Решение задач на вывод химических формул
Скачать 446 Kb.
|
Решение задач на вывод химических формул С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). Диапазон сложности данных задач достаточно широк. Как показывает опыт, у школьников часто возникают затруднения уже на первых этапах решения при выводе молярной массы вещества. В данной разработке предлагаются задачи на нахождение формулы вещества, исходя из разных параметров в условиях. В представленных задачах приведены различные способы нахождения молярной массы вещества. Задачи составлены таким образом, чтобы учащиеся могли освоить оптимальные методы и различные варианты решения. Наглядно демонстрируются наиболее общие приёмы решений. Для учащихся предлагаются решённые задачи по принципу нарастания сложности и задачи для самостоятельного решения. Таблица 1
1)Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если а) относительная плотность по водороду равна 43; б ) относительная плотность по кислороду равна 4,44 Дано: Решение: D (CxHу) Н2 = 43 1.Найдём молекулярную массу СnH2n+2 М CxHу = D(CxHу)Н2 Мr(Н2) X -: У- ? (n) 2. Найдём количество атомов, составив уравнение СnH2n+2 =86 (Вместо С и Н подставим числовые значения их относительных атомных масс и придём к математическому уравнению) 12n + 2n + 2 = 86; 14n = 86 – 2; 14n = 84; n = 6 => C6H14 2) Вывести химическую формулу алкена, если его плотность равна 3,125 г/л. 3) Вывести химическую формулу алкина, если 1 литр его весит 3,04г. 4) Вывести химическую формулу альдегида, если его относительная плотность по воздуху равна 2. 5) Вывести химическую формулу карбоновой одноосновной кислоты, если плотность паров равна 3,93 г/л. 6) Вывести химическую формулу однозамещённого хлорпроизводного предельного углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2,224. 8-7. Какой газообразный алкан имеет при нормальных условиях плотность 1,339 г/л? 8-8. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определить формулу алкана. 8-9. Молекула алкана содержит 26 электронов. Установите его формулу. 8-24. При бромировании углеводорода было получено бромпроизводное, имеющее относительную плотность по кислороду, равную 5,094. Определите возможное строение углеводорода, предложите способ его получения из неорганических реагентов. 8-26.Приведите структурные формулы циклоалканов, в молекулах которых находится по 40 электронов. 8-27. Алкен имеет молекулярную массу – 84. Определите его молекулярную формулу. 8-28. В молекуле циклоалкена число атомов углерода и водорода различается на 4. Приведите структурные формулы этого соединения и его изомера, не относящегося к циклическим углеводородам. 8-29. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена. 15-43. Относительная плотность паров хлоралкана по алкену, из которого он получен, равна 1,87. Установите строение алкена 15-2.Молекулярная масса алкина – 96. Что это за алкин? 15-1. Определить формулу ароматического углеводорода с относительной молекулярной массой 92. 15-7. Приведите структурную формулу ароматического углеводорода, имеющего в молекуле 50 электронов 1.18 (3) Относительная плотность паров алкана по водороду равна 57. Выведите молекулярную формулу алкана. 1.19 (3) Относительная плотность паров алкана по азоту равна 5,07. Выведите молекулярную формулу алкана. 2.7 (3) Относительная плотность паров циклоалкана по кислороду равна 3,5. Выведите молекулярную формулу циклоалкана. 2.8 (3) Плотность циклоалкана при нормальных условиях равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу циклоалкана. 2.13 (3) Углеводород имеет относительную плотность по азоту 2,5. Он не обесцвечивает бромную воду. Предположите возможную структуру углеводорода. Дайте название. 2.14 (3) Углеводород имеет относительную плотность по углекислому газу 1,9. Он не обесцвечивает холодный раствор перманганата калия. Предположите возможную структуру углеводорода. Дайте название. 3.12 (3) Относительная плотность паров алкена по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу алкена. 3.13 (3) Плотность алкена при н. у. равна 2,5 г/л. Выведите молекулярную формулу алкена. 4.11 (3) 2 л алкадиена при н.у. имеет массу, равную 4,82 г. Выведите молекулярную формулу алкадиена. 