Программа факультативного курса по химии «Формирование и развитие навыков решения химических задач» для учащихся 10 классов. Авторская программа Карповой Л.А.. Программа факультативного курса по химии Формирование и развитие навыков решения химических задач для учащихся 10 классов

• Название: Программа факультативного курса по химии Формирование и развитие навыков решения химических задач для учащихся 10 классов
• Анкор: Программа факультативного курса по химии «Формирование и развитие навыков решения химических задач» для учащихся 10 классов
• Дата: 25.11.2021
• Размер: 128.5 Kb.
• Имя файла: Авторская программа Карповой Л.А..doc
• Тип: Программа; #282193

Министерство образования и науки Республики Казахстан

Программа

факультативного курса по химии

«Формирование и развитие навыков решения химических задач»

для учащихся 10 классов

Автор программы Карпова Людмила Анатольевна-

учитель химии и биологии

общеобразовательной средней школы

Бірінші мамыр

Толебийского районаТуркестанской области.

Категория учитель-исследователь.

Педстаж – 29 лет.

Тел. [phone]


2021 год.

Содержание.

Пояснительная записка ………………………………………………… 2 стр

Календарно-тематическое планирование ……………………………... 5 стр

Приложение ……………………………………………………………... 14 стр

Литература ………………………………………………………………. 17 стр

1
Пояснительная записка

Необходимость разработки факультативного курса для учащихся 10-х классов «Формирование и развитие навыков решения химических задач» обусловлена тем, что в соответствии с ИМП в 2021-2022 учебном году организации образования должны обратить внимание на следующие задачи: восполнение знаний обучающихся при переходе к традиционному обучению после пандемии и реализация ТУПов с сокращенной нагрузкой. В результате сокращения учебной нагрузки вдвое сокращается количество часов базового курса химии в 10 классах, что, несомненно, может привести к снижению уровня знаний учащихся по предмету «Химия». Причиной служит то, что при сокращении учебной нагрузки не остаётся времени для решения задач и выполнения упражнений, т.е к формированию практических умений и функциональной грамотности. Чтобы этого не произошло, для отдельных групп учащихся, интересующихся предметом, выделяется время для факультативных занятий.

Особенностью данного курса является то, что темы занятий разработаны в соответствие с базовым курсом химии, темы идут параллельно друг другу, в результате появляется возможность постоянно и последовательно увязывать практический материал факультативного курса с основным курсом, а учащимся получать более прочные знания по предмету. Программа курса послужит для существенного углубления и расширения знаний по химии, необходимых для конкретизации основных вопросов органической, общей и неорганической химии и для общего развития учеников, а также будет способствовать качественной подготовке учащихся к успешной сдаче ЕНТ по химии.

Цель курса:

• 
  расширение знаний, формирование умений и навыков у  учащихся по решению расчетных задач и выполнению упражнений по химии, развитие познавательной активности и самостоятельности, подготовке учащихся к сдаче Единого Национального Тестирования по химии.
  

Задачи курса:

• 
  восполнение пробелов в знаниях по химии при переходе от дистанционного обучения к традиционному;
  
• 
  углубление и закрепление знаний ;
  
• 
  формирование и развитие умений и навыков комплексного осмысления знаний и их применения при решении задач и выполнении упражнений;
  
• 
  исследование и анализ алгоритмов решения типовых задач по химии, нахождение способов решения комбинированных задач;
  
• 
  формирование целостного представления  о применении математических знаний и умений  при решении химических задач;
  
• 
  развитие у учащихся умения сравнивать, анализировать и делать выводы;
  

2

• 
  формирование навыков сотрудничества в процессе  совместной работы;
  
• 
  развитие интересов учащихся, увлекающихся химией;
  
• 
  организация помощи учащимся при подготовке к сдаче ЕНТ.
  

Курс базируется на знаниях, получаемых учащимися при изучении химии в основной школе, в рамках школьной программы, и способствует формированию важнейших вычислительных навыков, алгоритмов решения типовых химических задач, умения применять при решении задач важнейших физических и химических законов.

В качестве основной формы организации учебных занятий предлагается проведение семинаров, мастер-классов, практикумов, на которых дается краткое объяснение теоретического материала, а так же решение задач и упражнений по данной теме, взятых из сборников ЕНТ прошлых лет.

