КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1. Программа по Общей и неорганической химии, даны рекомендации по ее изучению. Пособие содержит варианты контрольных работ, требования к их содержанию и оформлению,, вопросы для подготовки к экзамену
 Скачать 0.64 Mb.
|
|
2. Решить задачу. Рассчитать массовую до лю вещества в растворе с известной молярной концентрацией (С, моль/л) и известной плотностью (ρ, г/мл)
3. Пользуясь основными законами химии, основываясь на знании способов выражения концентрации растворов, решите задачи: а)Рассчитать массу навески натрия гидроксида, необходимую для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л б) Рассчитать массу навески калия гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л в) Рассчитать массу навески натрия хлорида, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л г) Какая масса азотной кислоты содержится в 200 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л д) Рассчитать массу навески калия сульфата, необходимую для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л е) Рассчитать массу навески натрия гидрокарбоната, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л ж) Рассчитать массу навески бария хлорида, необходимую для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,8 моль/л з) Рассчитать массу навески кальция гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,001 моль/л и) Рассчитать массу навески железа (II) сульфата, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л к) Рассчитать массу навески серебра нитрата, необходимую для приготовления 450 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л л) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,10 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л? м) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,076 г/мл) необходим для приготовления 400 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л? н) Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,246 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л? о) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 14% (ρ = 1,12 г/мл) необходим для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л? п) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 20% (ρ = 1,36 г/мл) необходим для приготовления 350 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л? р) Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 18% (ρ = 1,22 г/мл) необходим для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,20 моль/л? с) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 24% (ρ = 1,17 г/мл) необходим для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л? т) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% (ρ = 1,46 г/мл) необходим для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,15 моль/л? 4. Пользуясь понятием эквивалент и применяя закон эквивалентов, решить следующие задачи: а) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KAl(SO4)2 в реакции: KAl(SO4)2 + 3KOH = 2K2SO4 + Al(OH)3 б) Подсчитать молярную массу эквивалента соли SrCl2 в реакции: SrCl2 + Na2 SO4 = SrSO4 + 2NaCl в) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KCl∙ МgCl2 в реакции:∙ МgCl2 + 2KOH = 3KCl + Mg(OH)2 г) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH4)2SO4∙ FeSO4 в реакции: (NH4)2SO4∙ FeSO4 + 4KOH = 2K2SO4 + Fe(OH)2 +2NH3 + 2H2O д) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH4)2SO4 в реакции: NH4 Fe(SO4)2 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 2 (NH4)2SO4 е) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NaHSO4 в реакции: NaHSO4 + MgCl2 = MgSO4 + NaCl + HCl ж) Подсчитать молярную массу эквивалента кислоты H3PO4 в реакции: H3PO4 +2KOH = K2HPO4 + 2H2O з) Подсчитать молярную массу эквивалента соли Ca3(PO4)2 в реакции: Ca3(PO4)2 + H2SO4 = 2CaHSO4 + CaSO4 и) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NH4 Fe(SO4)2 в реакции: NH4 Fe(SO4)2 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 2 (NH4)2SO4 к) Подсчитать молярную массу эквивалента соли K2HPO4 в реакции: H3PO4 +2KOH = K2HPO4 + 2H2O л) На нейтрализацию 30 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z H2SO4) в растворе. м) На нейтрализацию 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 15 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,2 моль/л. Рассчитайте С(1/z H2SO4) в растворе. н) На нейтрализацию 15 мл раствора фосфорной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0,3 моль/л. Рассчитайте С(1/z H3PO4) в растворе. о) На реакцию с 25 мл раствора калия карбоната с молярной концентрацией эквивалента , равной 0,2 моль/л, израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать С(1/z HСl). п) На нейтрализацию 10 мл раствора щавелевой кислоты пошло 20 мл раствора Ва(ОН)2 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,4 моль/л. Рассчитать С(1/z Н2С2О4) в растворе. р) На нейтрализацию 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 38 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н2SO4) в растворе. c) На нейтрализацию 130 мл раствора cерной кислоты пошло 65 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,3 моль/л. Рассчитать С(1/z H2SO4) в растворе. т) На нейтрализацию 20 мл раствора уксусной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,8 моль/л. Рассчитать С(1/z СН3СООН) в растворе. у) На нейтрализацию 20 мл раствора фосфорной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. Рассчитать С(1/z H3PO4) в растворе. ф) На нейтрализацию 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,10 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н2SO4) в растворе. 5. Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр (см. табл.1 в приложении) а) AgNO3(p-p) + KCl(p-p)→ AgCl(тв) + KNO3(p-p) Б)2kBr(p-p)+ Cl2(г)→ 2KCl(p-p)+ Br2(г) в) 2ki(p-p) + Cl2(г)→2kcl(p-p) +i2(тв) г) CaO(ТВ) +CO2(Г)→СaCO3(тв) Д)СaCl2(кр)+ H2O(ж) →СaCl2▪6H2O(кр) Е)Р4(белый) +6Сl2(г) →4РСl3(Г) Ж) 2KI(p-p) + Br2(Г ) →2KBr(Р-Р ) + I2(ТВ) З) S(РОМБ) + H2( г) →h2s(г ) И) вa2+(Р-Р) + SO42-(р-р ) → вaSO4(ТВ) к)  ,Л)  ,М)2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г) н)2НСl(г) H2(г)+Cl2(г) о) CO2(г) + 3H2 = CH3OH + H2O П)2NO(г) + 2H2(г) = N2↑ + 2H2O↑ Р)Fe2 O3 (к) + 3H2 (г) → 2Fe(к) + 3H2 O(ж) С)4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2 O(ж); Т) 4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 2Cl2(г) У)2AgNO3(т) = 2Ag(т) +2NO2(г) + О2(г) ф) Fe2 O3 (к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г) 6. Закончить составление молекулярного уравнения окислительно – восстановительной реакции (овр) (т.к. реакции протекают в водных растворах, коэффициенты следует подобрать ионно – электронным методом (0-5 баллов) а)Na2S2O3 + Cl2 (недост.) + H2O→ б)Na2S2O3 + Cl2 (изб.) + H2O→ в)K2Cr2O7 + KI + H2SO4→ г)Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4→ д)K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 → е)KMnO4 + KI + H2SO4 → ж)MnO2 + KBr + H2SO4 (конц.) → з)K2MnO4 + HCl → и)PbO2 + MnSO4 + H2SO4 → к)NH2OH + I2 + KOH → л)NH2OH + FeSO4 + H2SO4 → м)B + H2SO4 (конц.)→ н)CrCl2 + HCl + O2 → о)MnO2 + KNO3 + KOH → п)KCrO2 + KOH + Br2 → р)AgNO3 + PH3 + H2O → с)Au + HNO3 + HCl → т)KClO3 + MnO2 + KOH → у)K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → ф)KMnO4 + H2S + H2SO4 → 7. Решить задачу а) Массовая доля соляной кислоты в желудочном соке составляет 0,5%. Вычислить миллимолярную концентрацию кислоты, приняв плотность сока за 1 г/мл. б) Определить массовую долю 0,02М раствора MgSO4 с плотностью равной 1,02 г/мл, применяемого для внутримышечного введения. в) При растворении 25г неэлектролита в 1000 г воды получается раствор, замерзающий при t = -1,55оС. Определите молярную массу растворенного вещества. г). Осмотическое давление раствора неэлектролита при 20 °С равно 23 кПа. Чему равна молярная масса неэлектролита, если в 5 л этого раствора содержится 2,5 г этого вещества д). В 100 г воды растворили 2,5 г глюкозы. Какова температура замерзания этого раствора, если при тех же условиях температура замерзания Н2О равна 0 °С? (М(С6Н12O6) = 180 г/моль; К(Н2О)=1,86 кг × град/моль.) е)В 200 мл раствора содержится 10 г H2SO4. Вычислить C(H2SO4) и C(  H2SO4) в растворе.ж) Какова температура кипения раствора, содержащего 0,25 моль фруктозы в 500 мл воды. з)Рассчитать массу С12Н22О11, которую необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации раствора на 10С; б) повысить температуру кипения раствора на 0,40С. Вычислить температуру кипения и температуру кристалли-зации раствора, содержащего 12 г глюкозы (C6H12O6) в 200 мл воды. и) Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C12H22O11 в 350 г. воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице. к) Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г. вещества неэлектролита , обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества. л) Температура начала кипения раствора, содержащего 3,40 г BaCl2 в 100 г воды составляет 100,28оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли. м) Повышение температуры начала кипения раствора , содержащего 22, 14 г Ba(NO3)2 в 250 г H2O, составляет 0,466оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли. н) Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при t = - 0,23оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли. о) Осмотическое давление 1% - ного водного раствора (плотность 1 г/см3) сильного электролита АВ3 (Мr =100) при 100оС равно 8,5 ∙105 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации АВ3. п) Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 7 атм, если ее поместить в раствор хлорида калия c (KCl) = 7,5% ( = 1,1 г/мл,  = 70%) при 220C.р)Вычислить температуру кипения и температуру кристалли-зации 5% водного раствора NaCl, если к = 80%. с) Раствор, содержащий 2,22 г СаСl2 в 100 г воды, кристаллизуется при 0,930С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации СаСl2 и осмотическое давление раствора при 150C, если р-ра 1 г/мл т) Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 7,6 атм, если ее поместить в раствор хлорида натрия c (NaCl) = 0,87% ( = 1,06 г/мл, = 90%) при 370C. 8. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций (если реакция возможна, если протекание реакции невозможно- пояснить) а) Zn(OH)2 + KOH → Zn(OH)2 + HCl → б) Cr(OH)3 + HCl → Cr(OH)3 + NaOH→ в) Cu(OH)2 + H2SO4→ Cu(OH)2 + KOH→ г) Al(OH)3 + H2SO4→ Al(OH)3 + KOH → д) Sb(OH)3 + HCl→ Sb(OH)3 + KOH→ е) Fe(OH)3 + HNO3→ Fe(OH)3 + KOH→ ж) Pb(OH)2 + HNO3→ Pb(OH)2 + NaOH→ з) AgCl + Na2S→ H3PO4 + KOH→ и) FeCl3 + NH3(p-p)→ Ca(HCO3)2 + HCl→ к) NaCl + AgNO3→ AgNO3 + NaOH→ л) CuCl2 (р) + KOH → Al2(SO4)3 (р) + 3BaCl2 (р)→ м) K2S + HCl = СaCO3 + →H3РO4→ н) Na2CO3 + HCl→ CaCl2 + NaOH→ о) BaCl2 + Na2SO4 → Ca(NO3)2 + Na3PO4 = п) NaOH + CuBr2= K2S + Hg(NO3)2= р) Na2CO3 + Mg(NO3)2 = Na2CO3 + HNO3 = с) CaCl2 + K2CO3 = Ca(NO3)2 + Na2CO3 = т) KOH + NH4Cl = CaCl2 + 2NaNO3 = 9. Пользуясь понятием растворимость, законом действия масс и уравнением изотермы химической реакции для растворов малорастворимых сильных электролитов, решить задачу а) Равновесная концентрация ионов свинца в насыщенном растворе свинца сульфата равна 1,26∙ 10-4 моль/л. Вычислить константу растворимости свинца сульфата. Совпадает ли вычисленное значение с табличным? Кs (PbSO4) = 1,6∙10-8 б) Образуется ли осадок сульфата бария при смешивании равных объемов 0,001 моль/л раствора сульфата натрия и 0,005 моль/л раствора хлорида бария? Кs(ВаSO4) = 1,1∙ 10-10моль2/л2 в) Образуется ли осадок CuS при смешивании равных объемов 0,002 моль/л раствора Cu(NO3)2 и 0,004 моль/л раствора K2S? Кs(CuS) = 6,3∙ 10-36 моль2/л2 г) В 1 литре насыщенного раствора Ba3(PO4)2 содержится 5,4∙ 10-6г соли. Вычислить Кs(Ba3(PO4)2) д) Растворимость иодида свинца при 25С равна 0,300 г/л. Вычислить ПР этой соли. (Мr РbI2 = 461). Е) Произведение растворимости Сu(ОН)2 = 2,210-20. Вычислить растворимость гидроксида меди в моль/л и г/л. ж) Определить ПР цианида серебра (Mr = 134), если в 200 мл насыщенного раствора содержится 3,1710-5 мг вещества. З) Выпадет ли осадок йодида серебра, если слить два раствора:1) 200 мл С(АgNO3) = 0,05 моль/л; 2) 500 мл С(КI) = 0,008 моль/л. И) Образуется ли осадок, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить равный объем раствора Na2С2О4 с С(Na2С2О4) = 110-7 моль/л? К) Выпадет ли осадок сульфата серебра, если к раствору нитрата серебра (С = 0,02 моль/л) добавить ровный объем раствора серной кислоты, Сeq (Н2SO4) = 2 моль/лэкв. л) Концентрация ионов стронция в насыщенном растворе SrCO3 равна 9,2104 г/л. Вычислить  .м) Концентрация ионов бария в насыщенном растворе Ba3(PO4)2 составляет 2,7108 моль/л. Вычислить  .н) Определить, выпадет ли осадок, если к 20 мл раствора нитрата свинца с С(Pb(NO3)2) = 0,2 моль/л добавить 30 мл раствора хлорида натрия с С(NaCl) = 0,01 моль/л. о) Концентрация ионов Cl в насыщенном растворе PbCl2 состав-ляет 3,4102 моль/л. Вычислить  . п) Произведение растворимости ПР оксалата бария ВаС2О4 равно 1,62 10-1. Вычислите растворимость ВаС2О4 в воде. р) Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при18 оС равна1,7∙10 –4 моль/л. Найти ПР Mg(OH)2 при этой температуре с) В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г AgCrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли? т) К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра? 10.Решить задачи а)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 2,5∙10–3 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1. б)рН мочи составляет 6,4. Определить концентрацию ионов [H+] и [OH-] в моче. в)Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 1,8∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1. г)Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1,2∙10–4 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1. д)Рассчитать рН и рОН слюны, если концентрация ионов водорода в ней к)оставляет 1,78∙10-7 моль∙дм-3. е)Рассчитать рН раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества в растворе С(КOH) = 2,7∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1. ж)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 3,8∙10–2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1. з)рН крови составляет 7,36. Определить концентрацию ионов [Н+] и [ОН-] в крови. и)Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 2,3∙10-3 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1. к)Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1,9∙10–3 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1. л) Вычислите рН раствора азотной кислоты концентрации 0,001 моль/л. М) Определить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН] 2105 моль/л. Указать характер среды. н) Определить [Н+] и [ОН] в растворе, pH которого равен 8. о)Вычислить рОН раствора и [ОН] в растворе, если [Н+] 4108 моль/л. п)Определить [Н+] и [ОН] в растворе, pH которого равен 4. р) Вычислить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН] 2108 моль/л. Определить характер среды. с) Определить [Н+] и [ОН] в растворе, pH которого равен 6 т) Вычислить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН] 2106 моль/л. Определить характер среды 11. Выполнить упражнения а)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5s, 4d, 4p. