Главная страница
Навигация по странице:

  • Алгоритм Решение

  • Алгоритм

  • Оформление контрольной работы

  • Варианты контрольной работы ФИО

    		•

    КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1. Программа по Общей и неорганической химии, даны рекомендации по ее изучению. Пособие содержит варианты контрольных работ, требования к их содержанию и оформлению,, вопросы для подготовки к экзамену


    Скачать 0.64 Mb.
    НазваниеПрограмма по Общей и неорганической химии, даны рекомендации по ее изучению. Пособие содержит варианты контрольных работ, требования к их содержанию и оформлению,, вопросы для подготовки к экзамену
    Дата26.09.2021
    Размер0.64 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаКОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1.doc
    ТипПрограмма
    #237071
    страница3 из 7
    1   2   3   4   5   6   7



    Задача 2. Произведение растворимости гидроксида хрома (III) 5,410-31 при 20С. Вычислить растворимость этого основания (в моль/л и г/л).


    Алгоритм
    Решение

    1. Изобразить схему равновесия в насыщенном растворе над осадком.


    2. Написать выражение для ПР и определить молярную концентрацию гидроксида хрома в растворе над осадком.
    ПР = [Cr3+][OH‑]3; ПР = х(3х)3 = 27х4

    ;

    Из уравнения диссоциации следует, что:

    C(Cr(OH)3) = 1.1910-8 моль/л

    3. Рассчитать массовую концентрацию Cr(OH)3.

    Р(Cr(OH)3) = СМ = 1,1910-8 моль/л  103 г/моль =


    = 1,2210-6 г/моль.


    Задача 4. Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы двух растворов

    1) С(АgNО3) = 0,001 моль/л; 2) С(К2СrО4) = 0,005 моль/л

    Алгоритм
    Решение

    1. Написать уравнения диссоциации солей исходных растворов и определить концентрации ионов, образующих осадок.
    AgNO3  Ag+ + NO3‑

    K2CrO4  2K+ + CrO42-

    [Ag+] = 0,001 моль/л; [CrO42‑] = 0,005 моль/л

    2. Изобразить схему равновесия в насыщенном растворе над осадком.
    Ag2CrO4  2Ag+ + CrO42‑

    3. Определить концентрации ионов после смешивания растворов.
    Поскольку смешали равные объемы, то общий объем увеличился в 2 раза, а концентрации ионов, следовательно, уменьшились в 2 раза

    [Ag+] = 0,0005 моль/л; [CrO42‑] = 0,0025 моль/л

    4. Рассчитать значение произведения концентрации ионов в данном растворе (ИП).
    ИП = (510-4)2(2,510-3) = 6,2510-10

    5. Сравнить значение ИП с ПР и сделать вывод о возможности образования осадка.
    ИП(6,2510-10) > ПР(410-12)  осадок выпадет



    Комплексные соединения

    Задачи с эталонами решения

    Пример 1:

    Вычислите заряды комплексных ионов, образованных платиной (IV): 1) [Pt(NH3)4Cl2]; 2) [Pt(NH3)Cl5]; 3) [Pt(NH3)2Cl4].

    Решение:

    1) Степень окисления атома платины равна «+4», заряд молекулы NH3 равен нулю, а заряды двух хлорид-ионов равны «-2»; алгебраическая сумма зарядов:



    Заряды других комплексных ионов:

    2)

    3)

    В первом случае внешняя сфера содержит отрицательно заряженные ионы; во втором – положительно заряженные ионы; а в третьем – соединение практически является неэлектролитом.

    Пример 2:

    Определить заряды комплексообразователей в комплексных соединениях: 1) K4[Fe(CN)6]; 2) [Cr(H2O)4(S2O3)]Cl; 3) [Co(NH3)Cl3].

    Решение:

    1) Заряд внутренней среды, куда входит комплексообразователь – железо, равен заряду внешней среды, но противоположен по знаку:

    [Fe(CN)6]4-;

    с учетом заряда и количества лигандов составляем уравнение:



    x – заряд комплексообразователя.

    Fe+2.

    2) [Cr(H2O)4(S2O3)]Cl

    [Cr(H2O)4(S2O3)]+



    Cr+3.

