Пермский национальный исследовательский политехнический университет

• Название: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
• Дата: 22.01.2023
• Размер: 249.12 Kb.
• Имя файла: Khimia.docx
• Тип: Учебное пособие; #898313
• страница: 2 из 11

Задание:

1. 
   Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях . Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов?
   
2. 
   По уравнению реакции и агрегатным состояниям вещества качественно оцените изменение энтропии реакции . Объясните полученный результат.
   
3. 
   Рассчитайте реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции . Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в сторону продуктов?
   
4. 
   Качественно оцените направление протекания реакции:
   

а) при высоких температурах, т.е. при ;

б) при низких температурах, т.е. при .

5. 
   Рассчитайте изменение энергии Гиббса при Т₁=298К и Т₂(К). Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный определяет знак и .
   
6. 
   Рассчитайте температуру химического равновесия.
   
7. 
   Постройте график зависимости от температуры. Укажите, как влияет изменение температуры на направление реакции.
   
8. 
   Рассчитайте термодинамическую константу равновесия для реакции при и . Укажите, при какой из этих температур равновесная смесь богаче продуктами реакции.
   
9. 
   Сделайте вывод: при каких температурах реакция протекает в сторону продуктов?
   

Таблица 4.

№ задания	Реакция	Т2, К
61	Fe2O3(к)+3Н2 (г)=2Fe(к)+ 3H2O(г)	800
62	СO2 (г) + 4H2(г) = СН4 (г)+2Н2О (г)	600
63	Fe3O4(k)+4H2(г)=3Fe(k)+4H2O(г)	700
64	SО2(г) +Cl2(г) = SО2Cl2(г)	1000
65	4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г)	400
66	4HCl(г)+O2(г)= 2Cl2(г)+2H2O(г)	700
67	2H2S(г)+3O2(г)=2SO2(г)+2H2O(г)	850
68	4Fe(OH)2(k)+O2(г)+2H2O(г)=4Fe(OH)3(k)	450
69	2HF(г)+O3(г)=H2O(г)+F2(г)+O2(г)	600
70	2H2S(г)+SO2(г)=3S(к)+2Н2О(г)	700
71	CS2(г0+3O2(г)=CO2(г)+2SO2(г)	400
72	4NH3(г)+3O2(г)=2N2(г)+6H2O(г)	450
73	СН4(г)+2Н2О(г)=СО2(г)+4Н2(г)	400
74	Fe2O3(k)+3H2(г)=2Fe(k)+3H2O(г)	200
75	O3(г)+H2O2(ж)=2O2(г)+H2O(ж)	180
76	2CuS(k)+3O2(г)=2СuO(k)+2SO2(г)	560
77	СН4(г)+2Н2О(г) = СO2 (г)+4H2(г)	750
78	Al2O3(k)+3SO3(г)=Al2(SO4)3(k)	320
79	2AgNO3(k)=2Ag(k)+2NO2(г)+O2(г)	660
80	2NaHCO3(k)=Na2CO3(k)+H2O(г)+CO2(г)	820
81	СН4 (г)+2О2 (г) = СO2 (г) + 2H2О(г)	960
82	2Al2O3(к)+6SO2(г)+3O2(г)=2Al2(SO4)3(к)	820
83	4FeS2(k)+11O2(г)=2Fe2O3(k)+8SO2(г)	740
84	2H2S(г)+O2(г)=2H2O(г)+2S(k)	480
85	2SO2(г)+2Н2О(ж)+O2(г) = 2H2SО4(ж)	850
86	2СаO(к)+4NO2(г) + 3O2(г) = 2Cа(NO3)2(к)	730
87	4NO2(г)+3O2(г)+2H2O(ж)=4HNO3(ж)	450
88	4HBr(г)+O2(г)=2Br2(г)+2H2O(г)	320
89	4CO(г)+2SO2(г)=4CO2(г)+2S(к)	550
90	2Pb(NO3)2(k)=2PbO(k)+4NO2(г)+O2(г)	840