Пермский национальный исследовательский политехнический университет

• Название: Пермский национальный исследовательский политехнический университет
• Дата: 22.01.2023
• Размер: 249.12 Kb.
• Имя файла: Khimia.docx
• Тип: Учебное пособие; #898313
• страница: 4 из 11

153. Для реакции COCl₂↔CO + Cl₂. Вычислить константу равновесия и начальную концентрацию COCl₂, если [COCl₂]=4,65·10^-5моль/л; [CO]=[Cl₂]= 0,001моль/л.
154. Для реакции 4NO+6H₂O↔4NH₃+5O₂ вычислить начальные концентрации и равновесную концентрацию [NH₃], если [NO]=2,44моль/л; [H₂O]=1,58моль/л; [O₂]=0,65 моль/л.
155. Для реакции 2NO₂↔2NO+O₂ вычислить константу равновесия и С₀(NO₂) если [NO₂]=0,02моль/л; [NO]=0,08моль/л; [O₂]=0,16 моль/л.
156. Для реакции 4NH₃ +3O₂↔2N₂ + 6H₂O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N₂] и начальные концентрации реагентов, если [NH₃]=2,44 моль/л; [O₂]=0,59 моль/л; [H₂O]=8,22 моль/л.
157. Для реакции 4NO+6H₂O↔4NH₃+5O₂ Вычислить начальные концентрации реагентов и равновесную концентрацию [NH₃], если [NO]=3,86 моль/л; [H₂O]=2,47моль/л; [O₂]=1,35 моль/л.
158. Для реакции CO₂+Н₂↔CO+H₂O вычислить константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ, если [CO₂]=0,02моль/л; [H₂]=0,005моль/л; [CO]=0,015моль/л; [H₂O]=0,015моль/л.
159. Для реакции SO₃+CO↔SO₂+CO₂ рассчитать равновесные концентрации веществ, если К_р =1,89; С₀(CO)=0,95моль/л.
160. Для реакции N₂ + 3H₂↔2NH₃. Вычислить К_р и исходные концентрации реагентов, если [NH₃]=0,4моль/л; [N₂] =0,03моль/л; [Н₂] =0,1моль/л.
161. Для реакции 2NF₃+3H₂↔6HF+N₂ вычислить [HF] и первоначальные концентрации реагентов, если [NF₃]=0,86моль/л; [Н₂] =0,43моль/л;

[N₂] =1,24моль/л.
162. Для реакции H₂+ SO₃↔H₂O+SO₂. Рассчитать равновесные концентрации веществ, если К_р=1,36; С₀(H₂)=С₀(SO₃)=0,65моль/л.
163. Для реакции 4NH₃ +3O₂↔2N₂ + 6H₂O. Вычислить константу равновесия; равновесную концентрацию [N₂] и начальные концентрации реагентов, если [NH₃]=1,63моль/л; [O₂]=2,15моль/л; [H₂O]=7,44моль/л.
164. Для реакции 2NO+Cl₂↔2NOCl вычислить константу равновесия, если С₀(NO)=0,5моль/л; С₀(Cl₂)=0,2моль/л; а к моменту равновесия прореагировало 20% NO.
165. Для реакции 2NF₃+3H₂↔6HF+N₂ вычислить [HF] и первоначальные концентрации реагентов, если [NF₃]=1,15моль/л; [Н₂] =0,72моль/л;

[N₂] =0,97моль/л.
166. Для реакции CO+Н₂О↔ CO₂+H₂ вычислить равновесные концентрации веществ, если К_р=2,25; С₀(CO)=С₀(Н₂О)=0,75моль/л.
167. Для реакции вычислить и , если ;
168. Для реакции . Определить и начальные концентрации реагентов, если ; ;
169. Для реакции вычислить и начальные концентрации реагентов, если
170. Для реакции рассчитать равновесные концентрации веществ, если , .
171. Для реакции вычислить , если ; ;
172. Для реакции вычислить и начальные концентрации реагентов, если
173. Для реакции , . Определить
174. Для реакции . вычислить и начальные концентрации реагентов, если ; ;
175. Для реакции вычислить равновесные концентрации веществ, если ;
176. Для реакции , . Определить

177. Рассчитать равновесные концентрации веществ для реакции , если ; ;
178. Для реакции вычислить и исходные концентрации веществ, если: ; ;
179. Рассчитайте равновесную концентрацию водорода в реакции 2НJ_(г) = H_2(г)+J_2(г), если исходная концентрация НJсоставляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.
₁₈0. Равновесие гомогенной системы _{установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [HCl] = 0,2 моль/л; [ O2] = 0,32 моль/л; [ Cl2] = 0,14 моль/л; [ Н2О] = 0,14 моль/л. Вычислите исходные концентрации кислорода и хлороводорода.}

№ 5. РАСТВОРЫ
1. Способы выражения концентрации растворов

1. Массовая доля (ω) показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в каждых 100г раствора.



– масса растворенного вещества, г

– масса раствора, г

2. Молярная концентрация или молярность (С_М или М) показывает, сколько моль растворенного вещества содержится в 1л раствора.

(моль/л);

n_в-ва – количество растворенного вещества, моль;

V_р-ра – объем раствора, л

3. Моляльная концентрация или моляльность (В) показывает, число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя.

В = (моль/кг);

4. Молярная концентрация эквивалента или нормальность (С_н) показывает, сколько моль эквивалентов растворенного вещества содержится в 1л раствора, (моль/л).

