Пермский национальный исследовательский политехнический университет

• Название: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
• Дата: 22.01.2023
• Размер: 249.12 Kb.
• Имя файла: Khimia.docx
• Тип: Учебное пособие; #898313
• страница: 3 из 11

№ 4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Закон действующих масс: V=k· ·
_где – концентрации веществ А и В;

а и в – стехиометрические коэффициенты.
Принцип Ле-Шателье: для смещения равновесия в сторону продуктов реакции, системе необходимо оказать противодействие по температуре, давлению, концентрации. При понижении температуры и повышении давления, мы окажем системе содействие, следовательно, равновесие сместится в сторону аммиака.
Правило Вант-Гоффа: = ;
где ; – скорости реакции при температурах t₁ и t₂

Ɣ – температурный коэффициент скорости реакции.
Задание:

1. 
   Написать выражение скорости химической реакции по закону действующих масс.
   
2. 
   Определить, как изменится скорость реакции, если концентрацию реагентов увеличить в (А) раз, объем реакционной смеси увеличить в (Б) раз.
   
3. 
   Определить направление протекания реакции, при изменении температуры и давления (В). Пояснить на основании принципа Ле-Шателье.
   

Таблица 5.

№ задания	Уравнение реакции	А	Б	В
91		2	3	Температуру повысить Давление понизить
92		3	4	Температуру повысить Давление повысить
93		2	3	Температуру понизить Давление понизить
94		3	4	Температуру понизить Давление повысить
95		2	4	Температуру повысить Давление понизить
96		3	2	Температуру повысить Давление повысить
97		3	2	Температуру понизить Давление понизить
98		2	3	Температуру понизить Давление повысить
99		2	3	Температуру повысить Давление понизить
100		2	3	Температуру повысить Давление повысить
101		4	2	Температуру понизить Давление понизить
102		3	2	Температуру понизить Давление повысить
103		4	2	Температуру повысить Давление понизить
104		4	3	Температуру повысить Давление повысить
105		2	3	Температуру понизить Давление понизить
106		4	3	Температуру понизить Давление повысить
107		3	4	Температуру повысить Давление понизить
108		2	3	Температуру повысить Давление повысить
109		3	4	Температуру понизить Давление понизить
110		4	3	Температуру понизить Давление повысить
111		2	3	Температуру повысить Давление понизить
112		2	3	Температуру повысить Давление повысить
113		4	3	Температуру понизить Давление понизить
114		3	2	Температуру понизить Давление повысить
115		5	4	Температуру повысить Давление понизить
116		2	3	Температуру повысить Давление повысить
117	-Q	5	6	Температуру понизить Давление понизить
118	- Q	6	4	Температуру понизить Давление повысить
119	+ Q	3	4	Температуру повысить Давление понизить
120	+ Q	4	5	Температуру повысить Давление повысить

Задачи:
121. На сколько градусов надо повысить температуру в реакционной смеси, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент равен 3.
122. Скорость реакции при 0С⁰ равна 0,1 моль/л·с. Вычислить скорость этой реакции при 30 С⁰, если температурный коэффициент равен 2.
123. При температуре 20 С⁰ реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 50 С⁰, если температурный коэффициент равен 2.
124. При увеличении температуры на 30 С⁰ скорость реакции увеличивается в 9 раз. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры на 40 С⁰.
125. При реакция заканчивается за 16 мин. За какое время закончится эта реакция при 200 С⁰, если температурный коэффициент равен 2.
126. При 30 С⁰ реакция протекает за 25 мин, при 50 С⁰ реакция протекает за 4мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
127. При температуре 20 С⁰ реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 0 С⁰, если температурный коэффициент равен 2
128. На сколько градусов надо снизить температуру в реакционной смеси, чтобы скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент равен 3.
129. При увеличении температуры реакционной смеси на скорость реакции увеличивается в 4 раза. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 40 С⁰ до 70 С⁰?
130. При увеличении температуры на 20 С⁰ скорость реакции увеличилась в 6 раз. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от 20 С⁰ до 80 С⁰?
131. Реакция при 50 С⁰ протекает за 2 мин 15с. За какое время закончится эта реакция при 70 С⁰, если температурный коэффициент равен 3.
132. При 400 С⁰реакция протекает за 40 мин. Через сколько минут закончится эта реакция при 350 С⁰, если температурный коэффициент равен 2.
133. При увеличении температуры на 60 С⁰ скорость реакции увеличилась в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент.
134. Во сколько раз уменьшиться скорость реакции, если температуру газовой смеси понизить от 140 С⁰ до 100 С⁰, если температурный коэффициент равен 3.
135. Во сколько раз и как изменится скорость реакции при снижении температуры от 40 С⁰ до 10 С⁰_, если температурный коэффициент равен 3.
136. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50 С⁰ скорость реакции увеличилась в 32 раза.
137. Скорость химической реакции при 20 С⁰ равна 2 моль/л. Вычислить скорость реакции при 60 С⁰, если температурный коэффициент равен 3.
138. На сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 729 раз? Температурный коэффициент равен 3.
139. При увеличении температуры на 50 С⁰ скорость реакции увеличилась в 1024 раз. Вычислить температурный коэффициент.
140. На сколько градусов надо понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3.
141. Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры на 10С⁰. Во сколько раз увеличивается скорость при повышении температуры от 30 С⁰ до 80 С⁰.
142. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 25 С⁰ до 85 С⁰, если температурный коэффициент реакции равен 2.
143. Скорость реакции возросла в 124 раза. На сколько градусов была повышена температура, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8?
144. При повышении температуры на 50 С⁰ скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислить температурный коэффициент.
145. Во сколько раз вырастет скорость реакции с повышением температуры от 40 С⁰ до 70 С⁰, если известно, что повышение температуры на каждые увеличивает скорость реакции в3 раза?
146. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент равен 2.
147. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30⁰С, температурный коэффициент равен 3.
148. При повышении температуры на 60 С⁰ скорость реакции увеличилась в 4 000 раз. Вычислить температурный коэффициент.
149. При 80 ⁰С реакция заканчивается за 20 сек. Вычислите время протекания реакции при 30 ⁰С, если температурный коэффициент этой реакции равен 2,5.
150. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.
151. Для реакции 2NO₂↔2NO+O₂ вычислить константу равновесия и начальную концентрацию NO₂, если равновесные концентрации равны [NO₂]=0,006 моль/л; [NO]=0,024моль/л.

152. Для реакции 4NH₃ +3O₂↔2N₂ + 6H₂O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N₂] и начальные концентрации реагентов, если [NH₃]=0,37моль/л; [O₂]=1,74моль/л; [H₂O]=3,78моль/л.