Факультативный курс «Формирование и развитие навыков решения химических задач» составлен на основе следующих нормативных документов:

• 
  «Об утверждении государственных общеобязательных стандартов образования всех уровней образования» (далее – ГОСО) (приказ МОН РК от 31 октября 2018 года № 604 (с изм. и допол. на 28 августа 2020 года № 372) https://adilet.zan.kz/rus/docs/V1800017669;
  
• 
  «Об утверждении типовых учебных программ по общеобразовательным предметам, курсам по выбору и факультативам для общеобразовательных организаций» (приказ МОН РК от 3 апреля 2013 года № 115 (с изм. и допол. на 27 ноября 2020г. №496)https://adilet.zan.kz/rus/docs/V1300008424;
  

в соответствие с учебно-методическим комплектом М.К. Оспанвой, К.С.Аухадиевой, Т.Г.Белоусовой..

Факультативный курс «Формирование и развитие навыков решения химических задач» предназначен для учащихся 10-ых классов и рассчитан на 34 часа в 10 классе (1 час в неделю ).

Требования к уровню подготовки учащихся.

 В результате изучения факультативного курса ученик должен

 Знать и понимать:

-  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, моль, молярная масса, молярный объем, электролитическая диссоциация, гидролиз, электролиз, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия;

-основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

-классификацию и номенклатуру: неорганических и органических соединений;

3

- способы решения химических задач.

- понимать условия заданий ЕНТ и способы нахождения правильного ответа.

Уметь

- называть: изученные вещества по «тривиальной», рациональной и международной номенклатуре;

 -определять: валентность и степень окисления химических элементов, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

-проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета)

4

Календарно-тематическое планирование 10 класс 34 часа (1 час в неделю)