    3) [Co(NH3)Cl3]

    [Co(NH3)Cl3]0



    Co+3.

    Пример 3:

    Определить координационные числа центрального атома (комплексообразователя) в комплексных соединениях: 1) [Co(NH3)6]Cl3;
    2) [Pt(NH3)5Cl]Сl; 3) [Cr(H2O)3(NH3)3]Cl3; 4) [Co(en)2Cl2].

    Решение:

    ,

    где n – число лигандорв;

    d – дентантность лигантов

    1)

    2)

    3)

    4)
    Пример 4:

    Написать уравнения диссоциации комплексных солей по первой и второй ступеням и выразить KН этих солей:

    а) K[Au(CN)2];

    б) Na3[Co(C2O4)3];

    в) [Co(NH3)5SO4]NO3;

    г)[Cr(NH3)3(SCN)3].
    Решение:

    По типу сильного электролита соли диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы по первой ступени:

    а) - первая ступень;

    - вторая ступень

    По типу слабого электролита идет диссоциация вторичная и KН записывают исходя из полной диссоциации комплексного иона:



    б) - первая ступень;

    - вторая ступень.



    в) - первая ступень;

    - вторая ступень.



    г)



    У нейтральных комплексов диссоциация идет только по типу слабых электролитов.
    Пример 5:

    Назовите следующие комплексные соли:

    а) [Pt(NH3)5Cl]Cl3;

    б) [Cu(NH3)2(SCN)2];

    в) Na2[Cr(CN)4(gly)];
    Решение:

    Название комплексных солей дают в соответствии с правилами номенклатуры для солей анионного, катионного или нейтрального тиа.

    а) хлоридхлоропентааммин платины (IV);

    б) дитиоцианодиамминмедь;

    в) глицинатотетрацианохромат (III) натрия;


    Оформление контрольной работы

    Титульный лист
    Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Оренбургский государственный медицинский университет" Министерства здравоохранения Российской Федерации

    ФГБОУ ВО ОрГМУ Минздрава России
    Кафедра фармацевтической химии

    ФИО
    Группа _____ фип
    Специальность «Фармация 33.05.01.»

    Контрольная работа по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

    Модуль 1 - 3

    Вариант ___

    Оренбург - 2020

    - Полностью переписать текст задания, сохраняя ту же нумерацию, что и в «Методических рекомендациях», а затем выполнить это задание.

    - Если контрольная работа не засчитывается, то она возвращается студенту с замечаниями преподавателя. В этом случае студент предоставляет работу на повторную проверку, выполнив указанные в рецензии задания заново, но в этой же тетради.