С_н =

где f_экв– фактор эквивалентности;

5. Титр показывает, сколько граммов вещества содержится в 1 мл раствора.
Т= (г/мл)
Задачи:
181. Вычислить W, С_м, С_н раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na₂SO₄·10H₂O в 760мл воды. Плотность полученного раствора 1,102г/мл.
182. Вычислить титр, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 10%-ного раствора сернистой кислоты, p=1,056 г/мл.
183. Сколько граммов Al₂(SO₄)₃·18H₂O и воды нужно взять, чтобы приготовить 1 литр 10%-ного раствора в расчете на безводную соль (плотность раствора 1,1 г/мл)? Определить молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и титр этого раствора.
184. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 40%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,166 г/мл.
185. В 300г раствора содержится 36г КОН (плотность раствора 1,1 г/мл). Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр данного раствора.
186. Сколько граммов кристаллической соды Na₂СO₃·10H₂O надо взять для приготовления 2л 0,2 М раствора Na₂СO₃ (плотность раствора 1,12 г/мл)? Какова массовая доля, титр и молярная концентрация эквивалента раствора Na₂СO₃?
187. Какое количество медного купороса CuSO₄·5H₂O нужно добавить к 150мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора, если плотность раствора 1,05 г/мл.
188. 25г медного купороса CuSO₄·5H₂O растворили в 175г воды. Определите массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента, если плотность раствора 1,12 г/мл.
189. В 500мл 10% раствора уксусной кислоты, плотность которого 1,03 г/мл, растворили 120г уксусной кислоты. Определите массовую долю, молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора, если его плотность 1,08г/мл.
190. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 38%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,194 г/мл.
191. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120г глауберовой соли Na₂SO₄·10H₂O в 360мл воды (плотность раствора 1,032г/мл).
192. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 16%-ного раствора сульфата меди (П), плотность которого 1,18 г/мл.
193. Сколько граммов железного купороса (FeSO₄·7H₂O) нужно для приготовления 500мл 2,5М раствора? Какова массовая доля полученного раствора и его титр? Плотность раствора 1,034г/мл.
194. Сколько миллилитров 30%-ного раствора КОН плотностью 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3л 0,5М раствора?
195. Вычислить С_м, С_н и титр 2л 12%-ного раствора CuSO₄, плотность которого 1,122 г/мл? Сколько граммов CuSO₄·5H₂O можно получить из данного раствора?
196. Вычислить массовую долю, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата калия, в 20мл которого содержится 1,74г растворенного вещества. Плотность раствора 1, 12 г/мл.
197. Вычислить массовую долю и титр децинормального раствора нитрата никеля (II), плотность которого 1,14 г/мл.
198. Вычислите массовую долю, моляльность и титр 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1,18 г/мл.
199. Какое количество медного купороса CuSO₄·5H₂O нужно добавить к 200мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль? Вычислить С_м и С_н полученного раствора. Плотность раствора 1г/мл.
200. Сколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,19 г/мл, необходимо взять для приготовления 4л 0,5 М раствора?
201. Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 300мл 0,5н раствора?
202. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр 20%-ного раствора ортофосфорной кислоты, плотность которого 1,09 г/мл.
203. Сколько граммов железного купороса (FeSO₄·7H₂O) нужно для приготовления 500мл 2,5н раствора? Какова молярная концентрация полученного раствора?
204. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1,18 г/мл.
205. Сколько миллилитров 28%-ного раствора сернистой кислоты (пл. 1,142 г/мл) нужно взять для приготовления 300мл 0,15М раствора?
206. Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 2% и плотностью 1,02 г/мл? Рассчитайте С_м и С_н полученного после разбавления раствора.
207. Смешали 100 мл 20% раствора серной кислоты плотностью 1,054г/мл и 200мл 40% раствора этого же вещества плотностью 1,184г/мл. Рассчитайте W(%), С_м и С_н полученного раствора.
208. Сколько воды надо прибавить к 0,2л 60% раствора гидроксида кальция плотностью 1,411г/мл, чтобы получить 15% раствор плотностью 1,16г/мл. Рассчитайте Т, С_м и С_н полученного раствора.
209. Какую массу раствора хлорида кальция с массовой долей 20% надо прибавить к воде массой 500г для получения раствора с массовой долей соли 5% и плотностью 1,02г/мл. Рассчитайте Т, С_м и С_н полученного раствора.
210. Необходимо разбавить 400 г 95% серной кислоты водой, чтобы получить 20% раствор. Сколько для этого потребуется воды. Сколько мл разбавленной кислоты получится, если плотность полученного раствора 1,84г/мл. Рассчитайте С_м и С_н полученного раствора.
Примечание* W – массовая доля растворенного вещества (%);

С_м – молярная концентрация раствора (моль/л);

С_н – молярная концентрация эквивалента раствора (моль/л);

Т – титр раствора (г/мл).

В – моляльность раствора (моль/кг)

2. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
1. Закон Рауля: давление насыщенного пара растворителя над раствором (Р, Па) всегда меньше, чем над чистым растворителем (Р₀ , Па).

Р = Р₀ · Х₀

Х = Х₀ =

Р – парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором;

Р₀ – давление насыщенного пара над чистым растворителем;

Х₀ – мольная доля растворителя в растворе;

Х – мольная доля растворенного вещества;

n₀ – количество растворителя;

n – количество растворенного вещества.
Следствие 1. Температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя.

Для разбавленных растворов повышение температуры кипения раствора пропорционально концентрации раствора:

ΔТ_кип = ΔТ_кип = Т₂ – Т₁

m₁ – масса растворенного вещества, г;

m₂ – масса растворителя, г;

М – молярная масса растворенного вещества;

Е – эбуллиоскопическая постоянная;

Т₂ – температура кипения раствора;

Т₁ – температура кипения растворителя;