Практические работы. Практическая работа. Цель усвоение умений самостоятельно в комплексе применять знания, умения и навыки, использовать их в новых условиях

• Название: Практическая работа. Цель усвоение умений самостоятельно в комплексе применять знания, умения и навыки, использовать их в новых условиях
• Анкор: Практические работы
• Дата: 26.03.2022
• Размер: 146 Kb.
• Имя файла: Практические работы.doc
• Тип: Практическая работа; #418020
• страница: 2 из 4

ТЕМА: Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

ОБОРУДОВАНИЕ:

ХОД РАБОТЫ

1. 
   Приготовление раствора сахара.
   
2. 
   Расчет массовой доли сахара в растворе.
   

Д ано: Решение:



3. Нахождение числа молекул сахара в полученном растворе.

Д ано: Решение:




ВЫВОД:

1. 
   Из чего состоит раствор?
   
2. 
   Что называется массовой долей растворенного вещества?
   
3. 
   Какова массовая доля сахара в приготовленном растворе?
   
4. 
   Сколько молекул сахара содержится в полученном растворе?
   

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 6.

ТЕМА: «Ионные реакции».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
ОБОРУДОВАНИЕ:

Техника безопасности

Соблюдайте правила техники безопасности. Если кислота или щелочь попали на руки, то необходимо промыть руки большим количеством воды.
ХОД РАБОТЫ:

Опыт № 1. Обнаружение сульфат-ионов SO4^2- .

Опыт № 2. Обнаружение хлорид-ионов Cl^-.

Опыт № 3. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав следующих веществ: а) хлорида бария; б) сульфата магния; в) карбоната аммония.

Что делаем	Что наблюдаем	Выводы и уравнения
		Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций.
		NaCl NaCl+AgNO3 Напишите молекулярное и ионные уравнения реакций.
		BaCl2 BaCl2+Na2SO4 MgSO4 MgSO4+BaCl2 (NH4)2CO3 (NH4)2CO3+HCl (NH4)2CO3+KOH

ВЫВОД:

1. Как доказать, что в растворе содержится сульфат-ион?

2. Как доказать, что в растворе содержится хлорид-ион?

3. Как отличить соли магния от солей бария?

4. Какой газ выделяется при добавлении соляной кислоты к карбонату аммония?

5. Какой газ выделяется при добавлении гидроксида калия к карбонату аммония?

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 7.

ТЕМА: «Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

ОБОРУДОВАНИЕ:

Техника безопасности

Соблюдайте правила техники безопасности. Осторожно работайте с растворами кислот и щелочей. Если кислота или щелочь попали на руки, то смойте их большим количеством воды.
ХОД РАБОТЫ:

Опыт № 1. В первую пробирку налейте 2 мл сульфата меди(II) и немного гидроксида натрия. Во вторую пробирку налейте 2 мл сульфата натрия и немного хлорида бария.

Опыт № 2. В пробирку налейте 2 мл карбоната натрия и прилейте раствор соляной кислоты.

Опыт № 3.

Что делаем	Что наблюдаем	Выводы и уравнения
		CuSO4+NaOH Na2SO4+BaCl2 Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
		Na2CO3+HCl Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций.
		NaOH NaOH+HCl Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. CuSO4+NaOH Cu(OH)2+H2SO4 Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

ВЫВОД:

1.Какие реакции называются необратимыми?

2.При каких условиях реакции меду растворами протекают до конца? 3.Каким общим свойством обладают нерастворимые и растворимые основания

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 8.

ТЕМА: «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

ОБОРУДОВАНИЕ:

Техника безопасности

Соблюдайте правила техники безопасности. Осторожно работайте с растворами кислот и щелочей. Если кислота или щелочь попадут на руки, то смойте их большим количеством воды.
ХОД РАБОТЫ:

Задание № 1.Проделайте реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты.

Задание № 2.Проделайте реакции, характеризующие свойства гидроксида натрия.

Задание № 3.Проделайте реакции, характеризующие свойства оксида кальция.

Задание № 4.Проделайте реакции, характеризующие свойства сульфата меди (II).

Что делаем	Что наблюдаем	Выводы и уравнения
		Н2SO4 H2SO4+….. H2SO4+….. H2SO4+…… H2SO4+…..
		NaOH NaOH+….. NaOH+…..
		CaO+….. CaO+…..
		CuSO4+…..

ВЫВОД:

1.С какими веществами взаимодействуют: а) кислоты; б) щелочи; в) оксиды металлов; г) соли? 2.Для реакции нейтрализации напишите молекулярное и ионные уравнения реакций.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 9.

ТЕМА: 2Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
ОБОРУДОВАНИЕ:

Техника безопасности

Соблюдайте правила техники безопасности. Осторожно работайте с растворами кислот и щелочей. Если кислота или щелочь попали на руки, то смойте их большим количеством воды.
ХОД РАБОТЫ:
Задача № 1.Проделайте реакции между следующими веществами:

а) соляной кислотой и алюминием;

б) карбонатом калия и серной кислотой;

в) сульфатом меди(II) и гидроксидом калия;

Задача № 2.Осуществите реакцию, схема которой: Н⁺ + ОН^- Н2О

Задача № 3.Пользуясь растворами, находящимися на столе получите гидроксид железа(III).

Что делаем	Что наблюдаем	Выводы и уравнения
		HCl + Al Укажите окислитель и восстановитель. K2CO3 + H2SO4 CuSO4 + KOH Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
		….. + ….. Н2О + …..
		….. + ….. Fe(OH)3+… Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции.

ВЫВОД:

Какие из проделанных вами реакций протекают до конца и почему?


Карточки - инструкции к практическим работам для 9 класса

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1

ТЕМА: «Осуществление цепочки химических превращений».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

ОБОРУДОВАНИЕ:
ХОД РАБОТЫ:

Задание. Проведите реакции, в которых осуществляются химические превращения. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Что делаем	Что наблюдаем	Выводы и уравнения
ZnCl2		ZnCl2 + NaOH
Zn(OH)2 Zn(OH)2		Zn(OH)2 + NaOH Zn(OH)2 + HCl

ВЫВОД.

1. 
   Что такое амфотерность?
   
2. 
   Какие металлы называются амфотерными? Приведите примеры?
   

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2