Химия ПНИПУ для заочников. Программа и контрольные задания для студентов заочного обучения
 Скачать 0.74 Mb.
|
|
329. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется максимально, а азот восстанавливается минимально. 330. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления) ? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу со степенью окисления +4. 331. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций Н2SO3: а) с сероводородом; б) с хлором. 332. Какие свойства проявляет сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные, уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом. 333. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNO2: а) с бромной водой; б) с НI. 334. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NО2 в едком натре. 335. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью. Укажите окислитель и восстановитель. 336. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой. 337. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор приобретает минимальную и максимальную степень окисления. 338. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления. Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой; б) горения его в кислороде. 339. Какую степень окисления могут проявлять мышьяк, сурьма и висмут в соединениях? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой. 340. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к иоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) СI2 + I2 + H2O = ; б) КI + Вг2 =. Укажите окислитель и восстановитель. 341. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор едкого кали. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция? 342. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NаСI НСI CI2 КСIO3. Уравнения окислительно-восстано-вительных реакций составьте на основании электронных уравнений. 343. К раствору, содержащему SbСI3 и ВiСI3, добавили избыток раствора едкого кали. Напишите молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке? 344. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что – в двух других. Приведите примеры. 345. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из этих кислот является более сильной? Почему? Какие свойства проявляет соли этих кислот в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры. 346. Напишите формулы оксидов азота в различных степенях окисления. Какие из оксидов являются кислотообразующими? Составьте формулы соответствующих кислот. Какие свойства может проявлять азотистая кислота и ее соли в окислительно-восстановительных реакциях? Составьте электронные уравнения следующих реакций: KNO2 + Cl2 + H2O → KNO3 + HCl KNO2 + KJ + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O 347. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакции, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Мg2Si SiH4 SiO2 К2SiO3. При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция? 348. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакции, которые надо провести для осуществления следующих превращений: SiO2 Si K2SiO3 H2SiO3. Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений. 349. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакции и реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NаНСО3 СО2 CaCO3 Cа(НСО3)2. 350. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду исходя из металлического натрия, соляной кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций. 351. Как изменяются основные и кислотные свойства в ряду гидрооксидов мышьяка (III), сурьма (III) и висмута (III)? Как можно практически отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(OH)3? Напишите уравнения соответствующих реакций. 352. Напишите уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде и определите объем 0,1 М KMnO4, необходимый для окисления 2,5 г Na3AsO3. 353. Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с иодидом калия в сернокислом растворе. Какая масса йода выделится, если в реакцию вступило 0,3 л раствора перманганата калия (ρ = 1040 кг/м3) с массовой долей KMnO4 6 %. 354. Какие свойства окислительные или восстановительные проявляет оксид углерода (II)? Написать уравнения соответствующих реакций. 355. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях? Приведите примеры.
а) H2S + SO2 → б) KМnO4 +SO2 + H2O → Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите какие свойства проявляет в каждой из этих реакций диоксид серы. 357. Что называют царской водкой? Какими свойствами она обладает? Напишите уравнение реакции взаимодействия царской водки с золотом. 358. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с соляной кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему? 359. Почему раствор SbCl3 мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его снова прозрачным? не фильтруя? Составить в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения происходящих реакций. 360. Как относятся к нагреванию следующие соли аммония: хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит, карбонат? Составьте соответствующие уравнения реакций. d – ЭЛЕМЕНТЫ ((n-1)d1-10 ns0-2) 361. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции. 362. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCI2 [Cu(NH3)4]CI2. 363. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с раствором едкого натра; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления. 364. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Zn ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Na2ZnO2 365. При прибавлении раствора щелочи к раствору MnSO4 выпадает белый осадок, который медленно буреет на воздухе. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. В окислительно-восстановительной реакции составьте уравнения электронного баланса. 366. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Mn Mn(NO3)2 MnO2 MnCl2 Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют в этих реакциях соединения марганца? 367. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия растворов следующих веществ, если одним из продуктов во всех случаях является осадок Cr(OH)3. а) CrCl3 + CH3COONa + H2O = б) CrCl3 + NaOH = в) Na2CrO4 + Na2S + H2O = 368. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка едкого натра на растворы ZnCI2, CdCI2, HgCI2? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. 369. При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 370. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с максимальной степенью окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 371. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (+2) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнения KI с сульфатом меди. 372. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: a) TiO2 и BaO; б)ZrO2 и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй -–ортоцирконат соответствующих металлов. 373. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, едкого натра и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждом из этих случаев? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. 374. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. 375. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать соляной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений. 376. Кусок латуни обработали азотной кислотой. К раствору прибавили избыток раствора щелочи и нагрели. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций. 377. Ванадий получают алюмотермически или кальцийтермически восстановлением ванадиевого ангидрида V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений. 378. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 379. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: а) V2O3 c H2SO4; б) V2O5 c NaOH. 380. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (+2). Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. 381. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора? 382. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций; а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления. 383. При сплавлении хромита железа Fе(СгО2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (+3) и железо (+2) окисляются и приобретают соответственно степень окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. 384. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора стала зеленой. Составьте электронные и молекулярное уравнения происходящей реакции. 385. Хром получают алюмотермически из его оксида (+3), а вольфрам восстановлением вольфрамового ангидрида водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 386. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Nа2Сr2О7 Nа2СrO4 Nа2Сr2O7 CrСI3. Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений. 387. Марганец азотной кислотой окисляется минимально, а рений максимально. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 388. Хлор окисляет манганат калия. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения. 389. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении КMnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между КMnО4 и КNО2 в нейтральной среде. 390. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия сплавлением диоксида марганца с хлоратом калия в присутствии едкого кали. Хлорат восстанавливается максимально. 391. Почему диоксид марганца может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений составьте уравнения реакций: а) МnО2 + КI + Н2SO4= ; б) МnO2 + КNО3 + КОН = 392. Для получения хлора в лаборатории смешивают диоксид марганца с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. 393. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращении: Fе FеSO4 Fе(ОН)2 Fе(ОН)3 Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений. 394. Какую степень окисления проявляет железо в соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fе3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. 395. Чем отличается взаимодействие тригидроксидов кобальта и никеля с кислотами от взаимодействия тригидроксида железа с кислотами? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 396. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FеСI3 и SnСI2; б) FеSO4 и NаОН; в) FеСI3 и К3[Fе(СN)6]? Составьте уравнения реакций. 397. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni Ni(NO3)2 Ni(OH)2 Ni(ОН)3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений. |