Главная страница

химия в быту. Практикум учебнометодические рекомендации для студентов химикобиологического факультета


Скачать 0.97 Mb.
НазваниеПрактикум учебнометодические рекомендации для студентов химикобиологического факультета
Анкорхимия в быту
Дата02.04.2022
Размер0.97 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаLab_praktikum_Khimia_v_bytu.doc
ТипПрактикум
#435256
страница1 из 4
  1   2   3   4

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное агентство по образованию

Нижнетагильская государственная социально-педагогическая академия

ХИМИЯ В БЫТУ
ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ

Учебно-методические рекомендации

для студентов химико-биологического факультета

Автор-составитель Т.А. Шатунова

Нижний Тагил

2010

Печатается по решению кафедры химии НТГСПА и решению учебно-методического совета НТГСПА (протокол № )
Т.А. Шатунова. Химия в быту (лабораторный практикум). Учебно-методические рекомендации предназначены для проведения лабораторных работ по факультативному курсу для студентов химико-биологического факультета.

Нижний Тагил, 2010.67 с.
Рецензенты: Н.Н. Катаева, к.х.н., доцент кафедры химии и МОХ

НТГСПА;

О.В. Прохорова, ст. преподаватель кафедры химии

НТИ(ф) УрФУ


Настоящие рекомендации полностью соответствует учебной программе и предназначено для студентов химико-биологического факультета. Они содержат описание опытов качественного анализа продуктов бытовой химии и декоративной косметики в соответствие с ГОСТом, методику приготовления некоторых реактивов, список вредных добавок в составе косметики, химический состав некоторых зубных паст и СМС, а также список необходимой литературы.
Редакторы

Корректор


Подписано в печать с оригинала. Формат 6084 1/16

Бумага для множительных аппаратов. Гарнитура «Таймс».

Печать офсетная. Усл. печ. л. _________________. Уч.-изд. л. _____________.

Тираж 30 экз. Заказ ____________ Оригинал-макет изготовлен Т.А. Шатуновой. Типлаборатория НТГСПА. Адрес: 622031, Нижний Тагил, ул. Красногвардейская, 57.

© НТГСПА. 2010

СОДЕРЖАНИЕ

Введение

5

I.АНАЛИЗ ЗУБНЫХ ПАСТ

7

Определение водородного показателя (рН) зубных пастах

7

Определение массовой доли воды

7

Определение карбонатов кальция и магния

8

Определение суммы мела и дикальцийфосфата в зубной пасте

9

Определение пенного числа и устойчивости пены

11

Измерение концентрации фтора в зубных пастах потенциометрическим методом

12

II. АНАЛИЗ СТИРАЛЬНЫХ ПОРОШКОВ

14

Определение содержания пероксид-ионов в стиральных порошках методом перманганатометрии

14

Спектрофотометрический метод определения фосфатов в стиральных порошках

16

Определение воды в порошкообразных моющих средствах методом высушивания

17

Определение содержания силиката натрия

18

Определение пенного числа и устойчивости пены стиральных порошков

22

Определение водородного показателя (рН) для стиральных порошков

24

Определение содержания сульфатов в стиральных порошках

24

III. АНАЛИЗ МЫЛА И ЧИСТЯЩИХ СРЕДСТВ

26

Определение щелочности мыла

26

Определение водородного показателя (рН) в мылах

28

Определение массовой доли воды в мыле

29

Определение массовой доли жирных кислот в мыле

29

Титриметрический метод определения суммарной концентрации сильных окислителей, выраженной в эквиваленте концентрации «активного хлора»

31

Метод определения нерастворимого в воде остатка (абразива)

32

Определение щелочных компонентов в чистящих пастах

33

IV. АНАЛИЗ ДЕКОРАТИВНОЙ КОСМЕТИКИ

35

Определение массовой доли свинца в губной помаде

35

Определение кислотного числа для губной помады

37

Определение водородного показателя (рН) для эмульсионных, жировых, тональных кремов, скрабов

38

Определение массовой доли воды и летучих веществ в эмульсионных, жировых, тональных кремах и скрабах

39

Определение стойкости к воде жидкой туши для ресниц

40

Определение коллоидной стабильности эмульсионных кремов и кремов-гелей

41

Определение тяжелых металлов в косметических кремах

42

Определение меди

43

Определение железа

45

V.
































































Приложение

47



Введение

Быстрое развитие химической промышленности вызвало к жизни появление огромного количества разнообразных товаров бытовой химии, которые получили широкое признание. У нас в стране на прилавки магазинов ежегодно ложатся миллиарды упаковок различных химических препаратов, число наименований которых достигает сейчас более тысячи.

Товары бытовой химии включают: синтетические моющие средства; отбеливающие, подсинивающие, подкрахмаливающие, чистящие средства, пятновыводители, полироли, клеи; средства по уходу за автомобилями и борьбы с бытовыми насекомыми и грызунами и прочие средства.