№ п/п	Наименование темы	Основные химические понятия	Формируемые практические навыки и умения	Дата	Примечание
1	Введение. Строение атома	Атом. Яро атома. Элементарные частицы. Нуклон. Нуклид. Изотопы. Изотоны. Изобары. Относительная атомная масса. Радиоактивность. Ядерные реакции.	Определение состава строения атомов химических элементов и их изотопов. Нахождение доли элементарных частиц в составе строения атома. Вычисление средней относительной атомной массы. Составление уравнений ядерных реакций.
2	Строение атома. Энергетические уровни и подуровни.	Энергетический уровень. Электронный слой. Энергетический подуровень. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.	Характеристика состояния электрона в атоме с использованием квантовых чисел. Составление схем строения атомов химических элементов. Составление электронных конфигураций атомов химических элементов малых и больших периодов. Определение химического элемента и его свойств по электронной формуле.
3	Периодичность изменений свойств элементов и их соединений.	Периодический закон, периодическая система. Периоды малые и большие, незавершенный период. Группы, главные и побочные подгруппы. Периодически изменяющиеся свойства элементов: энергия ионизации, неметаллические и металлические свойства, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства элементов, кислотно-основные свойства соединений элементов.	Решение задач и выполнение упражнений на умение определять периодичность изменения свойств элементов и из соединений по положению химического элемента в ПСХЭ.
4	Химическая связь. Типы связи.	Химическая связь. Механизмы связи. Типы химической связи: полярная, неполярная, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионная связь, металлическая и водородная связь.	Формирование умения по химической формуле определять тип химической связи и составлять схемы механизмов образования связи. Умение определять механизмы образования связи и составлять схемы образования.
5	Химическая связь. Свойства связи.	Свойства ковалентной связи: энергия, длина, кратность, направленность, насыщаемость. σ- и π-связи. Электроотрицательность и полярность связи. Свойства ионной связи. Свойства металлической и водородной связи. Единая природа химической связи.	Формирование умения выполнять упражнения на определение свойств химической связи, определять кратность и число химических связей между атомами химических элементов. Составлять структурные формулы соединений. Определение прочности химических соединений.
6	Химическая связь. Типы гибридизации атомов. Геометрия молекул. Взаимосвязь между типом кристаллической решётки и свойствами веществ.	Sp, sp2 , sp3 – гибридизация. Теория отталкивания электронных пар. Атомная, молекулярная, ионная кристаллические решётки.	Выполнение упражнений на определение типа гибридизации атомов в химических соединениях. Знание и определение формы строения молекул неорганических и органических веществ. Умение по формуле вещества определять тип кристаллической решётки и свойства вещества, по свойствам, определять тип кристаллической решётки.
7	Стехиометрия. Основные стехиометрические законы. Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества. Молярная масса.	Стехиометрия, стехиометрические законы: закон сохранения массы, закон сохранения энергии, закон постоянства состава веществ. Относительная атомная и молекулярная масса, атомная единица массы. Количество вещества, моль, число Авогадро, молярная масса.	Умение совершать вычисления с использованием стехиометрических законов. Вычисление относительной атомной и молекулярной масс и истинных масс веществ. Вычисления количества вещества и числа частиц по массе вещества и обратные задачи.
8	Закон Авогадро, закон объёмных отношений. Молярная концентрация.	Закон Авогадро, закон Гей-Люссака, следствия из закона Авогадро. Плотность и относительная плотность. Молярная концентрация.	Решение задач и выполнение упражнений на нахождение объёмов, плотности, относительной плотности газов и молярной концентрации растворов.
9	Установление эмпирической и молекулярной (истинной) формул по массовым долям элементов, входящих в состав вещества. Расчёт выхода продукта от теоретически возможного.	Эмпирическая и молекулярная формула. Массовая доля химического элемента. Выход реакции.	Решение задач на нахождение формул веществ, на выход продукта реакции от теоретически возможного значения.
10	Вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси. Задачи на «избыток» и «недостаток».	Чистые веществ, смеси, примеси. Массовая и объёмная доля примесей. Избыток вещества, недостаток вещества.	Нахождение массы и объема продуктов реакций по известным массам и объёмам исходных веществ, содержащих примеси. Нахождение массы или объёма продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
11	Термодинамика. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса. Энтропия.	Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия. Тепловой эффект реакции. Кинетическая и потенциальная энергия. Энтальпия. Энтропия. Эндотермические и экзотермические реакции. Изобарные, изотермные и изохорные процессы. Термохимические уравнения. Калориметр. Закон Гесса. Следствия закона Гесса. Энтропийный фактор.	Решение задач на нахождение теплового эффекта химических реакций, значения изменений энтальпий и энтропий химических процессов. Решение задач на применение закона Гесса и следствий из него.
12	Термодинамика. Свободная энергия Гиббса.	Свободная энергия Гиббса или изобарно-изотермический потенциал. Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химического процесса. Второй закон термодинамики.	Решение задач на вычисление энергии Гиббса.
13	Кинетика. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость реакции.	Кинетика, скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные системы. Закон действующих масс. Константа скорости. Кинетическое уравнение реакции. Лимитирующая стадия. Природа реагирующих веществ. Правило Вант-Гоффа. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.	Решение задач на вычисление скорости химических реакций.
14	Химическое равновесие. Константа равновесия. Влияние различных факторов на равновесие.	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Прямые и обратные реакции. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна.	Решение задач на нахождение константы равновесия и равновесных концентраций.