    Варианты контрольной работы

    ФИО
    № варианта
    №№ вопросов и задач

    12-1 фип






    Айбулатова Роза Турсунбековна

    1
    № 1-12 пункты а, №5л,№6л

    Бакыткалиева Асем Нурболаткызы
    2
    № 1-12 пункты б, №5м,№6м

     Горбузняк Аниса Рафхатовна 
    3
    № 1-12 пункты в, №5и,№6и

    Джаббарова Екатерина Валерьевна
    4
    № 1-12 пункты г, №5о,№6о

    Ерназарова Нурслу Елжановна
    5
    № 1-12 пункты д, №5п,№6п

    Исбулатова Динара Арстоновна
    6
    № 1-12 пункты е, №5 р,№6р

    Кадырова Клара Абдигалиевна
    7
    № 1-12 пункты ж,№ 5 с,№6с

    Кульжанов Амир Кайратович
    8
    № 1-12 пункты з,№ 5 т,№6т

    Мейрамбекова Назерке Мейрамбековна
    9
    № 1-12 пункты и,№ 5 у,№6у

    Мукатаева Молдир Кайратовна
    10
    № 1-12 пункты к,№ 5 ф,№6ф

    Нурдилла Сандугаш Изжановна 
    11
    № 1-12 пункты а,№ 5 л,№6л

    Нурмуканова Акмарал Сериковна
    12
    № 1-12 пункты б,№ 5 м,№6м

    Сейткалиева Асемгул Алдашкызы
    13
    № 1-12 пункты в,№ 5 и,№6и

    Скибина Диана Николаевна
    14
    № 1-12 пункты г,№ 5 о,№6о

    Хакимова Кунзия Каирбековна
    15
    № 1-12 пункты д,№ 5 п,№6п

    Цой Марина Владимировна
    16
    № 1-12 пункты е,№ 5 р,№6р

     Шарипова Жанат Болатбеккызы
    17
    № 1-12 пункты ж,№ 5 с,№6с

    12-2 фип
    18
    № 1-12 пункты з,№ 5 т,№6т

    Абдуали Нуркенай Нурланкызы
    1
    № 1-12 пункты и,№ 5 у,№6у

    Алимбаева Мария Александровна

    2
    № 1-12 пункты к,№ 5 ф,№6ф

    Башаева Асем Ермураткызы
    3
    № 1-12 пункты л,№ 5 ф,№6а

    Бибикова Елена Владимировна
    4
    № 1-12 пункты м,№ 5 ф,№6б

    Вагина Ольга Витальевна
    5
    № 1-12 пункты н,№ 5 ф,№6в

    Вьюркова Светлана Оразгалиевна
    6
    № 1-12 пункты о,№ 5 ф,№6г

    Ергалиева Айнур Кошкалиевна
    7
    № 1-12 пункты п,№ 5 ф,№6д

    Ермек Зухра Мураткызы
    8
    № 1-12 пункты р,№ 5 ф,№6ж

    Мироевская Оксана Александровна
    9
    № 1-12 пункты с,№ 5 ф,№6з

    Мухутдинова Асем Сабыржановна
    10
    № 1-12 пункты т,№ 5 ф,№6и

    Сулейменова Жанна Мейрамбековна
    11
    № 1-12 пункты и,№ 5 у,№6к

    Тайырова Алтыннур Кайырбеккызы
    12
    № 1-12 пункты к,№ 5 ф,№6л

    Токтанаева Динара Советалиевна
    13
    № 1-12 пункты а,№ 5 л,№6м

    Трибус Валерия Алексеевна
    14
    № 1-12 пункты б,№ 5 м,№6н

    Тусупова Гульбаршын Мухамедрахимовна
    15
    № 1-12 пункты в,№ 5 и,№6о

    Умбеталин Адил Асылбекулы

    16
    № 1-12 пункты г,№ 5 у,№6п

    Шарипова Эльвира Геннадьевна
    17
    № 1-12 пункты д,№ 5 у,№6р

      Щипанский Сергей Борисович

    18
    № 1-12 пункты ж,№ 5 ф,№6с


    Задачи и вопросы к контрольной работе №1 по курсу Общей и неорганической химии
    1. Решить задачу. Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль?






    вещество
    масса раствора
    ω, %

    а)
    декагидрат карбоната натрия
    1,5 кг
    10

    б)
    наногидрат сульфида натрия
    300 г
    5

    в)
    декагидрат сульфата натрия
    500 г
    10

    г)
    пентагидрат сульфата меди (II)
    0,5 кг
    5

    д)
    гексагидрат хлорида хрома (III)
    250 г
    10

    е)
    пентагидрат сульфида калия
    1,5 кг
    5

    ж)
    гексагидрат хлорида кальция
    300 г
    10

    з)
    пентагидрат сульфата меди ( II)
    500 г
    10

    и)
    гексагидрат хлорида стронция
    500 г
    5

    к)
    наногидрат хлорида алюминия
    0,5 кг
    10

    л)
    пентагидрат сульфата марганца (II)
    250 г
    5

    м)
    гептагидрат сульфата железа ( II)
    400 г
    10

    н)
    декагидрат карбоната натрия
    300 г
    6

    о)
    пентагидрат хлорида меди ( II)
    0,5 кг
    10

    п)
    гептагидрат сульфата магния
    250
    15

    р)
    дигидрат сульфата кальция
    500 г
    5

    с)
    наногидрат сульфида натрия
    250 г
    5

    т)
    декагидрат сульфата натрия
    400 г
    10

    1   2   3   4   5   6   7

    написать администратору сайта