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)? б)Напишите электронные формулы элементов хлора и марганца, и хлорид-иона и катиона марганца (2+). в)Напишите возможные значения всех квантовых чисел для каждого из четырех электронов бериллия. г)Укажите, какой из атомов в каждой приведенной ниже паре имеет большие размеры, энергию ионизации и электроотрицательность: а) S, Cl; б) В, Аl. д)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5d, 6p, 4f. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)? е)Напишите электронные формулы атомов железа и мышьяка и ионов Fe2+, Fe3+, As3+. ж)В каком из соединений химическая связь более всего приближается к ионной: МgO, MgS или СаО? (ЭО (Мg) = 1,2; ЭО (O) = 3,5; ЭО (S) = 2,5; ЭО (Са) = 1,0). з)Какой тип гибридизации для подчеркнутых элементов возможен при образовании молекул: ВF3; Н2О; SO3? Какова структура этих молекул? Чему равны валентные углы? и)Изобразите энергетическую диаграмму образования молекулы кислорода по методу МО. Охарактеризуйте ее магнитные свойства. к) Используя электронно-структурную схему валентных электронов атома селена, покажите все его возможные возбужденные состояния. Какова максимальная ковалентность селена? Почему кислород не проявляет такую ковалентность? л) Составьте полные электронные формулы и электронно-структурные диаграммы валентного слоя атомов: Pb; Cs; Zn. м) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 25, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида н) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 7, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида). о) Составьте полные электронные формулы и электронно-структурные диаграммы валентного слоя атомов: P; Ca; Cu. п) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 24, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида). р) Составьте полные электронные формулы и электронно-структурные диаграммы валентного слоя атомов: N; K; Mn. с)Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 14, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида). т) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 12, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида). 12. Выполнить упражнения : а)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К[Ag(СN)2] Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда. б)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: [Со(Н2О)4Сl2]NО3. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда. в)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К2[HgI4] Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда. г)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: (NН4)2[Со(СNS)4]. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда. д) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Сr(СN)6]3‑ Назовите КС по международной номенклатуре. е) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Со(NH3)6Вr]2‑ Назовите КС по международной номенклатуре. ж) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Аg(S2О3)2]3‑. Назовите КС по международной номенклатуре. З) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения тетрагидроксоплюмбат (II) калия И) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия. К) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения: хлорид диамминсеребра (I). л) Назовите КС: [NiCl2(NH3)4]Cl; K[Ag(CN)2]. Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС. Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости м) Назовите КС: [Pt(H2O)3Cl3]OH; K2[Zn(OH)4]. Для катионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС. Для анионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости н) Назовите КС: K3[Ni(NH2)5H2O]; [Cr(H2O)6]Br. Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС. Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости о) Напишите формулы КС: гидроксид дихлоротетраамминкобальта (III); тетратиоцианатодиаквакадмиат калия. Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС. Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости п) Напишите формулы КС: гидроксид хлоротриамминцинка; трибромотриакваманганат (II) калия. Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС. Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости р) Назовите КС: K3[Fe(OH)6]; [Pt(NH3)2Cl2]SO4. Для катионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС. Для анионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости. с) Назовите КС: [NiBr(H2O)5]Cl2; NH4[Cu(CN)2]. Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС. Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости т) Напишите формулы КС: cульфат хлоропентаамминхрома (III); динитротетрагидроксокобальтат (III) калия. Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС. Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости ЗАДАЧИ И ВОПРОСЫ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ № 2 (ВЫПОЛНЯЕТСЯ В ВЕСЕННЕМ СЕМЕСТРЕ) ПО КУРСУ общей И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |