Практическая работа. Практическая работа 4. Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислорода Задача 1
 Скачать 0.49 Mb.
|
|
Практическая работа №4 . Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» Задача 1. Цель: провести реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты; проводить анализ наблюдаемого явления Реактивы и оборудование: растворы серной кислота, хлорида бария, пробирки, держатель, щипцы, индикатор лакмус Ход работы H2SO4 – cерная кислота H2SO4 2 H+ + SO42- катион сульфат- водорода ион Докажем наличие катиона водорода: Н+ с помощью индикатора: лакмус – краснеет Чтобы доказать, что в серной кислоте имеются катионы водорода, прильём в раствор кислоты раствор лакмуса, он окрасит раствор в красный цвет. Докажем, что в серной кислоте имеются сульфат-анионы Чтобы доказать, что в серной кислоте имеются сульфат-анионы, прильём раствор серной кислоты в раствор хлорида бария, в результате реакции выпадет осадок белого цвета. Выпадает белый осадок, значит там присутствуют сульфат-ионы. H2SO4 + BaCl2 ⟶ 2HCl + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 Вывод. Провели реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Доказали, что: а) серная кислота будучи типичной кислотой, изменяет окраску индикаторов, то есть имеет кислую среду раствора; б) серная кислота реагирует с соединениями бария, с образованием характерного осадка Экспериментальная задача 4. Задача 4. Цель: провести реакции, подтверждающие наличие серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия, научиться проводить анализ наблюдаемого явления, продолжить формировать умения и навыки работать с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдая технику безопасности. Реактивы и оборудование: растворы серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрат серебра, хлорид бария, пробирки, держатель, щипцы, Ход работы Даны три номерные пробирки с растворами. Определить в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Берем пробы из 3х пронумерованных пробирок, т.е. отливаем небольшое количество реактива в чистые пробирки. В эти пробы добавляем лакмус. Допустим это пробирка под № 3. Оставляем ее, т.е. мы ее определили. От оставшихся 2х пробирок вновь берем пробы и в эти пробы добавляем AgNO3 К оставшейся пробирке №2 приливаем BaCl2 В 2х пробирках раствор красный, в третьей – синий, значит там, где синий раствор – это щелочь, т.е. NaOH. наблюдаем, что в I (допустим) пробирке выпал белый творожистый осадок, значит там находится HCl. HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 белый Н+ + Cl- + Ag+ + NO-3 → AgCl↓ + Н+ + NO-3 Ag+ + Cl- → AgCl↓ выпадает белый осадок, значит там серная кислота. H2SO4 + BaCl2 → BaSo4↓ + 2HCl 2 H+ + SО42- + Ba 2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO4 2- → BaSO4↓ Вывод. В I пробирке HCl, т.к. при действии AgNO3 выпадает белый творожистый осадок, во II - H2SO4, т.к. при действии BaCl2 выпал белый осадок, в III пробирке – NaOH, т.к. при добавлении лакмуса раствор стал синим  |