Популярность товаров бытовой химии неуклонно растет, расширяется области их применения, увеличивается выпуск.

Бытовая химия занимает важное место в нашей жизни. Она в нашей в квартире повсюду и очень важно, чтобы она не причиняла нам вреда. Очень важно знать, как с ней обращаться и можно ли её заменить на менее вредные для здоровья средства. Для этого необходимо знать состав продуктов бытовой химии.

Не менее важное место в нашей жизни занимает декоративная косметика. Она является неотъемлемой частью жизни женского общества. Она помогает подчеркнуть красоту женского лица, придать ему индивидуальность и скрыть мелкие недостатки. Косметика позволяет нам быть ближе к внешнему идеалу и чувствовать себя уверенней. Не всегда добросовестная реклама часто вводит в заблуждение потребителей. Не надо забывать, что в нашей стране продается преимущественно косметика, изготовленная в третьих странах, или в нашей стране, но под марками известных производителей и наивно надеяться, что в такой косметике отсутствуют вредные и ядовитые вещества, а реклама такой продукции, как безопасной, выгодна  производителю, ну и рекламодателю.

На наших занятиях мы попытаемся проанализировать препараты бытовой химии и декоративной косметики в соответствии с ГОСТ, так многие соединения, входящие в состав этой продукции являются ядовитыми и в количестве большем, чем предусмотрено ГОСТом могут вызвать нежелательные последствия.

I. АНАЛИЗ ЗУБНЫХ ПАСТ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ (рН)

В ЗУБНЫХ ПАСТАХ

От этого показателя зависит воздействие фторидов на зубную эмаль. Наиболее эффективным считают показатели рН в пределах 6,0-8,0 ед. По ГОСТу 7983-82 допускается водородный показатель в пределах 7,0-10,3 ед.

рН измеряют в водном растворе с массовой долей зубной пасты от 1 до 20%

ОБОРУДОВАНИЕ:

1. рН-метр

2. Весы

3. Стакан химический (100 мл) – 1 шт.

4. Цилиндр мерный – 1 шт.

5. Термометр (100° С) – 1 шт.

ХОД РАБОТЫ:

1 г зубной пасты растворяют в 99 мл дистиллированной воды, нагревают при перемешивании до температуры 80° С до полного растворения зубной пасты. Охлаждают до комнатной температуры, отделяют водный слой и измеряют рН. За окончательный результат испытания принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВОДЫ

ГОСТом предусмотрено содержание массовой доли воды в пределах 19-45%. От этого показателя зависит консистенция зубной пасты, что влияет на оценку внешнего вида.

ОБОРУДОВАНИЕ:

1. Весы

2. Чашка фарфоровая – 1 шт.

3. Сушильный шкаф

ХОД РАБОТЫ:

10 г зубной пасты сушат один час в сушильном шкафу при 60-70° С, а затем 1,5 часа при 100° С После охлаждения повторно взвешивают и вычисляют массовую долю воды.

m(H2O) = m(H2O)до сушки  m(H2O)после сушки

ω% = m(H2O) : m(образца) · 100%
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАРБОНАТОВ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ

Эффективность чистки зубов зависит от абразивных компонентов паст, которые обеспечивают очищающее и полирующее действие. Абразивные вещества реагируют с неорганическими соединениями эмали зуба.

В качестве абразива используют карбонаты кальция, магния, диоксид кремния, силикат циркония, гидроксид алюминия, ди- и трикальцийфосфаты.

Карбонаты кальция и магния обладают повышенной стирающей способностью, кроме того, они плохо сочетаются с лечебными добавками.

Государственным стандартом качества оговорено допустимое количество химически осажденных карбонатов, содержащихся в зубной пасте: 23-43%

ОБОРУДОВАНИЕ:

1. Весы

2. Баня водяная

3. Колба коническая (100 мл) – 2 шт.

4. Бюретка – 1 шт.

5. Мерный цилиндр (25 мл) – 1 шт.

РЕАКТИВЫ:

1. Кислота соляная (0,5 н)

2. Вода дистиллированная.

3. Метиловый оранжевый, спиртовой.

4. Гидроксид натрия (0,5 н)

ХОД РАБОТЫ:

0,8-1,0 г зубной пасты взвешивают на весах в плоскодонной колбе. За­тем приливают из мерного цилиндра осторожно 25 мл раствора соляной кислоты. При этом выделяется углекислый газ. Колбу с реакционной смесью нагревают на водяной бане до полного прекращения выделения газа (10-15 мин), за тем охлаждают, добавляют 3-5 капель раствора метилового оранжевого; титруют не израсходованную в реакции соляную кислоту раствором гидроксида натрия до перехода окраски из красной в желтую. Параллельно проводят контрольный опыт.

Сумму массовых долей карбонатов кальция и магния вычисляют по фор­муле:

Х = [(V – V1) · K · 0,02502 · 100] : m

V и V1 – объем раствора гидроксида натрия, израсходованного на титрование соляной кислоты в контрольном опыте и в рабочем опыте,

К – коэффициент поправки к 0,5 н раствору титранта,

m – масса навески зубной пасты,

0,02502 – количество карбоната кальция, соответствующее 1 мл 0,5 н раствора гидроксида натрия.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУММЫ МЕЛА И ДИКАЛЬЦИЙФОСФАТА В ЗУБНОЙ ПАСТЕ

Минерализующие добавки, вводимые в зубные пасты, предназначены для восполнения составных элементов при деминерализации эмали или при незавершенной вторичной минерализации, повышения сопротивляемости эмали зубов к кислотам. Действие этих добавок осуществляется либо при непосредственном контакте с поверхностью зуба, либо через слюну. В качестве минерализующих добавок широко используются фосфаты

ОБОРУДОВАНИЕ:

1. Колба коническая (250 мл) – 1 шт

2. Стакан химический (250 мл) – 1 шт

3. Бюретка – 1 шт.

4. Весы – 1 шт.

5. Электроплитка

6. Баня водяная

РЕАКТИВЫ:

1. Кислота соляная (0,5 н)

2. Аммиачный буферный раствор

3. Трилон Б (0,05 н)

4. Аммиак (10 %)

5. Кислотный хром темно-синий

ХОД РАБОТЫ:

В коническую колбу вместимостью 250 мл пипеткой отбирают 10 мл раствора зубной пасты (предварительно готовят рабочий раствор. Для этого навеску зубной пасты массой около 1 г., обрабатывают ее раствором соляной кислоты (25 мл.) и нагревают до полного прекращения выделения углекислого газа), разбавляют водой до 100 мл и нейтрализуют раствором аммиака до рН = 2 по индикаторной бумаге. Отбирают 10 мл. раствора в колбу для титрования. Затем добавляют 20 мл аммиачного буферного раствора и медленно титруют раствором трилона Б в присутствии кислотного хрома темно-синего до перехода окраски от красной к синей.

Массовую долю кальция Х (%) вычисляют по формуле:

X = (V1· 0,0025 · V2 ·100) : (m · V3),

V1 – объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование;

V2 – общий объем кислотной вытяжки;

V3 –объем кислотной вытяжки, взятой для титрования;

m – масса навески зубной пасты;

0,0025 – количество карбоната кальция, соответствующее 1 мл точно 0,05 н раствора трилона Б.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЕННОГО ЧИСЛА

И УСТОЙЧИВОСТИ ПЕНЫ

За пену "отвечают" поверхностно-активные вещества - тензиды. Паста с тензидами гораздо успешнее справляется с зубным налетом, однако избыток ПАВов может раздражать десны. Поэтому они должны присутствовать в пасте в строго определенном количестве - не более одного-двух процентов. В принципе консистенция пасты - дело вкуса. Но, по мнению специалистов, жидкие и пенящиеся пасты, с легкостью проникающие в межзубные промежутки, эффективнее справляются с зубным налетом.

Метод заключается в определении объема пены, образующейся в результате механического встряхивания раствора в делительной воронке или в мерном цилиндре. Устойчивость пены, в процентах, указывает на степень ее не разрушаемости в течение 1 минуты.

ОБОРУДОВАНИЕ:

1. Весы

2. Химический стакан (150 мл) – 1 шт.

3. Цилиндр мерный (250 мл) – 1 шт.

4. Цилиндр мерный (25 мл) – 1 шт.

5. Электроплитка.

6. Секундомер механического типа
ХОД РАБОТЫ:

Взвешивают 1 г зубной пасты на весах в стакане. В стакан добавляют 20 мл дистиллированной воды и нагревают, помешивая, при температуре не выше 50 °С до полного растворения зубной пасты. Затем раствор охлаждают до 20 °С, количественно переносят в мерный цилиндр (25 мл) и доводят дистиллированной водой до метки 20 мл.

Приготовленный раствор переносят в цилиндр (250 мл), закрывают пробкой и встряхивают в вертикальном положении в течении 30 с, совершая 90 встряхиваний. Встряхивание прекращают, открывают пробку и через 30 секунд замеряют объем образовавшейся пены. Для определения устойчивости пены объем пены замеряют через 1 мин.

Пенное число (Х1), в кубических сантиметрах, вычисляют по формуле:

Х1 = 2 · V0

Устойчивость пены (Х2), в процентах, вычисляют по формуле:

Х2 = V1 : V0

V1 – объем пены, измеренный через 1 минуту, см ;

Vo – объем пены, измеренный через 30 с, см .

За окончательный результат принимают среднее арифметическое двух параллельных измерений, расхождение между которыми при доверительной вероятности не должно превышать:

не менее 250 см3 - при определении пенного числа;

0,2-1 – при определении устойчивости пены.
  1   2   3   4


написать администратору сайта