Программа факультативного курса по химии «Формирование и развитие навыков решения химических задач» для учащихся 10 классов. Авторская программа Карповой Л.А.. Программа факультативного курса по химии Формирование и развитие навыков решения химических задач для учащихся 10 классов
![]()
|
Министерство образования и науки Республики Казахстан Программа факультативного курса по химии «Формирование и развитие навыков решения химических задач» для учащихся 10 классов Автор программы Карпова Людмила Анатольевна- учитель химии и биологии общеобразовательной средней школы Бірінші мамыр Толебийского районаТуркестанской области. Категория учитель-исследователь. Педстаж – 29 лет. Тел. 8-705-349-33-77 2021 год. Содержание. Пояснительная записка ………………………………………………… 2 стр Календарно-тематическое планирование ……………………………... 5 стр Приложение ……………………………………………………………... 14 стр Литература ………………………………………………………………. 17 стр 1 Пояснительная записка Необходимость разработки факультативного курса для учащихся 10-х классов «Формирование и развитие навыков решения химических задач» обусловлена тем, что в соответствии с ИМП в 2021-2022 учебном году организации образования должны обратить внимание на следующие задачи: восполнение знаний обучающихся при переходе к традиционному обучению после пандемии и реализация ТУПов с сокращенной нагрузкой. В результате сокращения учебной нагрузки вдвое сокращается количество часов базового курса химии в 10 классах, что, несомненно, может привести к снижению уровня знаний учащихся по предмету «Химия». Причиной служит то, что при сокращении учебной нагрузки не остаётся времени для решения задач и выполнения упражнений, т.е к формированию практических умений и функциональной грамотности. Чтобы этого не произошло, для отдельных групп учащихся, интересующихся предметом, выделяется время для факультативных занятий. Особенностью данного курса является то, что темы занятий разработаны в соответствие с базовым курсом химии, темы идут параллельно друг другу, в результате появляется возможность постоянно и последовательно увязывать практический материал факультативного курса с основным курсом, а учащимся получать более прочные знания по предмету. Программа курса послужит для существенного углубления и расширения знаний по химии, необходимых для конкретизации основных вопросов органической, общей и неорганической химии и для общего развития учеников, а также будет способствовать качественной подготовке учащихся к успешной сдаче ЕНТ по химии. Цель курса: расширение знаний, формирование умений и навыков у учащихся по решению расчетных задач и выполнению упражнений по химии, развитие познавательной активности и самостоятельности, подготовке учащихся к сдаче Единого Национального Тестирования по химии. Задачи курса: восполнение пробелов в знаниях по химии при переходе от дистанционного обучения к традиционному; углубление и закрепление знаний ; формирование и развитие умений и навыков комплексного осмысления знаний и их применения при решении задач и выполнении упражнений; исследование и анализ алгоритмов решения типовых задач по химии, нахождение способов решения комбинированных задач; формирование целостного представления о применении математических знаний и умений при решении химических задач; развитие у учащихся умения сравнивать, анализировать и делать выводы; 2 формирование навыков сотрудничества в процессе совместной работы; развитие интересов учащихся, увлекающихся химией; организация помощи учащимся при подготовке к сдаче ЕНТ. Курс базируется на знаниях, получаемых учащимися при изучении химии в основной школе, в рамках школьной программы, и способствует формированию важнейших вычислительных навыков, алгоритмов решения типовых химических задач, умения применять при решении задач важнейших физических и химических законов. В качестве основной формы организации учебных занятий предлагается проведение семинаров, мастер-классов, практикумов, на которых дается краткое объяснение теоретического материала, а так же решение задач и упражнений по данной теме, взятых из сборников ЕНТ прошлых лет. Факультативный курс «Формирование и развитие навыков решения химических задач» составлен на основе следующих нормативных документов: «Об утверждении государственных общеобязательных стандартов образования всех уровней образования» (далее – ГОСО) (приказ МОН РК от 31 октября 2018 года № 604 (с изм. и допол. на 28 августа 2020 года № 372) https://adilet.zan.kz/rus/docs/V1800017669; «Об утверждении типовых учебных программ по общеобразовательным предметам, курсам по выбору и факультативам для общеобразовательных организаций» (приказ МОН РК от 3 апреля 2013 года № 115 (с изм. и допол. на 27 ноября 2020г. №496)https://adilet.zan.kz/rus/docs/V1300008424; в соответствие с учебно-методическим комплектом М.