4.12 (3) Относительная плотность паров алкадиена по кислороду равна 3. Выведите молекулярную формулу алкадиена. 4.13 (3) Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2,345. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода. 5.13 (3) 1 г алкина при н. у. занимает объем 0,86 л. Выведите молекулярную формулу алкина. 5.14 (3) Относительная плотность паров алкина по воздуху равна 2,83. Выведите молекулярную формулу алкина. . 6.15 (3) Относительная плотность по гелию паров углеводорода ряда бензола равна 23. Выведите его молекулярную формулу. 6.16 (3) Пары арена имеют относительную плотность по воздуху 4,14. Выведите его молекулярную формулу. 7.17 (3) Относительная плотность паров предельного одноатомного спирта по водороду равна 37. Выведите молекулярную формулу спирта. 7.18 (3) Относительная плотность паров предельного простого эфира по гелию равна 15. Выведите молекулярную формулу эфира. 8.8 (3) Относительная плотность паров предельного двухатомного спирта по кислороду равна 3,25. Выведите молекулярную формулу спирта. 8.9 (3) Относительная плотность паров предельного трехатомного спирта по метану равна 5,75. Выведите молекулярную формулу спирта. 10.13 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную формулу альдегида. 10.14 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по неону равна 5. Выведите молекулярную формулу альдегида. 10.15 (3) Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 36. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения и предложите структуру, если известно, что это вещество: а) не дает реакции «серебряного зеркала»; б) дает реакцию «серебряного зеркала». 11.15 (3) Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты. 13.12 (3) Относительная плотность паров предельного амина по кислороду равна 1,844. Выведите молекулярную формулу амина. 13.13 (3) Относительная плотность паров ароматического амина по метану равна 6,75. Выведите его молекулярную формулу. 7) Углеводород (относительная плотность по водороду равна 39) содержит 92,31 % углерода и 7,69% водорода. Найдите его молекулярную формулу. Дано: Решение: W% (С) = 92, 31 1.Найдём молекулярную массу W% (Н) = 7, 69 Мr (CxHу) = 39 2 = 78 D (CxHу)Н2 = 39 2. Найдём количество атомов, т.е. отношение х : у = ? γ = т/Аr; х : у = ; => СН 3. Убедимся, истинная это формула или простейшая. Для этого найдём молекулярную массу (СН); Мr(СН) = 12 + 1 = 13, а у нас 78 => нашли простейшую формулу. Чтобы вывести истинную формулу вещества нужно узнать сколько раз 13 уложится в 78,. именно на столько нужно будет увеличить количество атомов в простейшей формуле. 78: 13 = 6 => С6Н6 Mr (С6Н6) = 12 6 + 6 = 78 Или: m(С)= ; m(Н)=78-72=6; х:у= =6:6=>С6Н6 8)Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
Задача № 9. Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Задача № 10 Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.
Задача № 11 Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
12. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 82,2 %, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л. 13. Определите формулу красителя-анилина. По данным анилина массовая доля углерода в нем 77,4%, водорода — 7,5 %, азота — 15,1 %. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,21. 14. Относительная молекулярная масса исследуемого вещества равна 237, массовая доля углерода в нем составляет 10,1 %, а хлора — 89,9. Установите формулу этого хлорзамещенного углеводорода. 15. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, плотность которого равна 1,97 г/л, а массовая доля углерода составляет — 0,82. 16. Какова формула вещества, при анализе состава которого установлено: массовая доля углерода в нем равна 0,52; кислорода — 0,35, а водорода — 0,13? Относительная плотность вещества по водороду составляет 23. 17. Определите молекулярную формулу кислородсодержащего органического вещества по данным анализа: массовая доля углерода — 54,55 %; массовая доля водорода — 9,09 %. 18. Углеводород содержит в массовых долях 0,8889 или 88,89 % углерод. Его плотность по воздуху равна 1,852. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. |