (относительному количеству компонентов) ·разбавленные ·концентрированные 3. Дайте определение ненасыщенному, насыщенному, пересыщенному растворам. Что такое коэффициент растворимости? Коэффициент растворимости — это отношение массы вещества, образующего насыщенный при данной температуре раствор, к объёму растворителя. Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться. В некоторый момент растворяемое вещество перестает растворяться, т.к. достигнута определенная его концентрация, которая уже более не меняется и остается величиной постоянной, т.е. раствор достиг фазового равновесия: Насыщенный раствор – раствор, в котором растворяемое вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находится в равновесии с растворяемым веществом. При изменении температуры или давления можно продлить процесс растворения. При этом получим раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в обычных условиях в насыщенном растворе. Такой раствор называется пересыщенным. Пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние, выделяя избыток растворенного вещества, и раствор становится насыщенным. 4. Закон Генри, его применение для биологических процессов. Закон Генри: количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа. Законы Генри и Дальтона имеют большое практическое значение для медицины. Изменение растворимости газов в крови при изменении давления могут вызывать тяжелые заболевания. Примером может служить «кессонная болезнь» водолазов. Чем больше глубина погружения, тем больше давление и, соответственно, больше растворимость азота в плазме крови. Если поднимать водолаза на поверхность слишком быстро, то давление в легких резко понижается и, следовательно, значительно понижается растворимость газов в плазме крови. Вследствие этого часть газов выделяется из крови в виде пузырьков, которые закупоривают мелкие сосуды в различных органах и тканях. Этот процесс (эмболия) может привести к тяжелому поражению тканей и даже к гибели человека. На законах Генри и Дальтона основано лечение ряда заболеваний, при которых в омертвевших тканях накапливаются микробы. В этом случае больных помещают в барокамеры с повышенным давлением кислорода в воздухе. При этом улучшается снабжение тканей кислородом, что во многих случаях дает хорошие результаты при лечении. 5. Закон Дальтона, его математическое выражение. Закон Дальтона: растворимость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов   Где - парциальное давление компонента р-общее давление газовой смеси |