К. Оспанвой, К.С.Аухадиевой, Т.Г.Белоусовой.. Факультативный курс «Формирование и развитие навыков решения химических задач» предназначен для учащихся 10-ых классов и рассчитан на 34 часа в 10 классе (1 час в неделю ). Требования к уровню подготовки учащихся. В результате изучения факультативного курса ученик должен Знать и понимать: - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, моль, молярная масса, молярный объем, электролитическая диссоциация, гидролиз, электролиз, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия; -основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; -классификацию и номенклатуру: неорганических и органических соединений; 3 - способы решения химических задач. - понимать условия заданий ЕНТ и способы нахождения правильного ответа. Уметь - называть: изученные вещества по «тривиальной», рациональной и международной номенклатуре; -определять: валентность и степень окисления химических элементов, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; -проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; - осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета) 4 Календарно-тематическое планирование 10 класс 34 часа (1 час в неделю)
Приложение. Образцы заданий для факультативного курса. 2. Строение атома. Энергетические уровни и подуровни. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня ns2np1 A) Sc B) Ga C) Li D) Ba E) Na F)Al G) Ca H) B 3. Периодичность изменений свойств элементов и их соединений. Все металлы в ряду A) Rb, Cl, C B) Ni, Ba, Fe C) Li, Na, B D) Cu, Se, Na E) Ca, Ar, Ni 6. Химическая связь. Типы гибридизации атомов. Геометрия молекул. Взаимосвязь между типом кристаллической решётки и свойствами веществ Тип кристаллической решётки в сульфиде натрия A) гексагональная B) ионная C) атомная D)молекулярная E) металлическая 7. Стехиометрия. Основные стехиометрические законы. Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества. Молярная масса. Молярная масса (г/моль) неизвестного газа, имеющего плотность по водороду 15. A) 30 B) 60 C) 15 D)34 E) 17 8. Молярная концентрация. 50 мл 2М раствора гидроксида натрия полностью нейтрализует 25 мл раствора соляной кислоты. Молярная концентрация соляной кислоты составляет A) 4 моль/л B) 1 моль/л 14 C) 5 моль/л D)3 моль/л E) 2 моль/л 9. Установление эмпирической и молекулярной (истинной) формул по массовым долям элементов, входящих в состав вещества. Молярная масса (г/моль) высшего оксида элемента IV группы, содержащего 72,72% кислорода A) 44 B) 151 C) 60 D)28 E) 105 10. Задачи на «избыток» и «недостаток». Масса осадка (г) , образовавшегося при сливании 20%-ных растворов NaOH и CuSO4 массами 200 г каждый A) 35,5 B) 30,0 C) 49,0 D)15,0 E) 24,5 13. Кинетика. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость реакции. Средняя скорость химической реакции CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O , если через 10 секунд от начала реакции концентрация кислоты уменьшается с 0,05 моль/л до 0,02 моль/л A) 0,05 моль/л*сек B) 0,005 моль/л*сек C) 0,002 моль/л*сек D)0,003 моль/л*сек E) 0,03 моль/л*сек 19. Элементы 17 (VII А) группы. Галогены. 1. Плавиковую кислоту не хранят в стеклянных бутылях из-за протекания реакции A) Si+O2=SiO2 B) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C) Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2 D) SiO2+2Mg= Si+ 2MgO E) SiO2+4HF= SiF4+2H2O 2. При обработке соляной кислотой 10г смеси, состоящей из меди и алюминия, выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Массовая доля (%) меди и алюминия соответственно в исходной смеси A) 27 и 73 B) 46 и 54 C) 55 и 45 15 D)35 и 65 E) 34 и 66 33. Спирты Одноатомный предельный спирт A) С3Н8О B) С3Н6О C) С3Н4О D) С3Н6О2 E) С6Н5ОН 16 Литература: 1. «Об утверждении государственных общеобязательных стандартов образования всех уровней образования» (приказ МОН РК от 31 октября 2018 года № 604 (с изм. и допол. на 28 августа 2020 года № 372) https://adilet.zan.kz/rus/docs/V1800017669; 2.«Об утверждении типовых учебных программ по общеобразовательным предметам, курсам по выбору и факультативам для общеобразовательных организаций» (приказ МОН РК от 3 апреля 2013 года № 115 (с изм. и допол. на 27 ноября 2020г. №496)https://adilet.zan.kz/rus/docs/V1300008424; 3. Инструктивно-методическое письмо «Об особенностях учебно-воспитательного процесса в организациях среднего образования республики Казахстан в 2021-2022 учебном году» , Нур-Султан 2021 4. Сборники пробного ЕНТ 2018-2021 гг. 17 |