15	Окислительно-восстановительные процессы и реакции.	Окислительно-восстановительные реакции. Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Реакции межмолекулярного и внутримолекулярного окисления – восстановления. Диспропорционирование. Метод электронного баланса. Метод ионно-электронного баланса.	Определение степеней окисления атомов простых веществ и химических соединений. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного и ионно-электронного баланса.
16	Электрохимический ряд потенциалов. Гальванические элементы. Аккумуляторы.	Электрохимический ряд потенциалов, электроды. Гальванический элемент. Аккумулятор. Сольватация. Разрядка аккумулятора.	Умение определять активность металлов по положению металла в электрохимическом ряду напряжений и составлять уравнения возможных реакций на химические свойства металлов. Составление схем гальванических элементов и реакций, протекающих на электродах. Умение составлять уравнения реакций, протекающих в аккумуляторах.
17	Электролиз.	Электролиз. Гальванопластика. Гальваностегия.	Составление схем электролиза расплавов и растворов. Решение задач на электролиз расплавов и растворов веществ.
18	Аналитические методы.	Виды анализа: элементный, функциональный, молекулярный, фазовый. Хроматография.	Выполнение упражнений на определение вида анализа. Вычисление коэффициента хроматографического распределения.
19	Элементы 17 (VII А) группы. Галогены.	Закономерности изменения свойств галогенов. Возгонка, сублимация. Качественные реакции и физиологическая роль галогенов.	Решение комбинированных задач, связанных со способами получения и химическими свойствами галогенов.
20	Элементы 2 (IIА) группы.	Общая характеристика. Химические свойства и закономерности их изменения. Щелочноземельные металлы.	Решение комбинированных задач, связанных со способами получения и химическими свойствами элементов 2 (IIA) группы.
21	Жёсткость воды и способы её устранения.	Ременная жёсткость воды и постоянная. Карбонатная и некарбонатная жёсткость.	Выполнение упражнений и решение задач на устранение жёсткости воды.
22	Введение в органическую химию. Виды формул, применяемых в органической химии.	Органические вещества. Органическая химия. Углеводороды. Органогены. Молекулярная, эмпирическая и структурная формулы.	Упражнения на распознавание органических соединений, определение их отличительных свойств. Составление различных формул органических соединений.
23	Состав и структура органических веществ. Изомерия.	Разветвлённое и неразветвлённое строение. Изомерия и её виды: структурная и пространственная изомерия. Изомеры. Гомологи.	Упражнения на составление формул изомеров и на распознавание изомеров и гомологов среди органических веществ.
24	Классификация и номенклатура органических веществ.	Ациклические (алифатические) и циклические органические соединения. Карбоциклические и гетероциклические. Углеводороды и их производные. Насыщенные и ненасыщенные. Функциональная группа атомов. Номенклатура: тривиальная, рациональная , систематическая IUPAC (международная)	Выполнение упражнений на составление формул органических веществ разных классов и определение их названий по всем видам номенклатуры.
25	Предельные углеводороды. Алканы. Номенклатура и изомерия алканов.	Предельные, насыщенные углеводороды. Общая формула. Парафины. Гомологи. Гомологический ряд. Гомологическая разность. Радикал, алкил.	Нахождение алканов по формуле среди других соединений, нахождение гомологов алканов. Нахождение относительной плотности алканов. Нахождение объёма кислорода и воздуха , необходимых для горения алканов.
26	Химические свойства алканов. Циклоалканы.	Реакции замещения, изомеризации, горения, разложения, дегидрирования, гидрирования.. Радикальный механизм. Циклоалканы, циклопарафины.	Решение задач на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания и гомологическим рядам.
27	Алкены. Гомология и изомерия алкенов.	Непредельные или ненасыщенные. Кратные связи. Изомерия углеродного скелета, положения кратной связи, пространственная или геометрическая (цис- транс-) изомерия.	Выполнение упражнений на составление формул алкенов и из изомеров, определение типа изомерии.
28	Способы получения и свойства алкенов.	Дегидрирование, дегидратация. Электрофильное присоединение. Правило Марковникова. Качественная реакция. Полимеризация, мономер, мономерное звено, степень полимеризации. Термопластичность, термореактивность. Полиэтилен.	Выполнение упражнений и решение задач на свойства и способы получения этиленовых углеводородов. Нахождение степени полимеризации высокомолекулярных соединений.
29.	Алкадиены. Каучук. Резина.	Диеновые углеводороды. Кумулированные, сопряжённые, изолированные кратные связи. Каучук: природный, синтетический. Стереорегулярное и стереонерегулярное строение. Вулканизация, резина.	Выполнение упражнений и решение задач на свойства и способы получения диеновых углеводородов и каучука.
30	Алкины. Способы получения и свойства алкинов.	Тройная связь. Качественная реакция. Реакция Кучерова. Реакция тримеризации. Ацетилениды.	Выполнение упражнений и решение задач на свойства и способы получения ацетиленовых углеводородов..
31.	Источники углеводородов	Нефть, природный и попутный нефтяные газы. Каменный уголь. Перегонка нефти – ректификация- фракционирование. Крекинг: термический и каталитический. Пиролиз. Детонационная стойкость бензина. Коксование.	Выполнение упражнений и решение задач на свойства и способы получения углеводородов из их природных источников.
32	Галогеноалканы.	Галогенпроизводные. Индуктивный эффект. Заместительное присоединительное галогенирование. Нуклеофильное замещение. Реакции элиминирования.	Выполнение упражнений и решение задач на свойства и способы получения галогеналканов.
33	Спирты.	Функциональные группы. Одноатомные и многоатомные спирты. Первичные, вторичные, третичные спирты. Реакции этерификации, дегидрирования, дегидратации, окисления, горения. Гликоли. Фенолы.	Выполнение упражнений и решение задач на свойства и способы получения спиртов.
34	Генетическая связь органических веществ и их производных.	Генетическая связь.	Выполнение упражнений и решение задач на генетическую связь органических веществ. Составление цепочек превращений органических веществ и составление уравнений реакций по ним.

Приложение.

Образцы заданий для факультативного курса.

2. Строение атома. Энергетические уровни и подуровни.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня ns²np¹

A) Sc

B) Ga

C) Li

D) Ba

E) Na

F)Al

G) Ca

H) B

3. Периодичность изменений свойств элементов и их соединений.

Все металлы в ряду

A) Rb, Cl, C

B) Ni, Ba, Fe

C) Li, Na, B

D) Cu, Se, Na

E) Ca, Ar, Ni

6. Химическая связь. Типы гибридизации атомов. Геометрия молекул. Взаимосвязь между типом кристаллической решётки и свойствами веществ

Тип кристаллической решётки в сульфиде натрия

A) гексагональная

B) ионная

C) атомная

D)молекулярная

E) металлическая

7. Стехиометрия. Основные стехиометрические законы. Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества. Молярная масса.

Молярная масса (г/моль) неизвестного газа, имеющего плотность по водороду 15.

A) 30

B) 60

C) 15

D)34

E) 17

8. Молярная концентрация.

50 мл 2М раствора гидроксида натрия полностью нейтрализует 25 мл раствора соляной кислоты. Молярная концентрация соляной кислоты составляет

A) 4 моль/л

B) 1 моль/л

14

C) 5 моль/л

D)3 моль/л

E) 2 моль/л

9. Установление эмпирической и молекулярной (истинной) формул по массовым долям элементов, входящих в состав вещества.

Молярная масса (г/моль) высшего оксида элемента IV группы, содержащего 72,72% кислорода

A) 44

B) 151

C) 60

D)28

E) 105

10. Задачи на «избыток» и «недостаток».

Масса осадка (г) , образовавшегося при сливании 20%-ных растворов NaOH и CuSO₄ массами 200 г каждый

A) 35,5

B) 30,0

C) 49,0

D)15,0

E) 24,5

13. Кинетика. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость реакции.

Средняя скорость химической реакции CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+H₂O , если через 10 секунд от начала реакции концентрация кислоты уменьшается с 0,05 моль/л до 0,02 моль/л

A) 0,05 моль/л*сек

B) 0,005 моль/л*сек

C) 0,002 моль/л*сек

D)0,003 моль/л*сек

E) 0,03 моль/л*сек

19. Элементы 17 (VII А) группы. Галогены.

1. Плавиковую кислоту не хранят в стеклянных бутылях из-за протекания реакции

A) Si+O₂=SiO₂

B) SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

C) Si+2NaOH+H₂O= Na₂SiO₃+2H₂

D) SiO₂+2Mg= Si+ 2MgO

E) SiO₂+4HF= SiF₄+2H₂O

2. При обработке соляной кислотой 10г смеси, состоящей из меди и алюминия, выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Массовая доля (%) меди и алюминия соответственно в исходной смеси

A) 27 и 73

B) 46 и 54

C) 55 и 45

15

D)35 и 65

E) 34 и 66

33. Спирты

Одноатомный предельный спирт

A) С₃Н₈О

B) С₃Н₆О

C) С₃Н₄О

D) С₃Н₆О₂

E) С₆Н₅ОН

16

Литература:

1. «Об утверждении государственных общеобязательных стандартов образования всех уровней образования» (приказ МОН РК от 31 октября 2018 года № 604 (с изм. и допол. на 28 августа 2020 года № 372) https://adilet.zan.kz/rus/docs/V1800017669;

2.«Об утверждении типовых учебных программ по общеобразовательным предметам, курсам по выбору и факультативам для общеобразовательных организаций» (приказ МОН РК от 3 апреля 2013 года № 115 (с изм. и допол. на 27 ноября 2020г. №496)https://adilet.zan.kz/rus/docs/V1300008424;

3. Инструктивно-методическое письмо «Об особенностях учебно-воспитательного процесса в организациях среднего образования

республики Казахстан в 2021-2022 учебном году» , Нур-Султан 2021

4. Сборники пробного ЕНТ 2018-2021 гг.

17